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1、2019-2020学年高一化学上学期第四次月考试题(满分：100分，测试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I卷一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾)B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染)C.工业上CO2的排放(酸雨)D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)3.有关物质及其
2、用途的描述，正确的是SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) 氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ClO2(自来水消毒剂)Al(OH)3(胃酸中和剂) Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)A. B. C. D.全部4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是A.Na、K、SO32、SO42 B.Na、Fe2、Cl、MnO4C.Na、K、SiO32、NO3 D.Al3、NH4、SO42、Cl5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料C.石棉(CaMg3Si4
3、O12)表示为CaO3MgO4SiO2D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性A. B. C. D.7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2的物质的量是A.0.25 mol B.
4、0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是A.Fe2Fe3 B.HClOHCl C.Cl2Cl D.SO2S10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是A.图
5、甲可以用来制备Fe(OH)3胶体B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4H2CO3H2SiO3C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体11.下列反应的离子方程式书写错误的是A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32HHCO3B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al34OHAlO22H2OC.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2H2O2HClClOD.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO22OHSiO32H2O12.下列实验操作正确的是A.配制480 mL 0.1 molL1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925
6、g NaCl固体B.用50 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并转移到容量瓶中D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切13.下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是H2SSSO3H2SO4 AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3 SiSiO2H2SiO3Na2SiO3NaNa2ONa2CO3NaOHA. B. C. D.14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4B.反应均属于氧化还原反应C.生成等量的
7、O2，反应和转移的电子数之比为1：1D.反应的离子反应方程式为2Fe2O22H2Fe32H2O15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NAB.常温下，39 g Na2O2与Na2S的混合物所含的Na数目为2NAC.将4.6 g Na与一定量O2反应生成7.0 g产物时失去的电子数为0.2NAD.足量的Al粉与标准状况下的1.12 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.15NA16.下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是17.下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是将金属钠投入到AlCl3溶液中将NaOH溶液滴入到
8、盛有FeSO4溶液的试管中向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A. B. C. D.18.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的
9、是NaHCO319.对下列实验事实能做出合理解释的是20.利用如图所示装置，能完成的实验是21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：下列判断错误的是A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO322HH2SiO3B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊22.某100 mL无色溶液可能含有Na、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO32、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程
10、如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法错误的是A.原溶液一定存在Na、NH4、Mg2、Al3和Cl，一定不存在Fe3、CO32B.原溶液中c(NH)1 molL1C.沉淀2的成分为Mg(OH)2D.原溶液中c(Cl)6 molL123.向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是A.当Al3恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 molB.当SO42恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在C.当Al3恰好完全生成AlO2时，消耗氢氧化钡2.5 molD.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大24.向质量为
11、6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L25.将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 molL1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100 mL 0.2 molL1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.075 molL1 D.0
12、.45 molL1第II卷二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26.(12分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO47H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)滤渣1的成分是 ，举例说明滤渣2的用途 。(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。(4)过程1.2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为 、过滤、洗涤和干燥。(6)过程3需要加入的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。27.(1
13、2分)硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。(1)汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。用化学方程式表示产生NO的原因 。治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是 。(2)工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。写出此反应的化学方程式 。在标准状况下，消耗NO2 33.6 L，则此反应的氧化产物比还原产物多 g。(3)工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式 。28.(8分)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：(1)该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为 molL1。(2)使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式 ，制取500 mL此漂白液，需要5.0 molL1的NaOH溶液
