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1、第三章晶体结构与性质试题说明：可能用到的相对原子质量：H：1C；12N：14O：16Na：23第I卷 选择题（共60分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学式能真实表示物质分子组成的是 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 2.下列晶体中不属于原子晶体的是 A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶 3.支持固态氨是分子晶体的事实是 A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 4.下列分子晶体：HCl HBr HI CO N2 H2熔沸点由高到低的顺序是 A. B. C. D.
2、5.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl6.下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C.氯化钩晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl- D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子7.科学家最近又发现了一种新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气
3、(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一样也是温室气体。这种可燃冰的晶体类型是 A离子晶体 B分子晶体 C原子晶体 D金属晶体8.下列各项所述的数字不是6的是A在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 9.关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的
4、熔点不一定比金属晶钵熔点低 10.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据判断说法中错误的是 ASiCl4是分子晶体 BMgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小C单质R是原子晶体 DAlCl3为离子晶体11.在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 A.x mol B.2x mol C.3 x mol D.4x mol 12.组成晶体的质点(分子、原子、离子)以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子，称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中C1-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子
5、数与食盐晶胞中含有的原子数之比为A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 14.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如上右图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为 A. 1:3:1 B. 2:3:1 C. 2:2:1 D. 1:3:3 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意）15. 原子序数小于18的8种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于 ( ) AIlIA族 BIVA族 CVA族 DVIA族Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl
6、3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-57172316.下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 17.下列性质适合于分子晶体的是 A.熔点1070，易溶于水，水溶液导电 B.熔点10.31 ，液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于CS2、熔点112.8 ，沸点444.6 D.熔点97.81，质软、导电、密度0.97 gcm318.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 BCI4CBr4CCl
7、4CH4 CMgOH2002N2 D金刚石生铁纯铁钠 19.在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是 A原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 B原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 C原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶体干冰中含2mol CO键 20.据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60。试推测该物质不可能具有的性质是 （ ）A稳定性N60N2 B熔点：N60N2C N60易溶于水 D相同物质的量时，N60分解时吸收的热量大于 N2 班级：姓名：学号：请将选择题答案写在指定位置!12345678910
8、11121314151617181920第卷(非选择题共60分)二、填空题 21. （4分）在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_个 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 22. （2分）已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。则P4分子中共有_个PP键。 23. （9分）有下列8种晶体：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石 用序号回答下列问题：(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原
9、子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .24. （6分）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电_B溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电_C溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_25（3分）已知Mg2+和F-的离子半径为60pm、133pm，确定它采取的结构中Mg2+的配位数是4，6还是8？ 26. （6分）氮化硅是一种高温陶瓷材料，
10、它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300反应获得。 (1)氮化硅晶体属于_晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间以单键相连，且N原子和N原子，Si原子和S原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构。请写出氮化硅的化学式_ (3)现用SiCl4和凡在H2气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为_ 27. （8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为 ；乙晶体的化学式为 ；丙晶体的化学式为_；丁晶体的化学式为_。 28. （4分）金晶体是面心立方体,立方体的每个面5个金原子紧密堆砌
11、(如右上图其余各面省略)，金原子半径为14410-10 m，求 (1)金晶体中最小的一个立方体含有_个金属原子。 (2)金的密度为_gcm-3。 29. （8分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的 顶点，Y位于立方体中心。试分析： (1)该晶体的化学式为_ 。 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等 的X共有_个。 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角 XYX的度数为_。 (4)设该晶体的摩尔质量为M gmol-1，晶体密度为cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为_ 。 30（10分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（3分）预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。（4分）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 _； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_ _。（3分）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.
