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1、重庆市第八中学校2021届高考化学上学期适应性月考卷（三）可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Si28 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Fe56 Ni59 As75一、选择题：本题包含14小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A湿法炼铜 B食醋除水垢 C臭氧杀菌消毒 D燃放鞭炮 2. 关于下列物质性质及其用途描述不正确的是A. SiO2能与水反应生成H2SiO3干燥剂 B. FeCl3水解产生Fe(OH)3胶体净水剂C. KMnO4吸收水果散发的乙烯水果保鲜剂 D. Na2O2与CO2反应放出O2供氧剂 CHO3. 下图是
2、乙二酸二甲酯（DMO）在Cu-纳米颗粒作用下与氢气反应制备EG的过程。下列有关说法不正确的是A该反应的反应类型为还原反应 B反应最终所得2种产物不属于同系物CCu-纳米颗粒具有催化HH键断裂的作用D可向反应后混合物中，加入金属钠判断反应是否进行完全4. 下列实验操作一定能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验混合气体含CO2和SO2将气体依次通过品红溶液、足量酸性高锰酸钾、澄清石灰水B中和热的测定为保证盐酸充分反应，把等体积、浓度稍大的NaOH溶液分多次加入盐酸中C检验淀粉水解是否完全往水解后的溶液先加入NaOH溶液，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热D证明金属性：FeCu将铜片和铁片用
3、导线连接插入浓硝酸中，铁片表面有气泡产生5. NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1mol明矾溶于水，充分水解产生Al(OH)3胶粒数目小于NAB. 常温下，71g氯气通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移电子数NAC. 标准状况下，22.4L丙烷在足量氧气中燃烧，破坏非极性键的数目为2NAD. 足量的锌与含1molH2SO4的浓硫酸充分反应，产生气体分子数大于0.5NAWY2XYXY2ZY+X单质+Z单质+Y单质+X单质6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X和W同主族，仅Z为金属元素。X与Y形成XY、XY2两种常见化合物，Z、W分别与Y形成化合物ZY、WY2，
4、它们之间满足如下转化关系。下列判断不正确的是A. 原子半径：ZW XY B. 工业上常用电解法制备Z单质C. 根据上述反应说明单质的还原性：ZXW D. 上述转化过程包含2个置换反应7. 某化学小组用以下装置检验乙酸钴(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物，经查阅资料知：（）氮气不参与反应，乙酸钴分解产物有CO、CO2、C2H6及某种固态氧化物X；（）PdCl2溶液易被CO还原为Pd；CuO可与烃类反应生成水与CO2下列说法正确的是A装置A、B用于检验CO和CO2，其中A盛放的是PdCl2浓溶液B通N2的作用是使分解产生的气体全部进入后续装置，可将N2换为空气C装置DF用于检验C2H6的
5、C、H元素，其中E装置中盛放的试剂与C相同D若最终分解n(X)：n(CO)：n(CO2)：n(C2H6)1：4：2：3，则X的化学式为Co3O48. 下图展示的是乙烯催化氧化的过程（部分配平相关离子未画出），下列描述错误的是A. PbCl42-和Cu2+在反应中都起到催化剂的作用B. 该转化过程中，仅O2和Cu2+均体现了氧化性催化剂C. 该转化过程中，涉及反应4Cu+ + O2 + 4H+=4Cu2+ + 2H2OD. 乙烯催化氧化的反应方程式为2CH2=CH2 + O2 2CH3CHO9. 利用废旧锌锰干电池可以制备硫酸锌晶体和二氧化锰，下图示利用干电池中炭包制备二氧化锰的工艺流程。已知：
6、炭包的主要成分为ZnCl2、NH4Cl、MnO2、炭粉，还含有少量的Cu、Ag、Fe。 下列有关说法不正确的是A. 炭包酸浸过程选用的最佳酸为稀硝酸B. 滤渣焙炒过程除去的杂质主要是炭粉焙烧C. 在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂为物质的量之比为1：2D. 沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为2MnCO3+O2=2MnO2+2CO210. 具有 结构的有机物为呋喃类化合物，广泛用于制药，其中呋喃丙胺（Z）是一种抗血吸虫药物，实验室可由呋喃丙烯醛（X）经如下途径合成：以下叙述正确的是AX不可能存在芳香类化合物的同分异构体B不考虑立体异构，与Y具有相同官能团的呋喃类化合物共有9种C相同物质的量的X
7、、Y与足量H2发生加成反应时，耗H2量相同DZ分子中最多有14个原子共平面11. 下图是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法不正确的是A. 该过程将化学能转化为电能B电子流向：A电极用电器B电极CA电极上发生氧化反应，电极反应式为：X-2e- =Y+2H+D若有机物为葡萄糖（C6H12O6），处理1mol有机物，12molH+透过质子交换膜移动到右室12. 已知甲烷的燃烧热为900kJ/mol，18g水蒸气变成液态水放出40kJ的热量。其他相关数据如下表：O=OHHHO(g)C=OCH键能/(kJ/mol)500440x750410则表中x为A980 B570 C490 D42
8、013. 常温下，把V0mL一定浓度的HA溶液、HB溶液和MOH溶液分别加水稀释至VmL，该过程中它们的pH变化如图所示，下列叙述正确的是A. 水的电离程度：X=YZB. X、Y两点的溶液中：c(M+)=c(A-)C. 取Q、Y两点溶液同时升温，则c(A-)/c(B-)增大D. 若X、Y两点的溶液混合后呈中性，则所需溶液体积MOH更大14. PbSO4在催化剂作用下，隔绝空气加强热，发生如下反应： PbSO4(s)PbO(s)+SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)一定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO4和催化剂反应，30min后反应达到平衡，测得c(SO3)=0
9、.20mol/L，c(SO2)=0.10mol/L。下列说法不正确的是 A. 从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.10 molL-1h-1B. 30min时，反应也达到了平衡，其平衡常数为0.0125molL-1C. 平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6D. 若平衡时，体系压强为P1；现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2，则P2P1二、非选择题：本大题包含必考题和选考题两部分。第15题第18题为必考题，每道题考生都必须作答；第19题第20题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共4小题，共46分。15. (10分)A、B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主
10、族元素，其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题：(1) D元素在周期表中的位置是_，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一 。(2) X的电子式_，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式_。(3) D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为-69， 沸点为58。请写出该反应的热化学方程式_。(4) 某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为_（填“正”或“负”）极。若放电时
11、总反应为2C+xEC2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为 g。16. (10分)铬是一种银白色的坚硬金属，其三价化合物化学性质与铝相似。含六价铬工业废水对环境有很大危害，排放前必须除铬。以下是利用氧化还原法处理六价铬废水流程，其中方案2通过调节绿矾（M=278）与铬元素的比例可以制得具有磁性的铁氧磁体：(1) 在实验室中灼烧用到的仪器主要是铁架台、酒精灯、玻璃棒、泥三角和_。(2) “酸化”步骤发生的离子方程式为_。(3) 以下含硫化合物肯定不可以代替NaHSO3的是_（填序号）。ASO2 BNa2S2O5 CNa2S2O4 DNa2SO4 (4) 沉铬时加入
12、强碱溶液不能过量，其原因是_。(5) X=_，若废水中六价铬以CrO3计，则加入的绿矾与CrO3的质量比为_。17. (13分)尿素是含氮量最高的氮肥，易保存，对土壤的破坏作用小，使用量大。工业上以NH3和CO2为原料合成尿素，化学方程式为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。(1) 在1L密闭容器中，在T1和T2两种温度下，分别加入1.2molNH3和0.5molCO2，测得CO2物质的量随时间变化数据如下表：温度0 min10min20min40min50minT10.500.300.180.150.15T20.500.350.250.200.20 分析以上数
13、据可知：T1_T2（填“”、“”或“=”）； T1温度下，020min内NH3的反应速率为。(2) 某条件下进行反应，下图1为不同水碳比x = n(H2O)/n(CO2)和温度影响转化率变化的曲线： 图1 图2其它条件相同时，以下措施可以提高CO2的平衡转化率的有_（填序号）。A. 增大压强 B. 定容充入氮气 C. 提高水碳比 D. 降低水碳比 E.使用高效催化剂当温度高于190时，CO2的转化率变化趋势原因是 。氨碳比y = n(NH3)/n(CO2)对反应物的转化率也有影响，若开始以y=4进行反应，达平衡时CO2的体积分数为10%，则CO2的转化率为 。（3）用惰性电极电解尿素的碱性溶液是获取氢能的途径之一，装置如图2所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。写出a极的电极反应式
