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1、2022年高中化学 第3章 第4节 金属材料、复合材料学案【高考考点】了解Cu及其重要化合物的主要性质及其应用；了解合金的概念及其重要应用；了解金属材料和复合材料；【知识点汇总】1.铜及其化合物（1）单质Cu 色，不能被磁铁吸引。反应物质 化学方程式非金属潮湿空气中 （形成铜绿） Cl2、S氧化性酸浓H2SO4 浓HNO3稀HNO3 盐FeCl3（2）氧化铜及氢氧化铜物质氧化铜氢氧化铜状态不溶于水的 色固体（粉末）不溶于水的 色固体化学性质与酸反应 高温下分解 与酸反应 受热分解 CuSO45H2O为 色晶体，俗称 ，无水CuSO4为 色粉末，遇水变 色（生成CuSO45H2O）可作为水的检验
2、依据。2、合金：一种金属与其他一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。熔点较各成分的熔点 ； 合金比各成分金属具有更好的硬度、强度以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、硬度大等。3、金属材料（1）黑色金属材料：包括 。例如：生铁、钢、不锈钢等金属材料。（必修一119页）（2）有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他金属材料及其合金。几种有色金属材料金、银、铜4、复合材料复合材料是将两种或两种以上 不同的材料经特殊加工而制成的，其由两部分组成，一部分称为 ，在复合材料中起 作用，另一部分称为增强体，在复合材料中起骨架作用。玻璃钢是一种以 做增强体， 做基体的复合材料。碳纤维复合材料是
3、在 的基体中加入了 做增强体，具有 、 且 的特点。5、金属的冶炼（1）热分解法 例如：2HgO = 2Hg+O2, 2Ag2O = 4Ag+O2。 用热分解冶炼法冶炼金属的特点是：金属的活泼性 ，该金属元素所形成的化合物稳定性 。（2）热还原法冶炼金属 焦炭、一氧化碳、氢气还原法。例如：CO还原Fe2O3、CuO， 其化学方程式依次为： 、 活泼金属还原法。例如：Al还原V2O5，其化学方程式为： （3）电解法冶炼金属例如：Al2O3、MgCl2、NaCl的电解反应，其化学方程式依次为： ； ； 【例1】下列叙述错误的是（ ）A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都
4、是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放【例2】下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【例3】合金与纯金属制成的金属材料相比，所具有的优点是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金属的大 一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 合金比纯金属的导电性更强 合金比纯金属的应用
5、范围更广泛A. B. C. D.【例4】信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”下列说法错误的是（ ）A在即将到来的新能源时代，太阳能、氢能等将成为主要能源B将原煤全部进行干馏加工，以提高燃煤的热效率C光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅D高温结构陶瓷氮化硅(Si3N4)具有较高的硬度和耐磨性，可制造汽车发动机【例5】下列法正确的是 ( )A.金属元素在不同的化合物中化合价均相同B.所有合金都只含有金属元素C.可利用铝热反应冶炼单质镁 D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁【例6】下列有关金属元素特征的叙述正确的是A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均相同 D.金属元素的单质在常温下均为固态
