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1、甘肃省兰州市2018届高三第二次诊断化学试题1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献:开宝本草记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是A. 文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B. 用文献中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C. 文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D. 文献中使用火药的产物会污染环境【答案】B【解析】A项，由“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，可得文献中提取KNO3利用了溶解、蒸发结
2、晶的实验过程，故A正确；B项，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故B错误；C项，火药发生化学反应时生成N2，KNO3中氮元素的化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，故C正确；D项，文献中使用火药可能会产生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正确。2. 结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A. 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B. 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C. 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D. 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点【答
3、案】A 3. 下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2C. 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2OD. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)【答案】C【解析】A项，Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，根据离子方程式书写方法，离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故A正确；B项，向
4、CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，总反应为：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2，离子方程式为：2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O2，故B正确；C项，稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O，故C错误；D项，工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，属于沉淀的转化，离子方程式为：CaSO4(s)+CO32-(aq)
5、CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正确。4. 某有机物A(C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C，其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)A. 10种 B. 8种 C. 6种 D. 4种【答案】B【解析】由有机物的性质知A是酯，由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各是C5H11OH、C3H7COOH中的一种，C5H11OH中含有3个CH3，则B有3种结构：C(CH3)3CH2OH、CH3CH2C(CH3)2OH、CH3CH(CH3)CH(CH3)OH，C3H7COOH有2种不同的结构CH3CH2CH2COOH和(
6、CH3)2CHCOOH，故A有3种结构的酯，A、C能与NaOH溶液反应，共有8种与NaOH溶液反应的物质，答案选B。5. 下列有关实验的叙述正确的是A. 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B. 利用图2装置可制备Fe(OH)2C. 图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收【答案】B【解析】A项，在FeCl3溶液中，Fe3+发生水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，由于加热蒸发，使HCl挥发，使平衡不断向右移动，结果生成Fe(OH)3，又由于灼热使Fe(OH)3分解生成Fe2O3，故A错误；B项，如图2装置制备
7、Fe(OH)2，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可排出试管中的空气，盛NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液中，右侧导管插入水中隔绝了空气，所以制得的Fe(OH)2可以较长时间稳定存在，故B正确；C项，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，无色NO气体进入广口瓶，被空气中的氧气氧化为红棕色NO2气体，故C错误；D项，氯化氢的密度比空气的大，如图所示收集应该长导管进气，空气从短导管排出，故D错误。6. SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是A. 电极a应连
8、接电源的正极B. 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC. 反应过程中，H+从a极室流向b极室D. 每吸收标况下22.4LSO2，在b极室生成2NA个S2O42-【答案】D【解析】A项，由图可得，该装置为电解池，a极：SO2发生氧化反应，SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，所以电极a应连接电源的正极，故A正确；B项，由上述分析可推出b为阴极，HSO3-发生还原反应生成S2O42-，根据电荷守恒、原子守恒，并结合电解质溶液酸碱性，电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，故B正确；C项，电解池中阳离子移向阴极，又因为阳离子交换
9、膜把a极室与b极室隔开，所以反应过程中，H+从a极室(阳极室)流向b极室(阴极室)，故C正确；D项，阳极反应为：SO2+2H2O-2e-=4H+SO42-，阴极反应为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，根据得失电子守恒，每吸收标况下22.4LSO2(即1molSO2)，在b极室生成1mol(即NA个)S2O42-，故D错误。点睛：本题以处理大气污染物SO2和NOx的方法为切入点，考查电解池原理，分析利用题干信息(包括图示信息)，掌握电解池原理应用和氧化还原反应电子守恒是解答的关键，电解池中阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，遵循氧化还原反应原理，可以通过分析相关元素化合价的
10、变化确定两极反应情况。7. 某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A. 该温度下，水的离子积常数为1.010-2aB. M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同C. Q点消耗的NaOH 溶液的体积等于HA 溶液的体积D. N 点溶液加水稀释，减小【答案】C【解析】A项，水的离子积常数表达式为Kw=c(H+)c(OH-)，可利用图中Q点数据求得Kw，pH+pOH=-lgc(H+)+-lgc(OH-)-lgc(H+)c(OH-)=2a，则Kw=c(H+)c(OH-)
11、=1.010-2a，故A正确；B项，M点溶液pOHpH，即c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性，说明溶液中HA是过量的，HA电离抑制水的电离，此时溶液中由水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-bmol/L，N点溶液pHpOH，即c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性，此时溶液中水电离的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-bmol/L，综上分析，M、N两点所示的溶液中，水的电离程度相同，故B正确；C项，Q点溶液pH=pOH，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，因为HA为弱酸，所以NaA会发生水解使溶液呈碱性，则当溶液呈中性时，消耗的NaOH溶液的体积小于等浓度HA溶
12、液的体积，故C错误；D项，N点pHpOH，即c(H+)c(OH-)，溶液为碱性，HA的电离平衡常数表达式为Ka=c(H+)c(A-)/c(HA)，则溶液中c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)，碱性溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小，因为Kw不变，则c(H+)增大，所以c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)减少，故D正确。点睛：本题考查弱电解质的电离平衡，掌握溶液酸碱性的判断方法是根据溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，结合弱酸的电离平衡常数分析是解题的关键，如题中D项根据温度一定时Ka是常数，利用Ka的表达式得出c(A-)/c(HA)=Ka/c(H+)，将分析两个变量转化为分析一
13、个变量，就好分析了。8. 工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下:已知: (1)TeO2是两性氧化物。(2)Se和TeO2的物理性质如下:物理性质熔点沸点水溶性Se221685难溶于水TeO27331260微溶于水(1)“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有_(写一条即可)。(2)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3) “沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为_。(4)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后
14、加入Na2SO3溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是_。(5) SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成_mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_。(6)常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25时，亚硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7)【答案】 (1). 将阳极泥粉碎（通入过量的空气）等 (2). Au、 CuO (3). 硫酸浓度过大， TeO2会溶于酸， 导致 TeO2沉淀不完全 (4). 2SO32+T
15、e4+2H2O=Te+2SO42+4H+ (5). 2.5 (6). 降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应 (7). (8). HSeO3的水解常数Kh4.01012，由于 KhKa2，故NaHSeO3 溶液的 pH7【解析】（1）“培烧”时，为提高原料的利用率，可以将阳极泥粉碎以增大接触面积，或通入过量的空气使阳极泥充分反应。（2）由已知结合流程，焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au，因为TeO2是两性氧化物，所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应，则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是：Au和CuO。（3）因为TeO2是两性氧化物，硫酸浓度过大，会导致TeO2溶于酸，使TeO2沉淀不完全。（4）由已知根据氧化还原反应原理，SO32-还原Te4+为Te，本身被氧化为SO42-，离子反应方程式为：2SO32-+Te4+ +2H2O=Te+2SO42-+4H+。（6）由已知，常温下(25时)，HSeO3-
