化学同步练习题考试题试卷教案高一化学必修1第一学期期末考试试题DOC

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1、高一化学必修1第一学期期末考试试题(考试时间:100分钟,试卷满分:100分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23一、选择题(每题只有1个正确答案,共20小题,每小题2分,共40分)1在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是( )A温度计不慎打破,散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽,用水冲入下水道2下列物质的用途错误的是( )A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料3下列仪器中,不能加热的是

2、 ( ) A烧杯 B试管 C烧瓶 D容量瓶4下列化学方程式中,不能用HOHH2O表示的是( )A2NaOHH2SO4Na2SO42H2OBBa(OH)22HClBaCl22H2OCCu(OH)22HNO3Cu(NO3)22H2ODKOHHClKClH2O5绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A164kg B2.5mol C2500mol D2500g/mol6下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是( )AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO

3、3 H7下列物质是属于非电解质的是 ( )ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH8关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是( ) A它们都很容易失去电子 B它们的焰色均为黄色 C钠离子具有碱性 D钠原子具有氧化性9NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA B标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NACNA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1D1 molNa2O2与H2O完全反应,转移2NA个电子10用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是(

4、 )A称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中11从溴水中提取溴,下列方法中最适宜的是( )A蒸馏 B过滤 C萃取 D结晶12只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是( )A HCl BBaCl2 C AgNO3 DNaOH13下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是( )A浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨

5、气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14下列气体中体积最大的是 ( ) A22.4 L H2 B含3.011023个分子的Cl2 C10g NH3 D无法确定15实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是( )ANaOH溶液BBa(OH)2溶液C氨水 D盐酸 16吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( ) A作还原剂 B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂 D既不作氧化剂又不作还原剂17同温同压

6、下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是NO和NO2,NO2和O2,NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是( )。AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V218对下列物质进行的分类正确的是 A纯碱、烧碱均属于碱 BCuSO45H2O属于纯净物C凡能电离出H的化合物均属于酸 高温D盐类物质一定含有金属阳离子19制备粗硅的反应为:SiO2+2C Si+2CO,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A1 : 3 B3 : 1 C1 : 2 D2 : 120“绿色化学”的主要内容之

7、一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线(用化学方程式表示)是( )A制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4:2Cu + O2 2CuO; CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O二、填空题(本题共3小题,共22分)21(6分)洪灾过后,

8、饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂 (1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉,化学反应方程式为 。(2)漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(3)漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,化学反应方程式为 。22(6分)汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物,可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为:2NO2 +4CO = N2 +4CO2 。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目: 该反应中氧化剂是_,还原剂是_,每有28g N2生成,反应中转移的电子为_mol。23(10分)钠、铝、铁是三种重要

9、的金属。请回答:(1)钠元素的金属性比铝的 (填“强”或“弱”)。(2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为 ;可观察到的实验现象是 (填序号)。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 (3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是 。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为 ,反应的离子方程式是_。 三、实验题(本题共2小题,共17分)24(6分)已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色,反应的化学方程式为:5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H

10、2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2ab品红溶液 KMnO4 溶液品红溶液 A B C实验时,反应产生的气体应从 端通入; 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。可观察到A瓶的溶液 。C瓶溶液的作用是 。25(11分)含镁35的铝镁合金,现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了不同的实验方案。盐酸NaOH 溶液实验设计1:铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)实验设计2:铝镁合金 测定生成气体的体积(标准状况)过量NaOH 溶液盐酸实验设计3:镁铝合金

11、 溶液 过滤,测定沉淀的质量回答下列问题: (1)写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式 ; ;(2)若按实验设计3进行实验,实验过程需要的主要仪器有 (写出3种仪器名称)。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是 (填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数 ;(3)下列各实验方案中,能测出合金中镁的质量分数的是 。A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以四、推断题(本题共2小题,共12分)26(4分)某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:(

12、1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成。(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成。(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现。(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答:待测液中一定含有 离子,一定不含有 离子,还有一种离子不能确定是否存在,要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象,不要求写实验操作过程) 。27(8分)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体; C为化合物,其水溶液的pH小于7;D为金属单质,它们之间有下列转化关系: (1)试写出A、B、C、D的化学式: A_;B_;C_;D_。 (2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式:_;F+D反应的离子方程式:_。五、计算题:(本题共1小题,共

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