《2011届高考化学 氧化还原反应复习考点精题精练 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011届高考化学 氧化还原反应复习考点精题精练 新人教版（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、氧化还原反应1.（2011济南外国语高三上第一次质检）下列叙述正确的是A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂 D含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性答案：A2.（2011黑龙江铁人中学高三上第二次月考）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 molM为OHSnCl是氧化产物A B C D答案：A3.（2011
2、黑龙江铁人中学高三上第二次月考）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是（ ）ACs显+3价，I 、Cl 均显1 BCs显 +1价，Cl显+1价，I显1价、C在CsICl2溶液中通入Cl2 ,有单质碘生成 D在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成答案：D4.（2011福建福州三中高三上第二次月考）在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ） Cl-NOS2- ABCD答案：D5.（2011济南外国语高三上第二次质检）2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永
3、健获得2008年度诺贝尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣.16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项下列说法正确的是() A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生：FeFe3+3e，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀答案：B6.（2011济南外国语高三上第二次质检）下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A、精铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液 B、电解
4、时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2eCu C、粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D、电解铜的纯度可达99.95%-99.98%答案：C7.（2011北京五中高三期中）对于反应O3+ I+ H+ I2 + O2+H2O(未配平)，下列说法正确的是：（）AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的化学方程式为：2O3 + 2I+ 4H+ = I2 + 2O2 + 2H2O【答案】选C8.（2011北师大附中高三期中）为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的
5、滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuIHg = Cu2HgI42Cu 。下列说法不正确的是A上述反应属于置换反应B该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1CCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol【答案】C9.（2011北师大附中高三期中）水热法制备直径为1100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是 Aa4B将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效
6、应C每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol DS2O32-是还原剂【答案】C10.（2011安徽无为中学高三第三次检测）X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 （ ）选项XYZ甲乙AH2SiC12SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DO2SH2H2 SH2O 【答案】C11.（2011广东深圳外国语高三第三次调研）是一种常用的预防“禽流感”的消毒剂，可通过以下反应制得（未配平）： 下列说法正确的是 A做氧化剂 B. 是氧化产物 C被氧化 D每消耗
7、lmol就有2mol电子转移【答案】C12.（2011安徽无为中学高三第三次检测） LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是（ ） ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol B1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子 CLiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2 DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂【答案】A13.（2011北京五中高三期中）主族元素W、X、Y、
8、Z位于同一周期，原子序数依次增大，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应， W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是：（）AY的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱CY单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：WXYI-H2O2Fe2+Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ）AH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OB2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+C2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+
9、DSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI【答案】A16.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3、S、NO和H2O。若反应中有0.3 mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为 A.0.9 mol B.0.45 mol C.0.3 mol D.0.1 mol【答案】C17.（2011浙江金华一中高三期中） 下列反应: 金属钠与水反应 过氧化钠和水反应 二氧化氮和水反应 氯气和水反应 三氧化硫和水反应，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A全部 B C只有 D只有【答案】C18.（2011浙江金华一中高三期中
10、）赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物，又是还原产物C每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的质量比为16【答案】D19.（2011山西太原五中高三期中）2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2 + 7O2 2MoO3 + 4SO2； MoO3 + 2NH3H2O = (NH4)2MoO4
11、+ H2O； (NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4+ 2NH4Cl； H2MoO4 MoO3 + H2O； 用还原剂将MoO3还原成金属钼。 则下列说法正确的是 （ ）A MoS2煅烧产生的尾气可直接排空 B MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:2 【答案】D20.（2011吉林长春外国语高三期中） 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2 下列说法正确的
12、是A、 该反应中的氧化剂只有Cu2OB、 Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、 Cu既是氧化产物又是还原产物D、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6：1【答案】B21.（2011吉林长春外国语高三期中）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 +SO2 +SO3 ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到沉淀物是 A、BaSO3和BaSO4 B、BaSO4 C、BaSO3 D、BaS 【答案】B22.（2011辽宁建昌高中高三第三次月考）通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是A.氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B.一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C.反应速率加快都是因为有效碰撞几率增加，但活化分子百分数不一定增加D.化学平衡移动的根本原因是正逆速率的变化，只要平衡不移动，正逆速率就没有变化【答案】C23.（2011福建厦门外国语高三11月月考）下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是A根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了改变【答案】
