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1、高二化学教案：沉淀溶解平衡学案【】鉴于大家对查字典化学网十分关注 ,小编在此为大家搜集整理了此文高二化学教案：沉淀溶解平衡学案 ,供大家参考!本文题目：高二化学教案：沉淀溶解平衡学案第3节 沉淀溶解平衡学习目标1. 能描述沉淀溶解平衡 ,知道沉淀转化的本质2. 知道溶度积并利用溶度积进行简单的计算3.熟悉溶度积与溶解度的相互换算。知识梳理1. 象碳酸钙、氢氧化镁这样的电解质 ,尽管在水中难以溶解 ,但它们在水中会建立一种_ ,即沉淀溶解平衡。2. 沉淀溶解平衡的研究对象是_特点是_。一定温度下 ,难溶电解质在水中到达平衡时 ,也存在着一个平衡常数 ,叫做_或_ ,用符号_表示 ,溶度积只与_和
2、_有关 ,与_无关 ,反映了物质在水中的_。对于难溶物电解质AmBn在水溶液中的沉淀溶解平衡 ,可以表示为：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq)Ksp=_影响沉淀平衡的因素有_。3.由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为_ ,假设难溶解电解质类型相同 ,那么Ksp_的沉淀易于转化为Ksp_的沉淀;根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律 ,对于难溶电解质AmBn ,浓度商QC表示为：QC= An+ mBm-n假设QC假设QC=Ksp_,假设QCKsp_。4.碳酸钡和硫酸钡的溶度积相差不大 ,为什么不用碳酸钡而硫酸钡做钡餐?5.解释水垢的成分形成原因。学习
3、导航1. 方法导引(1)用类比的方法 ,从化学平衡出发 ,引出沉淀平衡也属于化学平衡 ,因此具有化学平衡的共同特点 ,从而很容易理解溶度积及影响沉淀平衡的条件。在此必须强调研究的对象是难溶的电解质 ,到达平衡时所得溶液为饱和溶液 ,推出Ksp和溶解度S的关系。溶度积Ksp和溶解度S的数值都可用来表示不同物质的溶解能力。但用溶度积直接比拟时 ,必须是相同类型的难溶化合物。Ksp与S换算时 ,S的单位必须用物质的量浓度(mol1-1或moldm-3)。(2)根据溶度积常数Ksp与浓度商QC的关系可以判断沉淀溶解平衡移动的规律 ,称为溶度积规那么。对于难溶电解质AmBn ,浓度商QC表示为：QC=
4、An+ mBm-n假设QC假设QC=Ksp为饱和溶液 ,体系处于平衡状态假设QCKsp为过饱和溶液 ,体系中有沉淀生成(3)由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。假设难溶解电解质类型相同 ,那么Ksp较大的沉淀易于转化为Ksp较小的沉淀;用此原理 可以解释自然界的某些现象及在工业上进行废水处理、物质制备等。(4)在一定条件下 ,使一种离子先沉淀 ,而其它离子在另一条件下沉淀的现象叫作分步沉淀或称选择性沉淀。对于同类的沉淀物(如MA型)来说 ,Ksp小的先沉淀 ,但对不同类型的沉淀物就不能根据Ksp值来判断沉淀先后次序。当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时 ,生成沉淀所需试剂离子浓度越小的
5、越先沉淀;如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大 ,就能分步沉淀 ,从而到达别离离子目的。2. 例题解析例1. 25时 ,AgCl的溶解度是0.00192g L-1,求它的溶度积.解析. AgCl的相对分子质量为143.3, AgCl饱和溶液物质的量浓度为:0.00192 g L-1 /143.3 g/ mol-1 =1.3410-5molL-1根据AgCl在溶液中的离解:AgCl Ag+ + Cl-溶液中应有 Ag+=Cl-=1.3410-5 molL-1所以AgCl的Ksp= Ag+Cl-=(1.3410-5 ) 2=1.8010-10 mol2.L-2例2.18时,Mg(OH)2的Ksp=1.810-11 mol3.L-3求饱和溶液中Mg2+的浓度。解: 设Mg(OH)2中Mg2+的浓度为x molL-1,根据Mg(OH)2在溶液中的离解:Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-溶液中应有Mg2+=mol.L-1 OH-=2mol.L-1Ksp=Mg2+OH-2=.(2)2=1.810-11mol3.L-3=1.6510-4(mol.L-1)答：饱和溶液中Mg2+的浓度为1.6510-4mol.L-1【总结】2019年已经到来 ,新的一年查字典化学网也会为您收集更多更好的文章 ,希望本文高二化学教案：沉淀溶解平衡学案能给您带来帮助！下面请看更多频道： /
