《化学必修2教材分析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修2教材分析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学必修2教材分析本书共有三个主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，围绕这3个主题在内容设置上有四章，分别是第一章：物质结构和元素周期律，第二章：化学反应与能量，第三章：有机化合物，第四章：化学与自然资源的开发利用。在教材内容突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和化学反应的关系。最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学的重要性。化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。化学2在整个化学教材中起一种承前启
2、后的作用。承前是指化学1所学的元素知识在化学2第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，化学2的学习是对前面知识的一种复习和拓展。如在化学1中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了C l等元素。在化学2的物质结构周期律中有碱金属当然主要是Na，有卤素，主要有C l，而在化学与可持续发展Na、Al、Mg、Cu、Fe、C l、Br、I。而启后是指通过对化学2的学习，为学习后面选修模块的知识打下一定的基础。化学2所学的知识在选修模块中都要继续学习。如物质结构元素周期律对应了物质结构与性质，化学反应与能量对应了化学反应原理，有机化
3、合物对应了有机化学基础，化学与可持续发展对应了化学与生活、化学与技术。第一单元 物质结构 元素周期律教材分析：有关物质结构和元素周期律是化学中的重要理论知识，也是中学化学中的重要内容。通过这部分知识的学习，可以使学生对所学元素化合物等化学知识进行综合、归纳，从理论进一步认识、理解。同时，也作为理论指导，为学生继续学习化学打基础。这部分知识作为化学2(必修)的内容，既是必修化学的重要内容，也是选修化学的基础。在初中学生对原子结构、元素周期表就有所了解，在化学必修1学习了元素及其化合物（包括金属、非金属）的知识，这为我们学习物质结构和元素周期律打下一定了基础。同样，这对我们后面的学习打下一定的基础
4、。如对我们在化学2第二章我们要学习的化学反应与能量，第三章要学的有机化合物知识，在选修模块要学的物质结构与性质都有极大的帮助。物质结构和元素周期律是化学的核心内容，教学知识点：一、 原子结构1、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子。在原子中，原子序数=质子数=核外荷数=核外电子数。质量数=质子数+中子数熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S C l A r K Ca 2、原子核外电子的排布规律：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2；最外层电子数不超过8个（K
5、层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层： 一（能量最低）二、三、四、五、六、七对应表示符号： K L M N O P Q 3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说) 二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数原子的电子层数）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数原子最外层电子数2、结构特点：周期表中
6、一共有7个横行叫周期，1-3叫短周期，4-6叫长周期，7叫不完全周期。周期表一共有18个纵行，7个主族，7个副族，一个0族，8-10行叫VIII。第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素三、元素周期律1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2、同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na 、12 Mg 、13Al 、14Si 、15P 、16S 、17Cl 、18Ar(1)电子排布 电子层数相同，最外层电子数依次增加(2)原
7、子半径 原子半径依次减小(3)主要化合价1 2 3 44 +53 +62 +71 (4)、金属性、非金属性 金属性减弱，非金属性增加(5)单质与水 冷水 热水与 与酸反或酸置换难易 剧烈 酸快 应慢(6)氢化物的化学式 SiH4 PH3 H2S HC l(7)与H2化合的难易 - 由难到易(8)氢化物的稳定性 - 稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式 Na2O 、M g O 、Al2O3 、 SiO2 、 P2O5 、 SO3 、 Cl2O7 (10)变化规律 碱性减弱，酸性增强第A族碱金属元素：Li Na K R b Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第A族卤族元素：F
8、 C l Br I At （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）单质与水或酸反应生成氢气容易（难）;氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）FeCuSO4FeSO4Cu（2）非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱）2NaBrCl22NaClBr2。比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作
9、用。1.离子键与共价键的比较键型 离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物 原子之间通过共用电子对的静电作用叫离子 键 所形成的相互作用叫 做共价键成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子 阴、阳离子 原子成键元素 活泼金属与活泼非金属元素 非金属元素之间之间（特殊：NH4、Cl、NH4、NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键）离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，AB型，如，HC l。共价键非
10、极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，AA型，如， C lC l。2.电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2） （方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。教材小结：总之，本章教学时要充分利用教材上所提供的图表，引导学生归纳、总结推理、探究，切忌教师照本宣科，给出现成的结论，这样，学生不经过分析、观察，生吞活剥教师所讲授的内容，实践证明，既不利于掌握知识，更不利于培养能力。通过本章学习
11、，力求让学生体会理论对实践的指导作用，使学生在结构理论的指导下，更好地为以后学习服务。 第2单元 化学反应和能量 教材知识结构：本章内容属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。教学知识点：一、化学能和热能 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收
12、能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊：CCO2 2CO是吸热反应）。常见的吸热反应：以CH2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)H2O(g) CO(g)H(g)铵盐和碱的反应大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
13、3化学能和热能能够相互转化二、 化学能于电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力) 火电（火力发电） 原电池 化学能热能机械能电能 将化学能直接转化为电能缺点：环境污染、低效 优点：清洁、高效2、原电池原理（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。（3）构成原电池的条件：（1）电极为导体且活泼性不同；（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属ne 金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子ne单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。（5
