《贵州省遵义四中10-11学年高一化学上学期期末考试【会员独享】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《贵州省遵义四中10-11学年高一化学上学期期末考试【会员独享】（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、遵义四中20102011学年度第一学期期末考试试题高一化学考试时间：100分钟考生注意：1、将试题答案填写在答题卡上，只交答题卡； 2、试卷保存好，下学期讲评。可能用到的相对原子质量：N-14 C-12 O-16 S-32 H-1 Al-27 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（只有一个正确答案，每题2分，共30分）1、当你阅读报纸，收听广播或收看电视节目时，可以获得有关空气质量的信息。在空气质量报道的各项指标中，下列物质不列入首要污染物的是 A、二氧化硫 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、可吸入颗粒物2、下列物质用途的叙述中，错误的是 A、硅单质是生产光导纤维的重要原料 B、氨是
2、制氮肥的原料，也常作制冷剂C、过氧化钠常用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源D、氢氧化铝可用医用的胃酸中和剂3、下列反应能用“H+ + OH- = H2O”表示的是 A 、硫酸和氢氧化钡溶液 B、盐酸和烧碱溶液 C、硝酸和氨水 D、盐酸和氢氧化铝4、下列反应中氮元素表现出氧化性的是 A、稀硝酸和氢氧化钠 B、氨和氧气C、浓硝酸和铜 D、氯化铵和氢氧化钠5、0.4g H2在标准状况下的体积是 A、1.12L B、2.24L C、3.36L D、4.48L6、将4.0g NaOH溶解在水中配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 A、0.1molL-1 B、1molL-1 C、0.4 mol
3、L-1 D、4 molL-17、为了除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3杂质，最好的方法是 A、加热 B、加NaOH溶液 C、加稀盐酸 D、加Ca(OH)2溶液8、当光束通过下列分散系时，可能产生“光的通路”的是 A、Na2CO3溶液 B、稀豆浆 C、稀H2SO4 D、泥水9、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 A、Na+ 、CO32-、SO42-、H+ B、Fe3+、NO3-、Ba2+、OH-C、K+、OH-、NO3-、Na+ D、Na+、H+、Cl-、Ag+10、对反应“3NO2+H2O=2HNO3+NO”的说法不正确的是 A、NO2是氧化剂、H2O是还原剂 B、NO2既被氧化又被还
4、原C、将NO2与足量O2混合溶于水，理论上NO2可被水完全吸收D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1211、把铁粉放入足量的下列溶液中，铁粉不能溶解的是 A、Fe2(SO4)3 B、CuSO4 C、ZnSO4 D、AgNO3 12、下列物质中，所含分子数一定相同的是 A、相同质量，不同密度的N2和COB、标准状况下，同体积的Cl2和H2OC、22.4L NO和64g SO2D、6.021023个CO2分子和含1mol氢原子的H213、下列实验方案的设计中，可行的是 A、加足量的NaOH溶液后过滤，除去镁粉中的少量铝粉B、在某溶液中先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液检验溶液中是否含Cl-C、在某溶液中
5、先加氯水，再加KSCN溶液，检验溶液中是否含Fe2+D、用萃取的方法分离汽油和煤油14、下列关于SO2的说法不正确的是 A、能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物B、能使品红溶液褪色，体现了SO2的强氧化性C、在一定条件下能转化为SO3，体现了SO2的还原性D、是大气污染物，是形成酸雨的主要物质 15、工业上，可利用废铜屑制取硝酸铜，从降低成本，减小污染的角度分析，下列方案宜选用 A、 B、C、 D、二、选择题（每题3分，共15分）16、粗盐经溶解过滤后仍有少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，欲除去这些杂质，某化学兴趣小组设计了如下步骤：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的
6、NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；过滤；滴加适量稀盐酸。其正确的操作顺序是 A、 B、C、 D、 17、下列离子方程式的书写正确的是 A、三氧化二铁溶于盐酸：O2- + 2H+ = H2OB、铜溶于稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO= Cu2+ + 2NO2+2H2OC、铜片投入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD、金属钠投入水中：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H218、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为 A、32 B、23 C、11 D、1619、只用一种试剂，将NH4NO3、（NH4)2SO
7、4、KCl、K2SO4四种溶液区开来（可加热），这种试剂是 A、BaCl2 溶液 B、NaOH溶液 C、AgNO3溶液 D、Ba(OH)2溶液20、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，充分反应后所得溶液中Fe3+和Fe2+的浓度恰好相等，则反应的铁和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A、13 B、12 C、11 D、31三、填空、简答题（本题共4题，每空2分，共44分）21、（10分）实验室可用下列反应制取Cl2：MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O。试回答下列问题：（1）上述反应中氧化剂是 ，若生成标准状况下2.24LCl2，则被氧化的物质为 mol，其质量为 g。（2）C
8、l2在标准状况下的密度为 g L-1（不化简）；工业上常用Cl2与Ca(OH)2反应生产漂白粉，反应的化学方程式为 。 22、（6分）氨用途广泛，是重要的化工产品。（1）工业上制氨的化学方程式为 ，实验室制氨的化学方程式为 。（2）列举检验NH3的一种方法： 。23、（18分）有三种常见金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色。A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之 间有如下图所示的转化关系（图中部分产物及反应条件没有标出）黄绿色气体乙气体甲气体丙溶液E溶液FD的溶液溶液G红褐色沉淀H金属A金属C金属B水水气体乙金属C根据上述信息，回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：
9、H： 乙： （2）的化学方程式： 的离子方程式： 的离子方程式： （3）若把D溶液加入F溶液中观察到的现象是： ；有关的化学方程式为： ; 。（4）检验溶液G中阳离子的方法是： 。24、（10分）按要求填空：（1）向蔗糖中加浓H2SO4 ，蔗糖变黑，是浓H2SO4 性的体现；把铜片投入浓H2SO4中并加热反应的化学方程式为 ， 该反应中硫酸表现的性质是 。（2）在Al2(SO4)3 溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至过量过程中，观察到的现象是 ，实验室里，常用铝盐溶液和氨水反应制取Al(OH)3，反应的离子方程式为： 。四、计算题（本题共2题，共11分）25、把5.6g Fe放入足量的稀H2SO
10、4中，铁完全反应，计算：（1）（3分）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）（3分）生成H2在标准状况下的体积。26、质量分数为98%的H2SO4，密度为1.84gcm-3，计算：（1）（2分）这种H2SO4的物质的量浓度。（2）（3分）若需配制1molL-1500mL的稀H2SO4，求所需上述H2SO4的体积（保留1位小数）。姓名：正确填涂条码处班级：错误填涂填涂要求填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。缺考违纪标志栏 缺考 违纪遵义四中2010-2011学年度第一学期期末考试高一化学（答案）(A)卡一、.选择题（每题2分，共30分） 1 C 2 A 3 B 4 C 5 D 6 B 7 A 8 B 9 C 10 A 11 C 12 A 13 A 14 B 15 C二、.选择题
