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1、精品文档高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式： CnH2 n-2（ 1）氧化反应甲烷的燃烧： CH 4+2O2点燃CO2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（ 2）取代反应一氯甲烷： CH 4+Cl 2二氯甲烷： CH 3Cl+Cl 2光CH 3Cl+HCl光光CH2Cl 2+HCl三氯甲烷： CH 2Cl 2+Cl 2光CHCl 3+HCl （ CHCl 3 又叫氯仿）四氯化碳： CHCl 3+Cl 2 2.乙烯CCl 4+HCl浓硫酸乙烯的制取：CH 3CH 2OH烯烃通式： CnH2 n（ 1）氧化反应乙烯的燃烧： H2 C=CH 2+3O2170高温H2C=CH
2、2 +H2O2CO2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成： H2 C=CH 2+Br 2催化剂CH 2Br CH2Br与氢气加成： H2 C=CH 2+H2CH 3CH 3与氯化氢加成：H2C=CH 2+HClCH 3CH 2Cl与水加成： H 2C=CH 2+H 2OCH3CH2OH（ 3）聚合反应一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯： n H22CH 2 CH2n图 1乙烯的制取C=CH3.乙炔乙炔的制取： CaC2+2H 2OHCCH +Ca(OH) 2（ 1）氧化反应点燃乙炔的燃烧： HCCH+5O 24CO2+2H 2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶
3、液褪色，发生氧化反应。（ 2）加成反应与溴水加成： HCCH+Br 2HC=CHBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr 2 CHBr 2与氢气加成： HCCH+H 2H2C=CH2图 2乙炔的制取与氯化氢加成： HC CH+HCl催化剂CH2=CHClCl（ 3）聚合反应一定条件CH 2 CH n氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl乙炔加聚，得到聚乙炔： n HC CH一定条件CH=CH n4.苯苯的同系物通式：CnH 2n-6（ 1）氧化反应点燃苯的燃烧： 2C 6H6+15O 212CO 2+6H 2O苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应.精品文档苯与溴反应F
4、e Br +HBr+Br 2（溴苯）硝化反应+HONO 2浓 H2SO4 NO 2 +H2O60（硝基苯）（ 3）加成反应催化剂+3H 2（环己烷）。5.甲苯（ 1）氧化反应甲苯的燃烧： C7H8+9O 2点燃7CO 2+4H 2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（ 2）取代反应CH3CH 3|浓硫酸O2NNO2+3H 2O+3HNO 3|NO2甲苯硝化反应生成2， 4， 6- 三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT ），是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质卤代烃R X
5、溴乙烷C2H5Br乙醇醇R OHC2H5OH苯酚酚 OH分子结构特点CX 键有极性，易断裂有 CO 键和 OH键，有极性； OH 与链烃基直接相连 OH 直接与苯环相连主要化学性质1.取代反应 ：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应 ：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃。1.与钠反应 ，生成醇钠并放出氢气； 2.氧化反应 ： O2：生成 CO2 和 H 2O；氧化剂：生成乙醛； 3.脱水反应 ：140：乙醚； 170：乙烯； 4. 酯化反应 。1.弱酸性 ：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应 ：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应 ：与铁盐（ FeCl3）反应，生成紫色
6、物质乙醛醛OO|RC HCH 3 C H乙酸羧酸OO|RC OH CH 3 C OH乙酸乙酯酯O|RC OR CH 3COOC 2H5C=O 双键有极性，1.加成反应 ：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；具有不饱和性2.氧化反应 ：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜） 。受 C=O 影响， O H1.具有酸的通性 ；能够电离，产生 H +2.酯化反应 ：与醇反应生成酯。分子中 RCO 和 OR 水解反应 ：生成相应的羧酸和醇之间容易断裂6.溴乙烷：（ 1）取代反应.精品文档溴乙烷的水解： C2H 5 Br+H 2OC2H5OH+HBr（ 2）消去反应醇溴乙烷与 NaOH 溶
7、液反应： CH 3CH 2Br+NaOHCH 2=CH 2 +NaBr+H 2O7.乙醇（ 1）与钠反应乙醇与钠反应： 2CH 3CH 2OH+2Na2CH 3CH 2ONa+H 2（乙醇钠）（ 2）氧化反应催化剂乙醇的燃烧： 2CH 3CH 2OH+O 22CH 3CHO+2H 2O （乙醛）（ 3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170生成乙烯。注意 ：该反应加热到140 时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚。浓硫酸C2H 5O C2H 5+H 2O （乙醚）2C 2H 5OH1408.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43，水中溶解度不
8、大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（ 1）苯酚的酸性 OH +NaOHONa +H 2O（苯酚钠）苯酚钠与 CO2 反应： ONa OH+CO 2+H 2O+NaHCO 3（ 2）取代反应OH| OHBr Br +3HBr+3Br 2|（三溴苯酚）（ 3）显色反应Br苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8，密度比水小，易挥发。（ 1）加成反应O催化剂|乙醛与氢气反应： CH 3C H+H 2CH3CH2OH（ 2）氧化反应O催化剂|乙醛与氧气反应：2CH3C H+O 22CH 3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应
9、：CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OHCH3COONH 4+2Ag+3NH 3+H 2O （乙酸铵）注意 ：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3) 2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。有关制备的方程式：Ag +NH 3H 2O=AgOH + NH 4+-AgOH+2NH 3 H 2O=Ag(NH 3)2 +OH +2H 2OCH3CHO+2Cu(OH) 2乙醛还原氢氧化铜：CH3 COOH+Cu 2O+2H 2O10.乙酸.（ 1）乙酸的酸性-+乙酸的电离：CH 3COOHCH 3COO +H（ 2）酯化反应精品文档浓硫酸O|CH 3C OH+C 2H 5OHCH 3 C OC2H 5+H 2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（ 1）水解反应无机酸CH 3COOC 2H5+H 2OCH3COOH+C 2H5OH（ 2）中和反应CH 3COOC 2H5+NaOHCH 3COONa+C 2 H5OH附加：烃的衍生物的转化水解酯化氧化酯化卤代烃水解醇还原醛氧化羧酸水解酯R X加ROHRCHORCOOH消加成消去成
