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1、4 、 OH B.H+、Cl3 3 4 3 4 2 2 汕尾市 20202021 学年度第一学期全市高中一年级教学质量监测化学试题本试题共 6 页，考试时间 75 分钟，满分 100 分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正 带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn
2、 55 Fe 56 Ba 137一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。1.下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A.大量生产一次性超薄塑料袋，方便日常生活B.推行绿色设计、绿色工艺，开发绿色产品，从源头上消除污染C.生活垃圾直接露天焚烧，以减少处理成本D.加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量2.下列分类方法正确的是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将
3、酸分为一元酸、二元酸和多元酸.根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物根据盐在水中的溶解性，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐A.B.C.D.全部3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、SO 2 、K+、CO 2-C.Cu2+、NO 、Cl 、SO 2 D.Na+、HCO 、SO 2-、Br4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应：Na+2H O=Na+2OH +H - 1 -2 4 33 3 22 2 32 32 2 2 2 2 2 A A 4 A 2 4A 2 A 2 B.铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3+H C.NH HCO 溶液
4、和足量 NaOH 溶液混合：HCO+OH =CO 2-+H OD.金属铝溶于盐酸：2Al+6H+=2Al3+3H 5.吸入人体内的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na SeO )，能消除人体内的“活性氧”，由此推断 Na SeO 的作用是A.既作氧化剂又作还原剂 C.作氧化剂B.既不作氧化剂又不作还原剂 D.作还原剂6.实验室做实验时引发了镁失火，但不能用二氧化碳灭火器灭火，原因是 CO 可以支持镁燃烧，发生的反应为 2Mg+CO点燃2MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是A.Mg 元素化合价由 0 价升高到+2 价，所以 Mg
5、O 是还原产物B.每生成 1 mol C，反应转移的电子数目为 2 molC.由此反应可以判断氧化性 CO MgO，还原性 MgCD.CO 作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应7.同温、同压下等质量的 SO 气体和 CO 气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是原子个数比为 11：16；分子个数比为 11：16；密度比为 11：16；体积比为 16：11。A.B.C.D.8.用 N 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是A.N 个 H的质量为 1 g B.标准状况下，22.4LCCl 中含有 N 个分子C.2 L 0.5 mol/L Na SO 溶液中含 2N 个 Na D.32gO 中含有
6、2N 个 O 原子9.、下列叙述正确的是A.元素周期表中所有元素都是在自然界中发现的，过渡元素都是金属元素B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化D.第 IA 族元素与第 VIIA 族元素形成的化合物都是离子化合物!10.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z W。下 列说法正确的是A.X、Z、W 均可形成两种常见氧化物B.元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等- 2 -2 22 2
7、2 2 2 2 2 2 22 2 C.四种元素在自然界均不能以游离态存在点燃D.单质 Z 与单质 W 反应的化学方程式为 Z+W ZW 11.下列各组物质，化学键类型相同的是A.HCl、NaCl B.KI、CCl4C.NaOH、H OD.CO 、SO12.如下表所示，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是13.为达到实验目的，下列实验设计合理的是14.某实验小组要进行 Cl 的制取并回收 MnCl 的实验。下列装置能达到实验目的的是A.用装置甲制取 ClB.用装置乙除去 Cl 中的少量 HCl 气体C.用装置丙蒸干 MnCl 溶液制 MnCl 4H O D.用装置丁分离
8、 MnO 和 MnCl 溶液 15.对实验 IIV 的实验现象预测正确的是- 3 -4 4 4 2 2 2 2 2 3A.实验 I：液体分层，下层呈无色B.实验 II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C.实验 III：试管中有红色沉淀生成D.实验 IV：放置一段时间后，饱和 CuSO 溶液中出现蓝色晶体二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.(12 分)实验室常用 KMnO 与浓盐酸反应来制备氯气：2KMnO +16HCl=2MnCl +2KCl+5Cl +8H O， 在此反应中：(1)氧化剂是 ，氧化产物是 。(填化学式)(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(3)若生成 71 g
9、 Cl ，则消耗的 HCl 是 的电子的物质的量是mol。(4)将此反应改写成离子方程式mol，被氧化的 HCl 是mol，转移。17.(14 分)下图是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白：(1)元素在周期表中的位置可表示为第周期第族。(2)图中 8 种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式，下同)，碱性最强的是 。(3)写出由元素构成的化合物对应的电子式 。(写一种即可)(4)元素周期表中位于斜对角线的两种元素的化学性质十分相似，称之为“对角线规则”。如金 属 Be 与金属 Al 的单质及其化合物性质相似。写出证明 Al O 是两性氧化物的化学反应的离子方程式：
10、， 。- 4 -2 2 3 4 2 33 3 3 3 2 2 22 23 3 Be(OH) 和 Mg(OH) 可用试剂鉴别。18.(16 分)铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是(用字母代号填空)。A.Fe B.FeClC.FeSOD.Fe O(2)向沸水中逐滴滴加 1 mol/L FeCl 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是nm。(3)检验溶液中是否存在 Fe3+的试剂是(填物质名称)，若要验证溶液中不含 Fe3+而只含有 Fe2+，正确的实验操作方法及现象是 。(4)电子工业需要用 30%的 Fe
11、Cl 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl 溶液与铜反应的离子方程式： 。 欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得 FeCl 溶液的工艺流程如下：请写出上述流程中加入 I 和 IV 的有关物质的化学式：I 请写出通入 V 反应的离子方程式，IV。19.(13 分)现有一定量含有 Na O 杂质的 Na O 试样，用下图所示的实验装置测定 Na O 试样的纯度。(可 供选用的试剂只有 CaCO 固体、6 mol/L 盐酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水)请回答下列问题：(1)装置 A 中仪器 b 装有 CaCO 固体，仪器 a 的名称为 ，a 中装的液体试剂选 用 。(2)装置 C 的作用是 ，装置 E 中碱石灰的作用是 。(3)装置 D 中发生反应的化学方程式是 、 。- 5 -2 (4)若开始时测得样品的质量为 5.0 g ，反应结束后由装置 F 和 G 测得气体体积为 448 mL(已折 算为标准状况下的体积)，则 Na O 试样的纯度为 。- 6 - 7 -
