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1、Ksp计算基础知识梳理考点1 溶解平衡（一）存在：只要有固体存在的悬浊液中都存在 溶解平衡 例：NaCl（s） Na+(aq)+Cl-(aq) AgCl（s） Ag+(aq)+Cl-(aq)（二）特征（1）等： v（溶解）=v（沉淀） （2）动： 动态平衡 （3）定：达到平衡时，溶液中 离子浓度、固体质量不变 （4）变：当外界条件改变，溶解平衡将 发生移动 （三）沉淀反应的应用（1）沉淀的形成在涉及无机制备、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或除去某些离子的目的。（化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5mol/L时，沉淀就达完全。）（2）沉淀的溶解 根据平衡移动原理，减少溶解
2、平衡体系中的某种离子，会使平衡向沉淀 溶解 方向移动，沉淀逐渐 减少 。（3）沉淀的转化实验现象：白色沉淀转化为黄色沉淀，黄色沉淀转化为黑色沉淀。结论：一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。 考点2 有关溶度积的计算 （一） 溶度积常数1.Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。它反映了难溶电解质在水中的 溶解能力 。对于AaBb型的难溶电解质AaBb (s) aAn+ bBm- Ksp=C a (An+)C b (Bm-)2.影响因素：温度3.意义：难溶电解质组成类型相同时，Ksp越大溶解能力越强。Ksp（AgCl）=1.5610-10 ,Ksp（Mg(OH)2）=3210-11
3、（要求：根据Ksp数值计算出两个饱和溶液的浓度）（二）利用溶度积判断反应进行的方向Qc=An+aBm-b, 这里的反应商也是乘积形式，故称 Qc 为离子积。Qc Ksp 时，溶液过饱和，有沉淀析出； Qc Ksp 时，溶液不饱和，无沉淀析出； Qc = Ksp 时，达到平衡。题型一 KspS(C)例1：2014新课标全国卷11溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示。C60时溴酸银的约等于（ ）例2：已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=3210-11，求其溶解度题型二 已知一种离子浓度，求另外一种离子的浓度例1： 2014新课标全国卷28（5）滴定终点时，若溶液中molL1，为_ m
4、olL1，（已知： ）例2：2013新课标卷1313.室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于( )A.B. C.14+ D.14+ 题型三 两溶液混合是否会产生沉淀例1：将5ml ll0-5molL的AgN03溶液和15ml 410-5molL的K2Cr04,溶液混合时，有无砖红色Ag2Cr04沉淀生成?(已知该温度下Ag2Cr04的Ksp=910-12)例2：已知HF的Ka=3.610-4，CaF2的Ksp=1.4610-10，向1L 0.1 mol/L HF溶液中，加入11.1 g CaCl2(常温下Ca
5、Cl2的溶解度大于2 g)，能否产生CaF2沉淀? 题型四 产生多种沉淀时沉淀顺序问题例：2013新课标卷I11.已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( ) A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br-、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br-、CrO42-、Cl- 变式：当溶液中AgCl、 AgBr两种沉淀共存时，C (
6、Cl-):C(Br-)= .测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是 。 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4 题型五 沉淀完全后，求剩余离子浓度例1：向50ml0.018mol/LAgNO3溶液中加入50ml0.020mol/L的盐酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.810-10。（1）沉淀生成后溶液中c(Ag+)= 。（2）沉淀生成后的溶液的pH是 。 例2.已知常温下BaS04的溶度积Ksp=12 X10-10，计算向35 ml 610-3 molL的Na2S04溶液中加入25 ml O.012 molL的BaCl2溶液后，溶液中的硫
7、酸根离子浓度是多大? 题型六 数形结合的相关计算例1：在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是() A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013 B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点 C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D在t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K816 例2：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)2物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是() A Zn(OH)2(s)Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数
8、为11017B如果溶液中c(Zn2)0.1 mol/L，则c(H)1106mol/L C控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子 D pH12的溶液中不存在Zn(OH)2题型七 Ksp与化学平衡常数的综合计算例:：2011福建卷 24.(3)已知25时，Ksp（Fe(OH)3）= 2.7910-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3+ + 3H2O的平衡常数K= .课后练习1. Ksp（CaCO3）2.8109，CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2104mol/L，则生成沉淀所需CaC
9、l2溶液的最小浓度为 mol/L.2.（1）在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质中最理想的是 A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2 水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的 A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数
10、据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 ，通过计算确定上述方案 （填“可行”或“不可行”） 3.已知，某温度下，Fe(OH)2的Ksp=1X10-15 Fe(OH)3的Ksp=2X10-38,向200ml含0.1mol/lFeCl3和0.2mol/lFeCl2的混合溶液中通入NH3，当溶液中c(NH4+)=0.5 mol/l时，此时FeCl2的浓度为 molL-1 ， FeCl3的浓度为 molL-1（忽略液体体积变化）。
