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1、课时3铁的重要化合物 教学目标知识目标1. 了解铁的氧化物的性质；2、掌握铁的氢氧化物的制备和性质； 能对铁的氢氧化物的变化进行探究；3、 理解Fe2+ 、Fe3+的鉴别方法以及Fe2+ 、Fe3+的转化。技能目标学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法；情感态度价值观通过学生小组实验，培养学生观察能力及“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神；重点Fe(OH)2的制备实验操作的关键亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点亚铁盐和铁盐的转化教学方法小组合作、自主探究、实验探究、比较分析、讨论法、教学过程及方法问题与情境及教师活动学生活动新课引入：【教师活动】： 一起欣赏两幅图片(校园红色办公楼、磁铁)，
2、涂料的磁铁的主要成分都是铁的氧化物，本节一起学习铁的主要化合物。【板书】： 课时3 铁的重要化合物【教师活动】：先一起回顾有关铁的基础知识（PPT展示知识回顾）过渡:今天我们主要从铁的氧化物 、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐角度学习铁的重要化合物，先一起看铁的氧化物。【教师活动】：展示铁的氧化物样品。一、 铁的氧化物（学生课前自主学习完成）【教师活动】调用白班展示台反馈交流自主学习结果名 称FeOFe2O3Fe3O4(FeOFe2O3)铁的化合价+2+3+2、+3色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体俗名铁红磁性氧化铁化学性质（碱性氧化物）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2
3、OFe3O4 + 8H+= Fe2+ Fe3+4H2O重要用途油漆、涂料、炼铁磁铁、炼铁思考红色办公楼和磁铁的主要成分（借助生活中的铁的化合物，激起学生学习兴趣）完成白班填空内容并回答问题观察氧化物的颜色状态并补充导学案内容【板书】二、铁的氢氧化物【思考】利用所提供试剂思考如何制取氢氧化铁、氢氧化亚铁?原理：利用可溶性的Fe3+盐、Fe2+盐和碱溶液反应制得。【实验现象】Fe(OH)3的制备：生成红褐色沉淀 Fe(OH)2的制备：先生成白色沉淀迅速变成灰绿色【教师活动】：Fe(OH)2应该是白色的，这个反应的现象是先生成白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色，如果在空气中放置久一点，灰绿色沉淀最终会变成
4、红褐色。【设问】：为什么在操作中几乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰绿色？原因：这是因为白色的Fe(OH)2在空气中易被氧气氧化成红褐色的Fe(OH)3 【板书】： 4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3过渡：如何制得保存时间更久一些的4Fe(OH)2？【教师活动】：调用网络资源播放实验室制备Fe(OH)2的方法【归纳小结】：要想得到较长时间存在Fe(OH)2，可以采取哪些措施？1. 使用新配制的FeSO4溶液（久置的部分被氧化）2. 使用加热煮沸法驱除氧气的氢氧化钠溶液3. 长滴管末端伸入FeSO4液面以下（有违常规的操作但这里可以）4. 有时可以采用液封(汽油、苯)
5、 【比较分析】：铁的氢氧化物的性质Fe(OH)3Fe(OH)2制备Fe3+3OH=Fe(OH)3Fe2+2OH=Fe(OH)2色态红褐色固体白色固体水中溶解性难溶于水与酸反应Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H20Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H20稳定性2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3过渡：今天实验用的铁盐和亚铁盐如果没有贴标签怎样快速区分？铁盐和亚铁盐FeSO4溶液FeCl3溶液直接观察溶液颜色浅绿色棕黄色加NaOH溶液先生成白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色立即产生红褐色沉淀学生小组进行实验、记录实验现象并汇报实
6、验结果。学生完成导学案并集体交流完成结果学生提出自己的想法学生观看仿真实验并记录实验现象过渡：除上面这两种方法还可以用KSCN溶液鉴别。【教师活动】：调用白班资源的仿真实验观察并记录实验现象。【设问】Fe3+和 Fe2+能否相互转化？【教师活动】播放PPT”苹果被氧化图片先从理论分析： Fe2+Fe3+：化合价，被，需要加入。（填“氧化剂”或“还原剂”下同）Fe3+Fe2+：化合价 ，被，需要加入 。通过实验来验证提供以下试剂：FeCl3溶液、FeSO4溶液、铁粉、KI溶液、H2O2溶液，氯水 请选择合适的试剂，设计FeCl3和FeSO4相互转化的实验方案，预测可能出现的实验现象，再进行实验【
7、教师活动】:引导学生回答问题思考.过渡:本节主要内容就是以上所学,那现在小结一下,本节课你都收获了哪些知识呢?【课堂总结】:本节主要学习了铁的氧化物的性质，铁的氢氧化物的制备及性质,铁盐和亚铁盐的鉴别与转化【课堂检测】:1.将Fe(OH)2露置在空气中加热所得产物( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3学生思考完成导学案学生小组讨论选择试剂并设计实验步骤验证Fe2+与Fe3+的相互转化一位学生演示实验,其他学生观察现象是否和预期现象一致书写转化过程的离子方程式学生进行小结汇报2将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立
8、即呈红色.则此铁的化合物是（）AFe2O3BFeCl3CFe2（SO4）3DFeO 3证明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的实验方法是（）A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D只需滴加KSCN溶液4.电路板是由高分子和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请写出反应的离子方程式。作业布置:课堂作业： 课本63页10、11、12题家庭作业： 1、完成课后检测习题思考并回答课堂检测习题板书设计3.2.3铁的重要化合物一、铁的氧化物Fe3O4 FeOFe2O3二、铁的氢氧化物的制备和性质4Fe(OH)2+ O2+2H2O = 4Fe(OH)3二、 Fe2+与Fe3+的鉴别1、观察颜色2、加入强碱3、用KSCN四、Fe2+与Fe3+的相互转化Fe2+ 氧化剂 Fe3+Fe3+ 还原剂 Fe2+
