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1、2022年高三第一次诊断考试（理综化学） 理科综合考试时间共150分钟，满分300分。其中，物理110分，化学100分，生物90分。可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 S-32 Na- 23 Cu-64 第I卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 B“地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油 C大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染 D. xx10月我国科学家屠呦呦获诺贝尔医学、生理学奖，她发现
2、、创制的药物青篙素是治疗疟疾的特效药，青篙素的分子式为C15H22O52下列离子在给定条件下，一定能大量共存的是 A. 25时，水电离出的c(H+)=1l0-l3 mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3-、I- B某无色透明的溶液中：Ca2+、NH4+、HCO3-、CH3COO- C.0.1 molL的AICl3溶液中：Na+、K+、SO42-、S2- Dc(H+)=的溶液中：Na+、Fe3+、CH3COO-、NO3-3NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 16 g CH4与18 g NH4+所含的质子数均为10NA B将15.6 g Na2O2投入到足量水中，反应后溶液中的氧
3、原子数为0.4NA C在1 L 01 molL-1的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0. lNA D.2 mol NO和1 mol O2混合，所得气体的分子数为2NA4下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是5短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，并且A、B、C原子的最外层电子数之和为14，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：CBA BA与其它3种元素均能形成共价化合物 C室温下，A、C、D的最简单氢化物溶于水形成的水溶液pH都小于7 D元素B、C、D各自最高和最低化合价
4、的代数和分别为2、4、66电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据 溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某 同学用0.1 molL KOH溶液分别滴定体积均为 20 mL、浓度均为0.1 mol/L的HC1和CH3 COOH溶 液滴定曲线示意图。下列有关判断正确的是 A.曲线代表0.1 molL KOH溶液滴定HC1溶液的 滴定曲线，曲线代表0.1 molLKOH溶液滴定 CH3 COOH溶液的滴定曲线 B在相同温度下，C点水电离的c(H+)等于A点水 电离的c(H+)C在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molLD.在B点的溶液中有：c(K
5、+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)7现向一密闭容器中充人物质的量浓度均为0. 10 molL 的CH4和CO2，一定条件下发生反应： CH4(g)+C02( g)12CO(g)+2H2 (g) H, 测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所 示。下列说法不正确的是 AH0 B. 1000，P3条件下，在Y点：v（正）P3P2PlD. 1100，P4条件下该反应的平衡常数K=l. 64(molL)2第卷 （非选择题 共5 8分）8（13分）周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就 是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且
6、每种轨道中的电子总数相 同；X基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成 对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。 回答下列问题： (1)R、X、Y中第一电离能最大的是 （填元素符号），其中Y原子的电子排布式为 。 (2)Q、R元素形成的某分子中共有14个电子，该分子中R原子采取 杂化，该分子的立 体构型为 。 (3)RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe( RY)5、Ni(RY)4。其中Fe(RY)5常温下呈液态， 熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe (RY)5晶体属于 （填晶体类型）。RY与N2互为等电子体，与RY
7、互为等电子体的离子有 （任写一种）。 (4)向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气体，生成有Z(NH3)63+离子，则 该反应的离子方程式为 。9(15分)ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。回答下列问题：(1)工业废水的处理： 某实验兴趣小组通过右图装置制备ClO2，并用它来 处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）。 已知：iCl02为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11； iiCl0,)易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低； iii某T业废水处理过程中Mn2+转化为Mn02、 CN转化为对大气无污染的气体； iv装置B中发生的反应为：H2C204
8、+H2SO4+ 2KClO3=K2SO4+2CO2+2C102+H2O. A装置的名称是 ，C装置的作用为 。 用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备ClO2的最大优点是 。 写出装置D中除去Mn2+的离子方程式 。 E装置中盛放的试剂可选用 （填标号）。 aCCl4 bH20 c稀盐酸 dNaOH溶液(2)废水中CN-含量的测定： 另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10 mL0.10 molL的硫酸溶液，用0.020 0 molL的 KMn04标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25. 00 mL。在此过 程中： 使用棕色滴定管的原因是 ，滴定终点的判断依据是_。 W
9、g 工业废水中CN-的含量为 mol。 若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低” 或“无影响”）。10.（15分）S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标， 也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一。 加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急。 工电化学法处理SO2。 硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获 得电能，装置如右图所示（电极均为惰性材料）： (1)M极发生的电极反应式为_。 (2)若使该装置的电流强度达到20A，理论上每分钟应向 负极通入标准状况下气体的体积为 L（已知：1个 e所带电量为1.610-19C）。，
10、溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2。(3)钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2， 该反应的离子方程式为 。(4)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)n(HSO3-)变 化关系如右图所示： 用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原 因 。 n(SO32-)n(HS03-)=1：1时，溶液中离子浓度由大 到小的顺序是 。(5)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH8的吸收液再循环利 用，其电解示意图如下： 写出阳极发生的电极反应式 ； 当电极上有2 mol电子转移时阴极产物的质量为 。11.（15分）辉铜矿是一种重要的铜矿石，主要含
11、有硫化亚铜(Cu2S)，还有Fe203、Si02及一些不 溶性杂质。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如下：已知：部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示（开始沉淀的pH按金属离子浓度为10 molL-1计算）。回答下列问题：(1)浸取后得到的浸出液中含有CuSO4、MnSO4。写出浸取时产生CuSO4、MnSO4反应的化 学方程式 。(2)调节pH的目的是 ，pH的调节范围为_。(3)生成MnC03沉淀的离子方程式为 。(4)操作A为 。(5)由辉铜矿制取铜的反应过程可以表示为： 2Cu2S(s)+302 (g) =2Cu20(s)+2SO2(g) H=- 768.2 k
12、J.mol-l 2Cu20(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+S02 (g) H=+116.O kJ.mol-l 则由Cu2S与02加热反应生成Cu的热化学方程式为_。(6)若用含85% Cu2S的辉铜矿来制备无水Cu(N03)2。假设浸取率为95%，调节pH时损 失Cu 3%，蒸氨过程中有5%未转化为Cu0，其它过程中无损耗，则10 kg这样的辉铜矿 最多能制备 kg无水Cu(N03)2。四市联考高中xx第一次诊断性考试理科综合化学试题参考答案1.A 2.B 3.C 4.C 5.D 6.D 7.B8【答案】（13分） (1)N（1分） ls22s22p4（2分） (2)sp(2分) 直线形（1分） (3)分子晶体（2分） 9【答案】（15分） (1)分液漏斗（1分） 防倒吸（1分）制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性（2分） b、d（2分）(2)防止KMnO4见光分解（1分） 锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色（2分） 0.000 5（或5101）（2分） 偏高（2分）10.【答案】（15分）(2)0. 014(2分)11.【答案】（15分）(2)使铁离子完全转化为Fe(OH)3沉淀（2分） 3.2pH4.4（2分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）(6)1. 75(3分)
