《新高考化学三轮冲刺易错类型05 化学计量（5大易错点）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学三轮冲刺易错类型05 化学计量（5大易错点）（含解析）（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、易错类型05 化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1 忽视物质的状态、所处状况【分析】举例判断正误注意事项气体摩尔体积常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24LSO3中含有
2、0.3NA个氧原子标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA举例判断正误注意事项浓度变化常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2H2)50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA易错点2 不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构
3、18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子1molOD中含有的质子、中子数均为9NA1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA1molF2和Ar所含质子数均为18NA举例判断正误注意事项化学键数0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol；1mol9白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1molS8含8NASS键1mo
4、l苯中含有碳碳双键数为3NA0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA1mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA举例判断正误注意事项特定组成28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总
5、数为3NA(二者不反应)1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项常规反应过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAKIO36HI=KI3H2O3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA举例判断正误注意
6、事项非常规反应5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA50mL12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举例判断正误注意事项可逆反应2molNO
7、2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NACl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA电离水解1L0.1molL1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的2L1molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1
8、V1c2V2。溶质的量守恒溶液的量【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)m(浓)m(水)，但溶液的体积一般不能相加 (2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混(V1+V2)。混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1 忽视物质的状态、所处状况【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A（2023辽宁卷）含键数目为B（2023全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为C（2022全国甲卷），下，氢气中质子的数目为D（2021湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为【答案】D【解析】A分子含有2个
9、键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C25、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；D甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，
10、反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确。【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A46g甲醚中含有CH键的数目为3NAB4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NAC2.0L1.0molL-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NAD1L0.1molL-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D【解析】A46g甲醚的物质的量是1mol，其中含有CH键的数目为6NA，A错误；B4.48L14CO的物质的量不一定是0.2mol，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；C2.0
11、L1.0molL-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；D1L0.1molL-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；答案选D。【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2B标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5C20g重水(D2O)中含有的电子数为10D2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2【答案】C【解析】A与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低
12、，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；B标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；C中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；D根据反应，2mol与1mol在密闭容器中充分反应生成2mol，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；故选C。突破2 不了解物质的组成、结构特点【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A（2023全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为B（2023浙江卷）4.4gC2H4O中
13、含有键数目最多为0.7NAC（2023辽宁卷）晶体中含离子数目为D（2022辽宁卷）中含有的中子数为E（2022浙江卷）中含有个阳离子【答案】ABCD【解析】A异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B1个C2H4O中含有6个键和1个键(乙醛)或7个键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有键数目最多为0.7NA，B正确；C0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；E 由钠离子和硫酸氢
14、根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A分子中，S的价层电子对数是B常温下，中含有氢键的数目为C分子中含有的共价键数目为D晶体中，阴阳离子数目之和是【答案】B【解析】A一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；B常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；C白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；D硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；故选B。【变式2-2】设为阿伏
