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1、第四章 非金属及其化合物循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的存在形式：C金刚石、石墨、C602.特殊的用途：Si半导体材料、太阳能电池板Si2光导纤维H2iO3硅胶可作干燥剂N2SO3（水玻璃）黏合剂、耐火阻燃材料3.特殊的表达措施:硅酸盐可以用氧化物的形式表达如aSiO3Na2OSiO24特殊的性质：(1)i与NaH溶液的反映：S+NaOH2O=N2SiO3+2H2(2）SiO2能溶于氢氟酸：SiO2+F=iF+2H2O(3)2CO3的酸性强于H2SiO3：Na2O32OCO2=a2CO3H2Si3（)粗硅的制备：SiO+2S2CO考点一1.碳、硅元素的原子构造与存在碳硅原子构造示意图在元
2、素周期表中的位置第二周期A族第三周期族单质的构造金刚石:空间网状构造石墨:层状构造晶体硅：与金刚石类似的空间网状构造元素在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态只有化合态2碳、硅单质的性质(1)碳、硅的物理性质和用途(用短线连接起来)：提示：c,a,，b,（2)碳、硅的化学性质：碳单质的化学性质a与O2的反映（用化学方程式表达)：O局限性:O2 2CO;2充足:C+O2CO2。b.与其她物质的反映(用化学方程式表达)：与CuO反映:2CuOC2CO2（可用于金属的冶炼)；与CO2反映:C2+C2CO；与水蒸气反映:+2O(g) CO2（制水煤气);与浓硫酸反映：C2H2SO4(浓) CO22S
3、O+2H2O。硅的化学性质a与氢氟酸反映的化学方程式:Si4HF=Si4+2；b.与aOH溶液反映的化学方程式:Si2NaOH+H2O=a2S3+2H2；c与O2反映:Si2O2。.二氧化硅与二氧化碳的比较（1)物理性质:熔、沸点:SO2的熔、沸点比C2的熔、沸点高。溶解性:CO2可溶于水,SiO2不溶于水。(2）化学性质：物质二氧化硅二氧化碳与水反映不反映O2H2C3与酸反映只与氢氟酸反映：SiO24HF=iF422O不反映与碱(NaO)溶液反映SiO22NOH=Na2SiO3HO(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)CO2少量：CO22NaOH=N2COH2O CO足量:CO2+NH=NaHC与盐反映
4、如与Na2C3反映:SO2+NaCN2iCO2如与Ca（ClO)反映:C(lO)2CO2+O=CaC3+2HCl与碱性氧化物反映如与aO反映：S2+COSi3如与Na2反映：CO2+Na2O=Na2CO3 （3）重要用途：CO2：制饮料、碳酸盐,干冰用作制冷剂。SiO2:作光导纤维,制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。知能存储硅及其化合物的特性1硅单质的特性(1)i的还原性强于，但C却在高温下还原出Si：S2C高温,Si2O。(2)非金属单质与碱液作用一般无H放出，但Si与碱液作用却放出H2:S+2NaOH+H2=a2Si2H2。(3）非金属单质一般不能与非氧化性酸作用，但Si能与F作用：S
5、i+4HF=SiF42H2。(4）非金属单质大多为绝缘体，但S为半导体。2含硅化合物的特性物质一般规律含硅化合物的特性SO2酸性氧化物一般与水反映生成相应酸SiO2不溶于水，不与水反映酸性氧化物一般不与酸发生复分解反映SiO2+HF=SiF+2H22i“较强酸制较弱酸”是复分解反映的一般规律，H2O3酸性强于H2SiO Na2SiO3CO2+2O=NaO3+2Si3如下反映不能阐明酸性的强弱aCO3O2 Na2SiO+CaCO3Si2 CSO+CO2无机酸一般易溶于水硅酸难溶于水考点二1硅酸2.硅酸盐（1)硅酸盐：是由硅、氧和金属元素构成的化合物的总称,是构成地壳岩石的重要成分。()硅酸盐构成
6、的表达措施：一般用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表达硅酸盐的构成,如硅酸钠（2SiO3)可表达为NaOSiO,长石(Kli3O)可表达为K2OAl2O6SiO2。()硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性,水溶液显碱性。与酸性较硅酸强的酸反映:a.与盐酸反映的化学方程式:NaSiO32HCl=2NaH2SiO3。与CO2水溶液反映的化学方程式:a2SO32+CO=N2CO3+H2iO3。用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。3无机非金属材料（1)老式无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常用硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土重
7、要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑玻璃生产中的两个重要反映:NaCO3+iO高温，Na2Si3CO2;aO3+O2高温,aSiO+C。（2)新型无机非金属材料，如高温构造陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。易错警示硅及其化合物在常用物质中的易错点(1）用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅,计算机芯片的成分是晶体硅而不是i2。(2)水晶、石英、玛瑙、硅石、沙子等重要成分是i2,而不是硅酸盐。（3)老式无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的重要成分是硅酸盐。探规寻律硅酸盐改写成氧化物形式的措施(）氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。（2）氧化物
8、前计量数的配备原则:除氧元素外，其她元素按配备前后原子个数守恒原则配备计量数，且不同氧化物间以“”隔开。(3)当计量数配备浮现分数时应化为整数。如正长石：KlSi3O不能写成K2OlSiO2，应写成K2OAl2Oi2。知能存储 常用的“碳三角”转化关系+O2CO;2C22CO2C+O2 O;+CO2C22MgOC含硅化合物间的重要转化关系O2 +2NaOH=Na2SiOH2ONa2Si3O+H2O=aCO3H2S3(或SiO+2H=H2Si3）iO3H+SiO2上述转化关系是含硅化合物推断题的重要突破口。 循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色:Cl2黄绿色气体Br2红棕色液体I2紫黑色固
9、体2特殊的成分:新制氯水中含三分子(Cl2、HlO、H2)、四离子(l-、CO、H、H-）3.-(卤素离子)的检查:必记五反映:(1）Cl2+2OHCl+HlO(2)Cl2Ca(OH)2=CCl2Ca(Cl)2+2H2O(3）Ca(C)2+HOCO2=aC+2ClO(4）Cl2+SO2H2=H2O4+2HCl(5)n2+4HCl(浓)MCl2Cl22H2考点一基本自主贯彻1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色强烈刺激性气味有毒比空气大易液化注意闻氯气气味的措施是用手在瓶口轻轻扇动，使很少量的l2飘进鼻孔。2从氯的原子构造结识氯气的化学性质氧化性 (1)与金属反映：与变价金属反映生成高价金属
10、氯化物。与铁反映:2Fe3C22FeCl3。与铜反映:CC2Cl2。(2）与非金属反映与H2反映:H+C2C。 (3)与还原性无机化合物反映与碘化钾溶液反映:22I=2KCl+I。与SO水溶液反映:Cl2S22H2O=H2SO42Hl。与eCl2溶液反映：2FeCl2C2=2Fe3。从化合价的角度结识Cl的化学性质歧化反映氯气与水或碱反映，氯的化合价既有升高又有减少,因而氯气既体现氧化性又体现还原性。()与水反映氯气与水反映的化学方程式：Cl2+HOH+Hl。(2)与碱（H)反映反映的化学方程式:2+2NaO=NalaH2。4次氯酸（1)不稳定性:次氯酸分解反映的化学方程式为2HlOHClO2
11、。氯水须现用现配,保存在棕色瓶,置于冷暗处。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质,作漂白剂。杀菌、消毒。(3）弱酸性向NClO溶液中通入少量O2,化学方程式为NaCOO2+H2O=Na2CO3+2HClO。5.次氯酸盐(1)漂白液 ()漂白粉成分:漂白粉的重要成分是C（CO)、CaCl2，其中有效成分是Ca(lO)。制备原理:化学方程式为222Ca（OH)=CaCl2+Ca(CO)2+2HO。漂白原理:化学方程式为Ca(ClO）+H2+CO2=aCO3+2ClO。知能存储氯水成分的实验探究措施新制氯水为浅黄绿色有刺激性气味的液体，由多种成分构成决定了它具有多重性质,在与不同的试剂反映时，起
12、作用的微粒不同。具体的探究过程见下表:所加试剂实验现象参与反映的微粒离子方程式或解释AO3溶液白色沉淀Cl-ClAg=AClCO3固体有气泡产生2HC=O2H2有色布条布条颜色褪去HClO发生氧化还原反映S2黄绿色褪去Cl2SO2+Cl22H2O=H2Cl-SO石蕊溶液先变红后褪色H、ClO酸性和漂白性次氯酸盐的强氧化性ClO不管是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反映，即C与I、e2+、S2-、SO不管是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：C2+l+SO=CS4Cl。考点二基本自主贯彻1.卤素单质的相似性(1)都能与大多数金属反映:2Fe+3rFeBr3Fe+I2Fe(2）都能与H2反映：H2X=2HX（3）都能与水反映：X2+H2OX+XO（F2除外)（)都能与碱液(如aOH)反映:X2+2NaH=N
