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1、1对1专用教案学生姓名：_ _ 授课教师：_龚老师 _ 科目：_化学 学生年级： 上课时间： 年 月 日 时 分至 时 分共 小时教学课题 复习物质的量、元素周期表一上次作业评析物质的量与粒子个数、质量、气体摩尔体积、浓度之间的关系：元素周期表第一课时一、元素周期表 榆林教学资源网一元素周期表的结构1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有个周期周期序数与电子层数的关系： 周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称
2、为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类：元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。a、主族：由 元素和 元素共同构成的族，用A表示：A、_b、副族：完全由 元素构成的族，用B表示：B、_c、第族： 三个纵行 d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系： 族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素 零族称为 元素教师反响：作业：学生签字确认： 自主探究：同主族两种原子的核外电子数的差值可能为 A、6 B、12 C、26 D、30还有哪些可能性？_自我测试：1有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素
3、，也可以放在A族，以下物质能支持这种观点的是AHFBH3OCNaHDH2O22短周期元素X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 假设 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 那么 m 和n 的相互关系为 Am 13 = nBn + 5 = mCm + 8 = nDn 11 = m3.a为A族元素，b为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，以下关系错误的选项是 A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+104、元素周期表中前七周期的元素种数如下： 周期数一二三四五六七八元素种数28818183232请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第
4、八周期最多可能含有的元素种数为A.18 B.32 C.50 D.645、某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，那么X在周期表中位于 A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族6、有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，那么A、B、C为 A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S7、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B
5、的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：A和B所属周期数之差为_, A和B的核电荷数之差为_(用含m、n的代数式表示) B和A的族序数之差为_(用含m、n的代数式表示)9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此答复以下问题：(1)X元素形成单质的分子式是_；(2)写出Y元素形成的单质跟水反响的化学方程式(3)写出单质Z与钠反响的化学方程式：_。疑点反响：通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来第一节 元素周期表第二课时根底知识：二、元素的性质与原子结构一碱金属
6、的化学性质1、与非金属的反响LiO2_ NaO2_ K+O2_K、Rb等碱金属与O2反响，会生成超氧化物。 Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反响KH2O_ _ RbH2O_ _除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反响生成相应的碱与H。小结：2M2HO =2MOHH碱性: 思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？二碱金属的物理性质的比拟:相似性：_递变性：_三卤素单质的物理性质颜色:_ 状态：_ 密度：_熔沸点:_ 在水中的溶解性：_四卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反响卤素和H2的反响可用通式H2X2=来表示，反响时
7、按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反响条件越来越 ，反响程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。2、卤素单质间相互置换反响：Cl2 NaBr = _ Cl2 Br- =_Cl2 KI =_ Cl2 I =_注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反响：2F2 2H2O = 4HF + O2自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。 (1)HFO的电子式为：_。 (2)次氟酸能与水反响得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅
8、速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。 次氟酸与水反响的化学方程式为： _。自我测试：1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 ( )A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，以下预言错误的选项是： .在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反响生成相应的碱和氢气,由于反响剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反响
9、的最初生成物是()A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有( )A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、以下关于卤素的表达正确的选项是 A、卤素只以化合态存在于自然界中 B、 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反响，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、以下表达中正确的选项是
10、A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B除点周期外，其他周期均有18个元素C副族元素中没有非金属元素 D碱金属元素是指A族的所有元素7、以下各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和128、NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O+OH-，2NH3NH4+NH2-。据此写出Na与液氨反响的化学方程式：第一节 元素周期表第三课时根底知识：1、原子序数= = = 2、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。一、原子结构原子核 质子中子1、原子 核外电
11、子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电 子质 子中 子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910311.67310271.6751027相对质量1/1836电子与质子质量之比1.0071008思考：从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数A= + 在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。二、核素：同位数：_同位数的特点：_原子的相对原子质量：_元素的相对原子质量：_自主探究：1、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的表达正确的选项是 A.14C与14N含有相同的中子数 B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明： A.原子不可以再分
