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1、混合碱滴定实验报告篇一：实验一 混合碱的分析 工业分析专业实验 混合碱的测定（双指示剂法） 姓 名：孙明辉 专业班级：应化 0704 班学 号：07220413日期：XX年3月19日指导教师：陈萍实验一 混合碱的分析一、 摘要通过配制适当浓度的HCI，然后用分析纯无水Na2CO3 进行标定，精准称量4g左右的混合碱试样，溶解后用已标 定的HCI标准溶液，采用双指示剂法进行滴定，按照前后两 次消耗 HCI 的体积判断试样的成份。结果表明，该试样为 Na2CO3与NaHCO3的混合物。二实验目的1掌握HCl标准溶液的配制和标定方式和移液管的利用。2.掌握用双指示剂法判断混合碱的组成及测定各组分含
2、量的原理和方式 3.进一步熟练滴定操作和滴定终点的判断 三、实验原理混合碱是 NaOH;和 Na2CO3 或 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物。欲测定试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液 滴定，按照滴定进程中pH值转变的情况，选用两种不同的 指示剂别离指示第一、第二终点的抵达，即“双指示剂法”。此方式简便、快速，在生产实际中应用普遍。崔gOQeN 只芒擦 mooHPN m sus 壇m-Rs叵mooHeN 聚 sus 董 姮 jsCN V 1柳 (如 0Kn)如gsus 聚 HoeN 畀如Bsgsus 聚 HoeN K8 jsz 人 T 柳。(-IE )CN Ksg QH 肱無 -Z
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4、 推EOSZ wsw邸HV2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g?L-1表示）可由下式计算：当 V1 三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL容量瓶，250mL锥形瓶。试剂：已标定好的 0.10mol/L 盐酸标准溶液，甲基橙 1g/L 水溶液；酚酞 1g/L 乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤一、混合碱液的稀释准确吸 （ 原文来自： wWw.xiaOcAofANweN.coM 小 草 范 文 网:混合碱滴定实验报告）取混合碱液 25.00mL 于 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀。二、混合碱液的测定用 25mL 的移液管移取 2
5、5mL 混合碱稀释液三份于 250mL锥形瓶中，加23滴酚酞，以010mol/LHCI标准 溶液滴定至红色变成无色为第一终点，记下 HCl 标准溶液体 积V1,再加入2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至溶 液由黄色恰变橙色为第二终点，记下H CI标准溶液体积V2。平行测定三次，按照V 一 V2的大小判断混合物的组成， 计算各组分的含量。五、实验记录与数据处置 篇三：混合碱的分析实验报告实验姓 名： 一、实验目的： 班混合碱的分析实 验报告级： 柜 号： 日期：二、原理：三、实验步骤流程 图：四、实验结果与讨论： 1. molL-1HCl 溶液浓度的标定 滴定序号无水碳酸钠质量(g ) Na2
6、CO3溶液的体积(mL) HCI溶液的体积(mL) HCl溶液的浓度(molL 1)- 12325.0025.0025.00起始读数(mL)终了读数(mL)实际体 积(mL)计算值(moIL-1 )平均值(moIL-1)相对误差 molL-1 HCl 溶液的浓度是12混合碱的分析滴定序号 混合碱溶液的体积(mL)起始 读数(mL) HCI溶液的体积(mL)第一终点读数(mL)第二 终点读数(mL)实际体积(mL) V1(mL) V2(mL)1 25.002 25.003 25.00 计算值 (moI -1) L NaOH 混合 碱溶 液 的 组成 Na2CO3 NaHCO3 平均值 (moI
7、-1) L 相对误 差计算值(mol -1) L平均值(mol -1) L相对误差计 算值 (moI -1) L 平均值 (moI -1) L 相对误 差 结论：混合碱溶液的组成 是：NaOHNa2CO3molL-1 ; NaHCO3 moIL-1moIL-1 ;五、思考题： 1. 用双指示剂测定混合碱组成的方式原理是 什么？2. 0.04gNaOH 和 0.06gNa2CO3 混合物，用 0.1 moIL-1HCI 滴按时 V1 和 V2 各为多 少 mL?3. 20mLNaOH 与 Na2CO3 的混合溶液， 以酚酞作指示剂， 用去 0.1 moI -1HCI I5mL， L 继续加甲基橙作指示剂，又 用去 0.1 moIL-1HCI I5ml，问 NaOH 与 Na2CO
