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1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHB向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2OC将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O下列离子方程式正确的是A钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 +
2、2Ba2 + 4OH- = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O D浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BK+、Na+、Br、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH
3、2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32B0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCNDc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH、Ca2、Fe3、NO B Ba2、Cl、Al3、HC Na、NH4、I、HS D Na、Ca2、K、Cl常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1
4、的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClCpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3能在水溶液中大量共存的一组离子是A H、I、NO3、SiO32 B Ag、Fe3、Cl、SO42 CK、SO42、Cu2、NO3DNH4、OH、Cl
5、、HCO3含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中， 溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2Cl整理为word格式Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙
6、溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液哈有Mg2某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2O
7、CO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2S
8、O42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯
9、气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热 既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）A.Ba2+ 、NO3-、NH4、CL- B. Ca2+、HCO3、NH4、ALO2-C.K+、Ba2+、CL-、HSO3 D. Mg2、NH4、SO42-、K+整理为word格式下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A
10、lO2、NO3、HCO3C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3、ClOD含大量OH一的溶液中：CO32、Cl、F、K+常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中W W W K S 5 U . C O M：Fe2、NO3、SO42、NaB由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3C =1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 21、某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-，CO32-，SO32-，SO42-，Cl-，Br-，I-，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以
11、下实验：测得混合液呈碱性；加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；加BaBl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解；加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_验_；实验_实验_；实验_；（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是_。22、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、AL3+，阴离子CL-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，
12、现将它们分别配成0.1 mol/L的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .23有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检测，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数
