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1、高二化学练习2一、选择1、甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是( )A. 1 molL1的甲酸溶液的c（H）约为0.01 molL1B. 甲酸与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 molL1甲酸恰好与10 mL 1 molL1NaOH溶液完全反应D. 甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2、已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH) 的值增大，可以采取的措施是 （ ） 加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水 A B C D3、 已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是A实现该变化
2、的只能是升高温度 B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小 D发生电离的分子总数增多 5、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性6、氢氟酸为弱酸。250C时将0.1molL-1的HF加水不断稀释，下列表示的量保持不变的是 n(H+)； c(H+)c(OH)；c(OH)+ c(F)； ； A B C D7、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； HF与NaCl不能发生反应
3、；常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D二、填空题8、（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1molL-1 HCl和10 mL 0.1molL-1的CH3COOH的溶液中。若锌不足量，反应快的是 ；若锌过量，产生氢气的量的关系为 。（2）将等量的锌粉分别投入（H+）均为1 molL-1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是 ；若锌过量，产生氢气的量的关系为 。9、有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）
4、三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c molL-1，其大小顺序为_。（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为_。（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为_。（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。10、现有以下物质：NaCl晶体、液态SO3、液态醋酸、汞、BaSO4固体、蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）、熔融KNO3。请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中
5、能导电的是_；（2）以上物质中属于电解质的是_；（3）以上物质中属于非电解质的是_；（4）以上物质中属于弱电解质的是_。 11、有pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液。（1）设三种酸溶液的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，则其大小关系是_。（2）相同体积的三种酸溶液与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为n1、n2、n3，则其大小关系是_。（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为V1、V2、V3，则其大小关系是_。（4）取相同体积的三种酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液的pH分别为a、b、c，则其大小关系是_。 13、现有反应mA(g)nB(g
6、) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中A的质量分数增大，则(1)该反应的正反应是_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”)。(2)增大压强时，B的质量分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_。(3)若加入C(体积不变)，则A的转化率_。(4)若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比c（C）/c（B）比值将_。(5)若加入催化剂，该反应的反应热_。(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，维持容器体积不变，充入氖气时，混合气体的颜色_(填“变浅”、“变深”或“不变”)。14、氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。（1）生产氢气
7、：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。 C(s) + H2O(g) H2(g) + CO(g) H = +131.3 kJ/mol，S = +133.7 J/K 该反应在低温下能否自发 （填：能或否）。（2）已知在400时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H0 的K=0.5,2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g)的K= （填数值）。400时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应V(N2)正 V(N2)逆（填：、不能确定）（3）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同
8、条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能，1215、对于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0 反应来说： （1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得SO3浓度为0.8molL-1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新
9、达到平衡时能使平衡常数K增大的有_（填字母）。A升高温度 B降低温度 C增大压强 D移出生成的SO3（3）一定温度下，若将8mol SO2气体和4mol O2气体混合置于体积恒定的密闭容器中，能说明该反应已达到平衡状态的是 。ASO2的转化率和O2的转化率相等 B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆 = 2 v(O2)正 D容器内密度保持不变（4）一定温度下，将8mol SO2和4mol O2气体混合置于体积不变的密闭容器中，经t1时间达到平衡，测得混合气体总物质的量为10mol。若此时向容器中充入一定量的氦气，SO3（g）的物质的量将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若使SO2、O2、SO3三种气体均增加1mol，则平衡_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
