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1、2022年高一化学上学期期中试题(含解析)1. 如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液【答案】D【解析】花生油不溶于水，花生油中混有水份，可以用分液法分离，答案选D。2. 下列实验操作均用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A. 和 B. 和 C. 和 D. 和【答案】D【解析】在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选D【点评】本题主要考查了
2、玻璃棒的作用，熟悉各实验中玻璃棒的作用及使用注意事项即可解答，较简单3. 向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2【答案】A【解析】A、Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；B、KOH与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，得不到沉淀，B错误；C、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，得不到沉淀，C错误；D、BaCl2与氯化镁不反应，得不到沉淀，D错误，答案选A。4. 下列物质属于电解质的一组是()A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO
3、3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【答案】B【解析】溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，A、CO2、NH3、HCl分别是非电解质、非电解质和电解质，A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2均属于电解质，B正确；C、H3PO4、H2O均是电解质，Cu是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、液态KNO3是电解质，C2H5OH是非电解质，NaOH溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，D错误，答案选B。点睛：掌握电解质、非电解质的含义和研究对象是
4、解答的关键。选项A是解答的易错点，氨气和二氧化碳的水溶液虽然也导电，但自身不能电离出阴阳离子，属于非电解质。因此化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。判断时不能仅仅依据能否导电进行判断，要从导电的原因上去分析。5. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A. NaCl 溶液 B. Fe(OH)3 胶体 C. 盐酸 D. 水【答案】B【解析】试题分析：能产生丁达尔现象的分散系是胶体，属于胶体的是B。考点：胶体的基本性质。6. 在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是A. K+、Fe2+、NO3、H+ B. Na+、C
5、a2+、Cl、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、OH、SO42【答案】B【解析】试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性条件下Fe2+与NO3发生氧化还原反应，且亚铁离子显浅绿色，不能大量共存，A能正确；B、Na+、Ca2+、Cl、NO3能大量共存，B正确；C、H+与CO32不能大量共存，C不正确；D、Cu2+与OH不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，D不正确，答案选B。考点：考查离子共存的正误判断7. 在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()A. Fe B. Fe和Br C. Cl D. Br
6、【答案】B【解析】反应中铁元素化合价从+2价升高到+3价，失去电子，溴元素化合价从1价升高到0价，失去电子，二者均被氧化，氯元素化合价降低，得到电子，被还原，答案选B。8. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB. 标准状况下, Cl2含有的原子数为2NAC. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量相同D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl- 的物质的量浓度为2mol/L【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，标准状况下，224L H2O含有的分子数大于1 NA，A不正确；B、
7、没有指明氯气的体积，不能确定标准状况下氯气的物质的量，因此不能确定氯原子的个数，B不正确；C、质量与相对分子质量的单位不同，C不正确；D、氯化镁在溶液中的电离方程式为MgCl2=Mg22Cl，因此物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol/L，D正确，答案选D。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算9. 0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧(O3)的A. 分子数相等 B. 体积相等C. 标准状况下体积比是2:3 D. 标准状况下的体积比是3:2【答案】D【解析】A、根据N=nNA可知物质的量相等时，分子数才相等，A错误；B、根据V=nVm可知在相同条件下气体的物
8、质的量相等时，体积才相等，B错误；C、根据V=nVm可知在标准状况下体积比是物质的量之比，为3:2，C错误；D、标准状况下的体积比是3:2，D正确，答案选D。10. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C=砒霜(As2O3)”，下面有关解释正确的应该是 ( )A. 维生素C具有还原性 B. 维生素C具有氧化性C. 该反应中+5价砷被氧化 D. 砒霜中毒后可服用维生素C解毒【答案】A【解析】试题分析：A人体中的As元素为+5价，As2O3中As元素为+3价，
9、吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒的原因是生成+3价As，说明维生素C具有还原性，故A正确；B根据上述分析可知，维生素C具有还原性，故B错误；C+5价砷发生氧化还原反应生成+3价As，则该反应中+5价砷被还原，故C错误；D维生素C具有还原性，+3价的砷需要加入氧化剂才能转化为+5价，所以砒霜中毒后服用维生素C不能解毒，故D错误。故选A。考点：考查氧化还原反应【名师点睛】氧化还原反应实质是在反应过程中有电子的转移（得失或电子对偏移），特征是有化合价的变化，所以我们可以依据反应过程中元素的化合价变化进行有关概念的分析。化学反应过程中，失去电子（或电子对偏离），化合价升高的元素，被氧化，发生氧化
10、反应，做还原剂；得到电子（或电子对偏向），化合价降低的元素，被还原，发生还原反应，做氧化剂。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。11. 已知MnO与S在酸性溶液中能发生反应：MnO + 3S+14H+ =2Mn3+3S+ 7H2O 则MnO中Mn元素的化合价是( )A. +6 B. +4 C. +3 D. +2【答案】A【解析】根据等号两端电荷守恒可知14x3223，解得x2，所以M的化合价是，答案选A。点睛：根据电荷守恒计算出x的值是解答的关键，另外本题也可以利用氧化还原反应中电子得失守恒进行计算。12. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来
11、，适宜用的试剂是()A. NaOH溶液 B. Ba(OH)2溶液 C. 盐酸 D. 氨水【答案】D【解析】试题分析：A、氢氧化钠与氯化铝反应生成的氢氧化铝会溶于氢氧化钠，不能保证铝离子全部沉淀，错误；B、氢氧化钡是强碱，所以氢氧化铝会溶于氢氧化钡溶液，错误；C、盐酸与氯化铝不能产生氢氧化铝沉淀，错误；D、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氨水是弱碱溶液，氢氧化铝不溶于弱碱，所以铝离子可以全部沉淀，正确，答案选D。考点：考查氢氧化铝的制取13. 区别溶液和胶体的最简单的方法是A. 观察外观 B. 丁达尔效应 C. 布朗运动 D. 加热【答案】B【解析】考查胶体的性质及鉴别胶体具有丁达尔现象，而溶
12、液无些现象，故答案为B14. 下列离子方程式中，正确的是A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2 B. 氧化镁与稀盐酸混合： MgO + 2H+ = Mg2+ + H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3【答案】B【解析】试题分析：A、应该生成硫酸亚铁。离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，A不正确；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为MgO + 2H+ Mg2+ + H2O，B正确；C、没有配平，铜片插入硝酸银溶液中反应的离子方程式为C
13、u + 2Ag+Cu2+ + 2Ag，C不正确；D、生成的碳酸不稳定分解产生CO2和水，即稀盐酸滴在石灰石上反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+Ca2+ H2OCO2，D不正确，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断15. 关于溶液配制，下列说法正确的是A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO45H2O晶体12.0gB. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小D. 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出【答案】C【解析】试题分析：A项配制溶液时没有480mL的容量瓶，所以
14、应配制500mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要的CuSO45H2O晶体应该为：g。B项浓硫酸稀释放热，应该冷却到室温时再转移到容量瓶中，否则容量瓶的容积受温度影响会变化，使所配溶液浓度不准确。C项正确。D项水加多了，此时用胶头滴管将多余的水吸出，可能也会把溶质吸出，使溶液浓度不准确，此时应该倒掉重新配制。考点：考查溶液的配制正确操作，准确计算等点评：记住容量瓶的正确使用方法，熟悉配制溶液的操作步骤和注意事项。16. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2【答案】C【解析】试题分析：需要加入氧化剂才能实
15、现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。A、NaOHNaCl不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，错误；B、H2SO4H2 氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，错误；C、HClCl2氯元素的化合价由0价升高到0价，发生氧化反应，需加入氧化剂，正确；D、CaCO3CO2不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，错误。考点：考查氧化还原反应基本概念。17. 2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断产物是()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2的混合物 D. 无法确定【答案】C【解析】试题分析：2.3g钠的物质的量是0.1mol，假设全部生成Na2O，根据钠元素守恒，m(Na2O)0.05mol62g/mol3.1g，假
