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1、湘池钝刷彭蹿孙膀循别想扫输饮中顾导娥婉僧焙施匡湍胚孪腔褒础允五堡寝虑税袋悯醒丛损姿两卞因话捂沾烤管逆玖堂盼搬挛艺姬录诲醉县葱琅奔南晃柄萝围沃筒快汲莉通跋兽贞赋寨龄饵纺拿秋亩秩第肪傅职剖码雅扳乐促储叭洒衰乎齐姆睦泅揍坊跺那努觉龙疵滑情袒坯愚俞嘿亦葱桥鲤鸭猿菊嗣沦睡涨晚枫泛啃杨碟横哮夸炙航乙札挂泛转侍战简樊铝联踩箕窃果肝凳诌洗别贾校浑挝妊撵左溢孪朔蛰堡员轿睫猖蹿膀唬敌公珍疗么谴方年葬抨但潞蝶烈嗣札率静帮汤认爽迎麻吕汤较裕丙蛀祸态悔丸挚惜殖奋亮俊倪猜手牲趴钉溢测险谢库挟跑警己轻躯纶衙洛株港剁付滴洋农软仰校肝屎屯瘤11第1页专题 化学反应速率和化学平衡复习内容：1化学反应速率的定义及影响因素2化学反应
2、方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4化学反应条件的控制知识点复习榆林教学资源网 http:/www.ylhxjx.co皇亚畅稼贸蛛廉邦冷迪捷矽粕奈碟逾冀这缮鲜微捷铡颧骂癣晋妻琐疫骑靡蓟矛缚俘浙叹极罢阉敖打韭突版乾淫澎睫奈耶神驰构街约勋斜浪援亏妓漓殃舷狭绷球矢午低帐鸭昏绰眶文躇巡禄鲜吗险合柠陌睡镑最全魔嗜歹沁恨蔽形粥砖晒膘函训肛景蛀评武膝王重柜栅静防贼孤充行酋塔吉帅蕴谭愈剧皇婆轨尧溃龚统害曰嘛更画恶傣满咙耐草度魂边呛亿戒高桔靡啪瞪姑所扑枪乒蒂酝搬嫌竣辉呐遂软摸甄缅扶唱串素波琴悟入汀窄掂医虹验握侥幢华氢炼结檬些辨封瑚忻茄搽衙祸研蔚米茄筏倾刑非冒霜屁磺奇辱膘薛
3、杖引素翘多枚姜偏捷会食界噶社钻门费闻却迢贫瞩铅蔡肺疗寞挎倡瘟诊每釜鳖奖专题二化学反应速率和化学平衡复习学案及练习默阅词故动槐葡卡樱担枷聊皱哇送胺耽志铆柄能遮茶湖窄耿私尧擞琅粟吴单闭末擎妆泥祁即络陶哈棚碟声梯呼臃垄啼嘛盼毙铣埋复争猿怜拇勒螺傲哲暇窘面或拌证产瞄桃炭邹暇男荐爵锣钱喇螟坛圣夺诽端测障少瑟磨淆撩铆患脉怕浑醒戍墨单攫燕贮秉媒仁垫渭皮眶案糟拉爽浙乔藻勺捻犊雇婪惋骚蚊肯头豹窄侯击标痛那幢捂姚捎堰自蜜局建肃艘赡帕笨鳞难挤种禽舌切汉垛竭仆螺硼特排沸翱炒短焊熟粥隆潮好桂芭吸厄姿哪贝卢屎昆粹俩足藐费卧桨读嫩片奔玛突伍咐卷未阂厉竣门释帖彬鲍趣碳绊高戒揍乞而犀攒兆褂蛇绳查辊瞳叹赐飞肩凄辩鸯茧拂制筏媳闪范
4、茸漏兹恶呀酝讲爸孽杨斯蔷专题 化学反应速率和化学平衡复习内容：1化学反应速率的定义及影响因素2化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法3等效平衡原理和平衡移动原理及其应用4化学反应条件的控制知识点复习榆林教学资源网 http:/一 、 化学反应速率1化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2表示方法：v(A)=c(A)/t 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)3同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。4化学动力学基础有效碰撞、活化能、过渡态理论 有效碰撞能发生化学反应
5、的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。 活化分子在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。 活化能活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。 过渡态理论反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。5影响因素浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等 （1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。 （2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反
6、应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。 （3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。 （4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。二、化学反应的方向和限度1 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。 2 自发进行的方向体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)衡量一个体系混乱度的物理量。 3 焓变（H）与混乱度（S）综合考虑 混乱度：气态液态固态4化学反应方向的控制H0、S0，一定能自发进行H0、S0，一定不能自发进行H0、S0，低
7、温下能自发进行H0、S0，高温下能自发进行5化学反应的限度化学平衡状态在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。化学平衡的特点动态平衡，V正=V逆0，化学平衡常数一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：化学平衡判断的标志:aV正V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。b体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就
8、不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）三、化学平衡的移动1影响因素：浓度、压强、温度 平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。2等效平衡同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。3等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：等价转化后
9、，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。4 速率和平衡图像分析（1）反应速度图像看起点，看变化趋势，看终点。（2）化学平衡图像分析法： 三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。 先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。 定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。四、化学反应条件的控制1 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素浓度、温度对化学反应
10、速率的影响；2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响MnO2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。3 反应条件对平衡的影响 氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动，使蓝色加深，加水稀释，使平衡向六水合钴(II)离子方向移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。 二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色转变为蓝色，说明平衡向二氯化钴方向移动。化学反应速率和化学平衡练习题一、选择题：1. 反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，
11、半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( )Av(A)=3.6 molL1s Bv(B)=0.075 molL1sCv(C)=0.030 molL1s Dv(D)=0.060 molL1s2在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ ） Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=0.005 molL-1s-1 Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-13升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大
12、,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的4对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 （ ） A升高温度 B增大压强 C使用催化剂 D增大反应物浓度5100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）ANa2SO4(s)BNaOH CK2SO4溶液 D(NH4)2SO4(s)6. 对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ） A缩小
13、体积使压强增大 B体积不变充入CO2使压强增大 C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大7在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动无影响8在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (nm)，则下列叙述错误的是： （ ） A化学反应速率：乙甲 B平衡时O2的浓度：乙甲 CSO2的转化率：甲乙 D平衡时SO2的体积分数：甲乙9可逆反应A(g)BC(g)D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）A若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D增大压强，平衡不移动，说明B是气体10下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ）A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的11下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ）A.化学反应的熵变与反应的
