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1、实验111. 用高锰酸钾法测定双氧水能否用硝酸溶液或盐酸溶液来控制酸度高锰酸钾与过量的盐酸反应有氯气的生成，使反应不定量，故不能用盐酸调节酸 度。硝酸与过氧化氢本身不反应，硝酸在分解金属时加入过氧化氢，能使分解速 度加快，反应更剧烈，其机理是稀硝酸的反应产物是一氧化氮,过氧化氢能把一 氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水再次成为硝酸。2、用高锰酸钾法测定双氧水，为何不能通过加热来加速反应加热条件下H2O2除跟KMnO4反应外还会自行分解，影响测定结果。实验101、配制高锰酸钾时为什么要煮沸并放置数天加热煮沸是为了去除溶解在水中的还原性杂质和微生物，还原性杂质会和高锰酸钾缓慢反 应，加热可以彻底
2、将还原性杂质反应掉,微生物会促进高锰酸钾分解，所以要加热杀死。静 置过夜是为了让高锰酸钾中的二氧化锰沉淀，过滤时用玻璃棉过滤掉二氧化锰，因为二氧化 锰也会促进高锰酸钾分解，最后得到的高锰酸钾存放于棕色瓶中，用时应该先标定。2、配制好的高锰酸钾为什么在棕色瓶中保存因Mn2+和MnO2的存在能使KMnO4分解,见光分解更快所以配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保存3、用草酸钠标定高锰酸钾时为什么必须在硫酸介质中进行？酸过高或过低有何影响？可以用硝酸或盐酸调节酸度吗？硝酸有强氧化性，能与草酸钠反应。盐酸有还原性，能与高锰酸钾反应，产生氧气。因而 不可以用硝酸或盐酸调节酸度。同时用草酸钠标定高锰酸
3、钾时也只能在硫酸介质中进行。酸过高会产生二氧化碳、水及相应酸根钠盐。酸过低高锰酸钾氧化成K2MnO4。滴定温度 控制在7080弋，不应低于60弋，否则反应速度太慢，但温度太高，草酸又将分解。高锰4、酸钾为什么在酸式滴定管中滴定 酸性溶液和有氧化性的液体放在酸性滴定管里。碱性滴定管下端尖嘴部分有一段橡胶管,氧 化性液体会腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液有强氧化性，因此得放在酸式滴定管中。5、标定高锰酸钾时，为什么第一滴高锰酸钾加入后颜色褪去很慢，二以后红色褪去越来越 快？由于此反应需要催化剂高锰酸钾的反映之中，产物（酸性是MN2+）对反映本身具有催化作用 高锰酸钾的氧化反应是自催化反应，反映刚开始没有上述
4、2种物质，故反映慢，不久之后，生成 了一定量上述物质,由于催化作用，使得反应速度明显加快。6、盛放高锰酸钾的烧杯放置久了其壁上有棕色沉淀物，是什么？KMnO4水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成二氧化锰，灰黑色沉淀并附着于器皿上。可 以加浓盐酸去除.实验141、在预处理时为什么Sn cl2溶液要趁热逐滴加入？实验151、如何配置和保存碘溶液？配制时为什么要加入碘化钾？I2在水中的溶解性太差，配成的溶液溶度太低而加入KI后，发生反应:1-+12 =（可逆）13-I3-可以看成是I-I2,兼有I-和I2的性质因此加入KI后，既不会影响I2的性质，又大幅 增加了 I2的溶解度。2、如何配制和保存硫代硫
5、酸钠溶液配置。称取26g硫代硫酸铵（Na2S2O3 5H2O）（或16g无水硫代硫酸钠），加0.2g无水碳 酸钠,溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min ,冷却。放置两周后过滤。（如果你是只用一次， 那么可以即配即标定即用，但如果是要用放置长时间用多次，那么一定要记得防止两周后再 用，因为硫代硫酸钠溶液只有在两周后才稳定）。3、硫代硫酸钠溶液为什么要避光保存?这是因为硫代硫酸钠在空气中易分解:2Na2S2O3 + 3O2=2Na2SO4+2SO24、用高锰酸钾作基准物标定硫代硫酸钠时，为什么要加入过量的碘化钾和盐酸溶液。 为什么必须放置一段时间:保证K2Cr2O7与KI反应完成为什么必须加入HCI:K2Cr2O7与KI反应在酸性条件下才能充分进行到底为什么不能早早加水:过早加水酸度下降，反应就慢了，难以充分进行到底为什么应放于暗处:防止生成的I2挥发
