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1、20102011年度东乡一中、上饶县中高一联考化 学 试 题命题人：上饶县中 侯秀英时间：100分钟 分值：100分相对原子质量：H1 O16 C12 N14 Ag108 Ca40 Na23 Cu64 Fe56 Cl35.5 P31 S32 Zn65一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案)1、广州将于2010年承办第16界亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道
2、交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾A B CD2、下列说法或表示方法正确的是 A乙烯的结构简式CH2CH2 B淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖C是一种烃 D化学名词：乙酸乙脂、笨、油酯、坩锅3、下列物质中既含离子键又含极性共价键的是 A.氢氧化钠 B.氢气 C.氯化钠 D.氯化氢4、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉
3、淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D. 第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属5、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z(s)，以下不能作为反应达到平衡标志的是 A.X的分解速率是Y的消耗速率的两倍 B.反应容器中压强不再变化C.混合气体的密度不再变化 D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X6、有机物的正确命名为A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷
4、 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷7、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.溴苯 B.氯化铁 C.甲烷 D.乙烯8、下列叙述中正确的是 A.凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物 B.离子化合物中的阳离子都是金属离子 C.离子化合物中可能含有共价键 D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物CH2 CH=CH2CH2OHCOOH9、某有机物的结构为下图所示，这种有机物可能具有的性质是（ ） 可以燃烧；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生取代反应A. B. C. D.只
5、有10、下列说法正确的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C.蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物D.吸热反应一定是反应物总能量高于生成物总能量11、在不同条件下分别测得2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行最快的是Av（SO2）=4 mol /（Lmin） Bv（O2）=3 mol /（Lmin） Cv（SO2）=0.1mol /（Ls） Dv（O2）=0.1 mol /（Ls）12、右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙
6、述错误的是逆正t1t2t3OtVAt1时，正方向反应速率大于逆反应速率Bt2时，反应到达限度Ct2- t3，反应不再发生Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化13、将乙醇1mol（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应。下列叙述正确的是A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中一定含有18O C反应物乙酸中也可检测出18O D生成了90g 乙酸乙酯14、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A光照甲烷与氯气的混和物， 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C，乙烯使溴水褪色D在苯中滴入溴水，
7、溴水褪色，乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 15、下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）B亚硝酸（HNO2）和亚硝酸根（NO2）C硝基（NO2）和二氧化氮（NO2）D羟基（OH）和氢氧根（OH）16、下列说法正确的是A.H与D、16O和18O互为同位素、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体，甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.同一主族的元素，原子半径越大，其非金属性越强17、下
8、列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是A.Cu、Ag、AgNO3溶液 B.Zn、Cu、稀H2SO4 C.Fe、C、CuSO4溶液 D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液18、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是AA与B互为同分异构体 BA与B的分子组成相差n个“CH2”CA与B的分子组成相差n个“CO2”DA与B的分子组成相差n个“H2O”20102011年度东乡一中、上饶县中高一联考座 位 号 化 学 答 题 卡 学校 班级 姓名 考号 装订线一、选择题（每题3分，只有一
9、个正确答案共54分）题 号123456789答 案题 号101112131415161718答 案二、填空题(每空2分，共46分)。19、（8分）对有机物的结构理解，要以立体几何知识为依托，重点理解有机物分子中的价键在空间的分布，注意有机物结构式或结构简式的书写仅表示原子连接的次序，不代表有机物的空间结构。烷烃的结构可从甲烷的立体结构拓展想象，如乙烷(CH3CH3) 可认为是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代形成的。三个碳原子以上的烷烃分子中的碳原子呈锯齿形，可能共平面，但不可能共直线。甲烷分子中最多可有_个氢原子与碳原子共平面；CH3取代苯环上一个氢原子所得有机物为甲苯，甲苯分子中一定有 个
10、碳原子共面；CH4,C3H8,C4H10,C5H12四种烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，此种烃可以是_；乙烷的一氯取代只有1种结构，乙烷的二氯取代有2种结构，乙烷的五氯取代有_种结构。20、（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了 因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火
11、星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂的催化作用大小与_ _有关。21、（14分）现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl = NaCl + H2O（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 根据两反应本质，判断哪个能设计成原电池： _(填“A能”与“B能”)根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：负极材料是 ，电解质溶液是 ；写出正极的电极反应式 ，正极发生
12、 反应（填“氧化”或“还原”）。在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，若工作一段时间后，锌片的质量减少了3.25克，则铜片表面析出了氢气 L，（标准状况下），导线中通过 mol电子。22、（6分）利用天平进行称量是化学实验的基本操作，请回答下列问题：托盘天平调节零点时，若将左边的平衡螺母向外旋才达到平衡，则原来指针偏向_边。 下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 （）A.称量前先调节托盘天平的零点；称量时左盘放被称量物，右盘放砝码B.潮温的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其它固体药品可直接放在天平托盘上称量C.用托盘天平可以准确称量至0.1g D.称量完毕后，应把砝码放加砝码盒中某学生用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时，称得样品质量为
