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1、202X届泰安一中第一学期高三年级期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：1 12 N O 1 Na 2 P3 3 Cl35. K39 Cu 64 I 17第卷（选择题，共2分)本卷共14道小题,每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一个选项。化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料B. 在海轮外壳上镶入锌块,会加快船体的腐蚀速率 硅酸钠的俗名为玻璃,可用于制备硅胶和木材防火剂D氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料2.下列有关环境保护的说法中,不正确的是 劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人
2、体有害B工业生产大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因C含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化D废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染下列化学用语不正确的是 A.漂粉精的主要成分:CCl2 B乙烯的结构简式:C2=CH2Ca的结构示意图： .原子核内有1个中子的氧原子：4下列有关金属的说法中，正确的是纯铁不容易生锈 钠着火用水扑灭 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 KN溶液可以检验Fe3+离子A. B C D. .下列金属的冶炼原理中,不正确的是.2A2O （熔融) Al O2gO+HMg+H2C.F
3、e3OFe+3CO2 HgO2HO2 6下列关于电解的说法中，正确的是A电解池是把化学能转变为电能的装置 B电解精炼铜时，粗铜板做阴极 .电镀时,通常把待镀的金属制品做阴极 D工业电解饱和食盐水用于生产金属钠和氯气设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 mol甲烷分子所含质子数为1N B.8 2H2中所含的电子数为10NAC24 g镁的原子最外层电子数为 D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA8对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（)+I2(g)2HI(g）,能说明其达到化学平衡状态的是容器中气体压强不变B容器中气体密度不变C.容器中气体颜色的深浅不变.同时间内生成的H
4、2、I2的物质的量相同9下图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中不正确的是 YZ例氧化物化合物纯净物A硫酸铜盐纯净物B盐酸电解质溶液分散系C碱性氧化物氧化物化合物D置换反应氧化还原反应离子反应0已知某元素的氧化物的相对分子质量为40，其相同价态氯化物的相对分子质量为95，则该元素的化合价为.-B1C+ 311下列反应的离子方程式正确的是硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:a2=BSO4B.稀硫酸滴在铜片上： C2HCu2+HCFeBr2溶液中通入过量Cl：2Fe2+Br+Cl22F3+r2+4ClD食醋除水垢中的碳酸钙：CCO32C3COHCa2+2C3OH2OCO2 2下图曲
5、线a和是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是盐酸的物质的量浓度为1 mlB.点时反应恰好完全,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂3.Mg（ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分解反应制备:MgCl2+NClO=g(Cl3）2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度（T）变化曲线如下图所示：下列叙述正确的是A四种化合物的溶解度随温度变化最小的是Mg(Cl）2 B.00 K时,MgCl的溶解度约为55 C0 K时,00 g Nal饱和溶液中约含有aCl 3g .该反应能够进行的条件是生成沉淀,该沉淀是Mg（Cl3)1400 m
6、L 0. ol L的盐酸与0 m0 / L的氨水混合，充分反应后，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是A.(C-)（4)c（O)c(H)B.c(Cl-）=c(NH4+)c（OH-）c（H+）.(H+)c（NH4 )c(C-）(H)D(H+)+(Cl-）=c(N）+c(NH3O）c(H）第卷(非选择题，共58分)5.(共分）中药秦皮中含有的七叶内酯属于香豆素类,具有显著的消炎作用,是抗痢疾杆菌的有效成分。其结构简式如下:（1）七叶内酯的含氧官能团的结构简式为 。（)七叶内酯可以发生的反应类型有 （填序号）。a加成反应 b.取代反应 c.消去反应(3）香豆素类物质常被看作是肉桂酸的衍生物。工业上可用
7、物质制备肉桂酸和肉桂醇。反应关系如下： 肉桂醇 肉桂酸A的结构简式为 。 (4)七叶内酯与足量氢氧化钠稀溶液充分反应。化学方程式为 。16.（共1分)某校实验小组进行实验研究（实验装置示意图如下）。 a. c(1）制取氧气可选用的发生装置是 (填字母序号）。该小组用制取的氧气进行硫在氧气中燃烧的性质实验时，在集气瓶底加入了少量氢氧化钠溶液。盛放该溶液的目的是 。（2)该小组用装置b制得NH3。其反应的化学方程式为 。 该小组用装置b进行铁和水蒸气的反应，其化学方程式为 。（3)该小组用装置c可进行的实验有 （写出一个即可)。1（共分)A、C是中学化学常见物质,含有同一种元素。其转化关系如下：(
8、1)若X为无色无味的气体,是一种常用氧化剂。A为气体化合物,溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色。该转化关系是工业制硝酸的反应原理。则A的电子式是 。（2）若X为还原剂。将6滴A的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔效应。反应的离子方程式为 。（）若X为一种常见的碱,、C均为盐,为白色胶状沉淀,几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物。已知N2S溶液显碱性，向A的溶液中加入Na2溶液，生成具有臭鸡蛋气味的气体H2S，反应的离子方程式为 。（共6分)短周期元素、Y、Z、W原子序数依次增大。X是形成化合物种类最多的元素，Y是自然界含量最多的元素,Z是同周期中金属性最强的元素,W的负一
9、价离子与的某种氢化物分子含有相同的电子数。（1）元素X、Y、Z按原子半径由大到小的顺序排列为 。（用元素符号表示)。（2）W的单质与水反应的离子方程式为 。(3)化合物A由X、Y、三元素共同构成,其浓溶液中通入W的单质时,可产生气体XY2和化合物WY3。反应的化学方程式为 。19.(共6分）在400、10kPa时，NO(g)C()=NO(g)+ C2()反应过程的能量变化如下图所示。 反应过程(1）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。()该反应的热化学方程式为 。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变,其中通过降低活化能加快反应速率的是 。 a浓度 b压强 c.温度 d催化剂20.（
10、共分）在密闭容器中加入等浓度的CO与HO, 时发生如下反应:C(g) +2（g） CO2+ H2（) H0已知CO的浓度变化如图所示。 （1)从04min,该反应的平均速率v（O)= mo/(Lmi）。该反应的平衡常数为 。 (）为了增大的转化率，可以采取的措施有 。 a增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 .将密闭容器体积压缩至一半d.加入适宜的催化剂 （3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到%，则水蒸气的起始浓度至少为 。21.（共8分)铅蓄电池是最常见的二次电池,它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有b和b2，电解质是H2SO 4溶液。(）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + +S42 +2e-=PbSO4 +2HO该电极是 （填“正极”或“负极”)。另一个电极的反应为 。 (2）铅蓄电池充电时,总反应的化学方程式为 。 (3)若使用铅蓄电池做电源，电解CuC溶液。已
