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1、青海省西宁五中片区大联考(四校联考)2014年高三下学期5月高考模拟试卷理科综合化学试题 注意事项:1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答第卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。3. 答第卷时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。4. 考试结束,将试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一
2、项是符合题目要求的。7. 下列化学用语正确的是A乙烯分子的电子式 B硫原子的结构示意图 C淀粉的化学式 (C6H10O5)n D硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO428. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是A常温下,23g NO2含有NA个氧原子B标准状况下,11.2L SO3中含有的分子数为0.5NAC1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA D1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH离子数为0.1NA个9. 下列叙述正确的是A01molL1CH3COONa溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BNH4Cl溶液加水稀释后,恢复至
3、原温度,pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中,c(H)不相等D在NaHCO3溶液中:c(OH)c(CO32-)c(H)c(H2CO3)10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2W;Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法中不正确的是AW、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C相同条件下,W的氢化物水溶液酸性比Z弱DX、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质11. 下列因果关系叙述正确的是ASO2具有漂白性,故可使酸性KM
4、nO4溶液褪色B浓硝酸中的HNO3见光会分解,故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色CNa的金属性比Cu强,故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuDFe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价12.某有机物结构简式如图,下列关于它的说法正确的是 A分子式为C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13. 一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是A通入CH3OH的电极为负极 B随着放电的进行,负极附近pH上升C每消耗1molCH3OH可以向外电
5、路提供6mol e D通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。 26. (14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,主要成分为CuFeS2,含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验: 用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题:(1)将样品研细后再进行反应,其目的是 ;标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”) 滴定管中。(2)装置a的作用是 (填序号)。A除去空气中的二氧
6、化碳 B除去空气中的水蒸气C有利于气体混合 D有利于观察、控制空气流速(3)若去掉c装置,会使测定结果(填“偏低”、“偏高”或“无影响”) ,写出影响测定结果的化学方程式: 。(4)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是 。(5)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为 。27. (14分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:沉淀NaCl晶体50%NaOH溶液化盐粗盐水 精制NaOHNa2CO3调节滤液的pH电解脱盐Cl2H216%NaCl溶液10%NaOH溶液 依据上图完成下列问题:(1) 在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为 。(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg
7、2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为 。(3)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的 (填字母序号) a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4BaCO3),试用平衡移动原理加以解释: 。(5) 脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、 、 (填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。(6)写出电解饱和食盐水的离子方程式: 28. (15分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。(1)在一恒温、恒容密闭容器中发生反应: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),H0
8、。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达999的高纯镍。对该反应的说法正确的是 (填字母编号)。 A增加Ni的量可提高CO的转化率,Ni的转化率降低 B缩小容器容积,平衡右移,H减小 C反应达到平衡后,充入CO再次达到平衡时,CO的体积分数降低 D当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态 (2)CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2将CO氧化,二氧化硫转化为单质硫。 已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H= -Q1 kJmol-1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= -Q2 kJmol-1 S(s)+O2(g
9、)=SO2(g) H= -Q3 KJmol-1则SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g) H= kJmol-1 。 (3)金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图(1)是四种金属氧化物(Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度(t)的关系曲线图。700oC时,其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式),用一氧化碳还原该金属氧化物时,若反应方程式系数为最简整数比,该反应的平衡常数(K)数值等于 。 (4)NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如上图(2)所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应式为 。 若该燃料电池使
10、用一段时间后,共收集到20mol Y,则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。36(15分)【化学化学与技术】(1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用如图所示的工艺流程生产硫酸。 请回答下列问题:为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是_。为使硫黄充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中
11、氧气的体积分数按0.2计),该尾气的处理方法是_。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比,该工艺的特点是_。A耗氧量减少 B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面_(可多选)。A橡胶的硫化 B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产 D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_、_、_。37.(15分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为ACBDE。又知A原子的p轨道为
12、半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金属元素的氢化物中最高的。D原子得到一个电子后其3p轨道将全充满。B离子比D原子形成的离子少一个电子层。C与B可形成BC型的离子化合物。E的原子序数为29。请回答下列问题:(1) 元素A简单氢化物中A原子的杂化类型是 ,B、C、D的电负性由小到大的顺序为_ (用所对应的元素符号表示)。C的气态氢化物易溶于水的原因是 。(2)E原子的基态电子排布式为 。元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式,晶胞分别如右图a和b所示,则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为 。(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如下表:离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是: 。(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 。38. (15分)有机物AH均含苯环,它们之间的转化关系如下。已知:B与FeCl3溶液混合无颜色变化。回答下列问题:(1)B的结构简式为 。(2)中属于取代反应的是 (填序号)。(3)写出一种可鉴别D、F的试剂: 。(4)写出反应的化学方程式: