《九年级化学下册10.3酸和碱单元复习学案无答案新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册10.3酸和碱单元复习学案无答案新人教版（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、10.3酸和碱单元复习一、复习目标： 1.知道常见的酸的主要性质和用途；2.知道常见的碱的主要性质和用途，区分碱溶液和碱性溶液、碱和纯碱（易错点）；3.实验探究酸和碱的主要性质，区分酸溶液与酸性溶液（易错点）；4.认识酸、碱的腐蚀性；5.理解中和反应的概念和实质（难点），并了解其在实际中的应用；6.理解溶液的酸碱度的表示方法pH，了解溶液的酸碱度在实际中的意义，区分酸碱性与酸碱度（pH）。【温故知新】知识点一：酸碱指示剂1.概念：跟 或 的溶液起作用而 的物质。2.常见的指示剂:石蕊和酚酞，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：酸（或酸性）溶液碱（或碱性）溶液石蕊试液酚酞试液酸碱与指示剂反应的
2、实质3.酸、碱、盐的构成酸是_化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是_化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O）盐是_化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时_）知识点二：常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式 ）硫酸（化学式 ）物性色味态：挥发性：溶解性：色味态：挥发性：吸水性：溶解性：化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。金属Zn HCl=Zn H2SO4=金属氧化物Fe2O3 HCl=Fe2O3 H2SO4=碱Cu(OH)2 HCl=Cu(OH)2 H2SO4=盐CaCO3 HCl=BaCl2 H2
3、SO4=用途金属除锈；制造药物；人体中含有少量盐酸，助消化 。金属除锈；浓硫酸作干燥剂；生产化肥、精炼石油。2.浓硫酸的特性与稀释：浓硫酸具有的特性： ； ； ； 。浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。几种常见离子的鉴定离子鉴定H+酸碱指示剂，石蕊变红，酚酞不变色；酸溶液中的H+ 与锌等反应，有可燃性气体产生。OH-酸碱指示剂，酚酞变红，石蕊变蓝；可溶性铜盐或可溶性铁盐，有蓝色沉淀或红褐色沉淀生成。Cl-AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。SO42-可溶性钡盐（如BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液）、稀HNO3，有白色沉淀生成。CO32-稀HC
4、l、澄清石灰水，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。Cu2+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有蓝色沉淀生成。Fe3+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有红褐色沉淀生成。NH4+可溶性碱（如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液），有刺激性气味的气体产生，如：NHCl+NaOH=NaCl+NH3+H2O知识点三：常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途化学式NaOHCa(OH)2俗称 、 、 、 物性色态溶解性露置空气化学性质指示剂溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。非金属氧化物NaOHCO2=NaOHSO2=Ca(OH)2CO2=Ca(OH)2SO2=酸NaOHH2SO4=Ca(OH
5、)2 H2SO4=盐NaOHFeCl3=Ca(OH)2Na2CO3=制法Ca(OH)2Na2CO3=2NaCl+2H22NaOH+H2+Cl2CaOH2O=用途氢氧化钠固体作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂含氢氧化钠。工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配波尔多液；建筑：2.注意：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如Cu(OH)2 CuO +H2O； 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3知识点四：溶液的导电性HCl=H+Cl-水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的
6、，故酸有相似的H2SO4=2H+SO42- 化学性质。NaOH=Na+OH-水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相Ca(OH)2=Ca2+2OH- 似的化学性质。知识点五：中和反应1.定义： 与 作用生成 和 的反应叫中和反应（属于 反应）2.中和反应的本质： 3.应用：改变土壤的酸碱性；处理工厂的废水；用于医药，等等。知识点六：溶液酸碱度的表示法pH1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在014之间。PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH7溶液显 性PH7溶液呈 性PH7溶液显 性2.测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测
7、溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。 3.酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2），pH5.6的雨水为酸雨【知识拓展】酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸性氧化物；大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物；所有碱性氧化物是金属氧化物。化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O=
8、Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O二、知识网络70 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14碱 性 增 强 酸 性 增 强中性 H+ OH碱常见的酸常见的碱酸中和反应碱的化学性质酸的化学性质酸碱指示剂活泼金属某些金属氧化物某些非金属氧化物三、自我测评1.物质王国发生了一起团伙盗窃案，“警察”把三名“嫌疑犯”(分别是稀硫酸、氯化钠溶液和石灰水，见右图)带回了“警察局”。上级派出下列四名“警察”分
9、别去审问“他们”(即把“他们”鉴别出来)。无法完成任务的“警察”是（ ） A 紫色石蕊试液“警察” B 稀盐酸“警察” C 无色酚酞试液“警察” D 纯碱溶液“警察”2.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（ ）3.下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃4.如图所示，若想小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧型管中的液 面未发生明显变化
10、，该物质是（ ）.浓硫酸.食盐固体.氧化钙固体.氢氧化钠固体5.鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A.酒精和氯化钠溶液（闻气味） B.氢氧化钠溶液和稀硫酸（酚酞试液）C.澄清的石灰水和氢氧化钠溶液（稀盐酸）D.高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色）6.已知A、B、C、D、E分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 、氧化铁和一氧化碳中的一种，E是实验室一种常见溶液，它们之间的关系如图所示，“-”两端的物质在一定条件下可以反应。请回答： EDABCC的一种用途是_；D、E反应的化学方程式为_。上述各物质间的反应均可用“甲+乙丙+丁”表示，其中不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学
11、方程式是_。若B、C、D、E都不变，五种物质之间的关系也不变，A还可能是_。7.影响物质性质的因素有：A离子的种类不同；B分子的构成不同；C溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ；FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色： ；浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。8.向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色；当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？ 。9.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜丝，将会依次除去空气中的_、_和_,最
