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1、2019学年高二化学科寒假作业试题化学犹如物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是查字典化学网为大家整理的高二化学科寒假作业试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网始终陪伴您。2019学年高二化学科寒假作业试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、选择题(本题包括23小题，每小题2分，共计46分。每小题只有一个选项符合题意)1.新能源的特点是资源丰富，在运用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于将来新能源的是A.石油 B.太阳能 C.煤 D.自然气2.下列叙述正
2、确的是A.通过沉淀反应，可以使溶液中某种离子的浓度变为0B.反应NH3+H3O+ NH4+H2O能自发进行，说明NH3结合H+实力比H2O强C.若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D.先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH3.将1 molL-1的下列物质的水溶液，从常温加热至100 ，溶液的pH保持不变的是A.氯化钠 B.氢氧化钾 C.硫酸铵 D.硫酸4.用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是A.滴定达终点时，俯视读数B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶
3、液溅出5.醋酸钡晶体(CH3COO)2BaH2O是一种易溶于水的媒染剂，下列有关0.1molL-1醋酸钡溶液中微 粒浓度的关系错误的是A.c(Ba2+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.c(H+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH) D.2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3CO OH)6.关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K值越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度上升，则K值增大C.一般状况下K值越大，可逆反应进行的越彻底D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大7.将干净的三种金
4、属片X、Y和Z分别放置在浸有食盐溶液的滤纸上并压紧(如下图)。每次试验时，电压表指针的偏移方向和读数如下表。已知构成两电极的金属，活泼性相差越大，则电压越大。对X、Y、Z和铜四种金属的下列说法，不正确的是A.Z金属可作为牺牲阳极爱护法的阳极，爱护Y金属B.Y金属不能从硫酸溶液中置换出氢气C.三种金属的活泼性依次为：ZYD.X和Y能构成电压最大的原电池8.某同学用地下水稀释浓硫酸，将浓硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的烧杯中时，发觉烧杯中溶液变浑浊，由此推想地下水中可能含有的离子是A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+9.碘与氢气肯定条件下反应的热化学方程式如下() I2(g) + H2(g
5、) 2HI(g) H= 9.48 KJ/mol() I2(s) + H2(g) 2HI(g) H= 26.48 KJ/mol下列推断正确的是A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJB.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC.反应()的产物比反应()的产物稳定D.物质的量相同时，反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量高10.对于可逆反应：2A(g)+B(g) 2C(g); H 0，下列各图正确的是11.将氯化铝溶液蒸干并灼烧后得到纯净的固体A，将A在高温下熔融后用铂电极进行电解，下列有关电极产物的推断正确的是
6、A.阴极产物是氢气 B.阳极产物是氧气C.阴极产物是铝和氧气 D.阳极产物只有氯气12.下列说法正确的是A.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸;若pH7，则H2A是强酸C.用0.2019 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L),至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，所得溶液Ag
7、+浓度大小关系：13.下列装置或操作能达到试验目的的是14.下列事实或因果关系正确的是A.SO2的水溶液能导电说明SO2是电解质B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C.某无色溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变蓝，则该溶液含有NH4+D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液肯定存在大量CO32-15.常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水16.常温下，下列过程能自发进行的是A.水由高处向低处流 B.水结成冰C.CaCO3分解为CaO和CO
8、2 D.石墨转化为金刚石17.HCN无色有杏仁气味的有毒气体，早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-12.1 kJ HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变H=-55.6 kJmol-1。则HCN在水溶液中电离的焓变H等于A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-118.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右移动，应实行的措施是A.加入NaOH固体 B.加入冰醋酸 C.增大压强 D.上升温度19.下列离子方程式书写正确的是A
9、.NaHS水解反应：HS-+ H2O H3O+ S2-B.明矾加入在水中起净化作用的缘由：Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O20.下列各装置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的依次是A. B. C. D.2 1.对化学平衡移动的分析，下列说法不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加
10、反应物的物质的量时，平衡肯定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率肯定上升变更外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡向正反应方向移动有气体参与的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不肯定移动A. B.C.D.22.常温下，甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol/L，乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2mol/L，下列说法正确的是A.甲、乙两溶液的pH不行能相同B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都肯定会产生H2C.HCO3-不行能在甲、乙两溶液中大量共存D.甲不行能是盐溶液，乙不行能是酸
11、或碱溶液23.肯定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g);若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列推断不合理的是A.C1 ：C2=1:3 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2C.反应过程中X、Y的转化率不相等 D.C1取值范围为0第卷(非选择题 共54分)24.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新
12、键的形成过程。已知反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) H=-93 kJmol-1。试依据表中所列键能数据，计算a 的数值为_kJ/mol。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436a945(2)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变更： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H =a kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H =b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。(3)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别
13、充入甲醇和氧气。写出燃料电池正极的电极反应式 。若利用该燃料电池供应电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极(填A或B当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。(4)假如模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾(电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过)。该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。从出口D导出的溶液是 (填化学式)。25.(12分)目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的
14、过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，依据你所学的学问回答下面的几个问题：?物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2(1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳(主要成分是CaCO3)，你认为 (填能或不能)通过将贝壳研磨成粉末干脆投入海水里制备含镁的沉淀，理由是 。假如不能干脆投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式： 。(若第一个空格填能，此空格不填;若填不能， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。)(2)已知某地海水中的镁离子的浓度为1.810-3 molL-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为 。(3)试验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛
15、的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下试验：(I)精确称取氯化钙样品0.2019g，放入烧杯中，加入适量6mol/L 的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L (NH4)2C2O4溶液，水浴加热，渐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。(II)过滤并洗涤(I)所得沉淀。(III)加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，(II)中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2+8 H2O(已配平)0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于 (选填酸式或碱式)滴定管中。滴定终点的现象为 。该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为 。26.(10分)影响化学反应速率的因素许多，某课外爱好小组用试验的方法探讨反应速率的有关问题。(1)试验1 探究Mg与盐酸反应速率的变更规律取一段镁条，用
