浙教版八下科学第二章知识点默写与总结

《浙教版八下科学第二章知识点默写与总结》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙教版八下科学第二章知识点默写与总结（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、学生： 科目 教师： 第阶段第 _次课时间：20_年_月_日 _段八年级（下）全册知识点扫描 1-1模型，符号的建立与作用1 使用能简单明了地表示事物，建立 可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。 2.下列所岀示的代表符号的是，代表模型的是A地球仪； B t; Cp；D细胞模式图；E地图；F S=vt; G W.C.; H O23. 读图:书本P3图1-2液态水与气态水的模型，从中可以得出的结论有：（1） 水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大； （ 3）水的三态变化（物理变化）从分子角度看，其变化的本质是水分子本身

2、（有或没有）发生变化，只是分子之间的发生了变化而已。 1-2物质与微观粒子模型1. 电解水的实验中，发现水最终变成了两种不同的气体，分别是 和 ，它们的体积比约为，这是个变化（物理或化学）。2英国科学家提岀了原子的概念。3.读图P5图1-8水分子电解模型图：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成 1个氢分子； （ 2）从中可知化学反应从分子这个角度看，是分子 为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类 发生或不发生）变化，而原子的种类 发生或不发生）变化； （ 3）化学反应从微观角度看，可再分，而不可再分，所以是化学反应中的

3、最小微粒。4水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），所以是保持物质化学性质的最小粒子。（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。） 5.物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、等。（注：联系后面一节中可知物质也可能由另一种粒子离子构成，所以构成物质的微粒有、三大类）6 保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。7自然界中分子种类繁多，分子的种类是由 和决定的。不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。&构成分子的原子可以是同种原子，如分

4、子，也可以是由不同种原子，如分子；9 由碳原子直接构成的物质种类有、和，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。 10原子与分子的主要区别是：A原子质量小，分子质量大；B原子体积小，分子体积大；C分子能构成物质，原子不能；D分子可分，原子不可分；E原子是化学反应中的最小粒子。 1-3原子结构的模型1 将下列科学家与其提岀的相应的原子模型连线：英国道尔顿电子云模型（电子像云雾笼罩在原子核的周围）英国汤姆森分层模型（电子在固定的轨道上分层运动）英国卢瑟福卫星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行）丹麦波尔西瓜模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体）现代科学家

5、实心球模型（认为原子是组成物质的最小的单位）2 从原子结构模型建立的过程，我们发现建立模型是一个不断 ，不断的过程，以使它更接近事物的本质。 3.现代科学实验证明原子的结构：核外电子（一个电子带一个单位 电荷）原子 质子（一个质子带一个单位 电荷）（电性）I原子核 （带 电荷） 中子（中子 电）相关说明：（1 ）原子核带的电荷数又叫； （ 2）由于整个原子不显电性，所以原子中各粒子的关系：核电荷数质子数 核外电子数（3） 原子中的质量可以略不计，故原子的质量主要集中在；（注：联系后面讲到原子的 相对原子质量=中子数+质子数）（4） 阅读Pio页表格，不难发现下列规律：核电荷数质子数 核外电子数

6、；有些原子中可以没有，不同的原子中一定不同；原子中质子数和中子数（一定或不一定）相等；4. 下列基本粒子中最小的是：；化学反应中最小的基本粒子是：；相同的原子中数一定相同。A分子 B原子 C质子 D中子 E电子 F夸克 5.科学上把具有相同（即 ）的同一类原子总称为元素。 如铁元素就是指的总称。元素是宏观、集合概念，（讲或不讲）个数。6原子核内相同，不相同的同类原子统称为。7.由钠的一种同位素原子 23iiNa可知钠原子核内质子数为，中子数为，核外电子数为；氢的三种同位素原子是（用符号表示）：、。8金属钠在氯气中燃烧时，金属钠原子失去形成带 电荷的钠离子，氯原子得到形成带 电荷的氯离子；带有相

7、反电荷的钠离子和氯离子之相互 ，最终构成电 的氯化钠。可见氯化钠是由 和构成的。（离子像分子，原子一样也是构成物质的基本粒子）9. 硫酸铜是由和构成的。用线把下列物质与相应构成物质的粒子连起来：原子铜硫酸铜离子干冰金刚石分子氧气 1-4组成物质的元素1 科学上把具有相同（即 ）的同一类原子总称为元素。如氧元素就是指的总称。，也可讲说明：元素是宏观、集合概念，只讲种类，（讲或不讲）个数；而分子、原子和离子是微观概念，可以讲2. 根据元素的分类，将下列元素分别填入相应类别中: r金属元素元素非金属元素液态的非金属气体元素常见气体元素固态的非金属稀有气体元素 铁；钠；硫；碘；溴；汞；氧；氢；氩；氦。

8、根据物质分类，将下列物质分别填入相应的类别中：混合物物质纯净物 单质化合物 j 氧化物其它化合物 氯化钠溶液；铁；液氧；水；氯酸钾；臭氧；二氧化碳；石灰水。3. 将地壳中下列元素所含的比例从大到小排列硅；氧；铝；铁；钙;4. 人体中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。5. 人造元素是通过制得的，部分人造元素和天然元素具有性 6.下列说法正确的是： A水是由氢氧两种元素组成的；B水是由一个氧元素和两个氢元素组成；C水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成；D水是由一个氧原子和两个氢原子构成 1-5表示元素的符号1 .元素符号C可代表的化学意义有：宏观上表示这种元素；微观上表示个碳原子。而2C仅表示

9、。（注意：联系化学式知识C宏观上还可表示碳这种物质）2. 元素周期表中共有个横行，代表个周期；同一周期中元素从左到右一般是按元素、元素和元素这样排列的；原子序数在数值上与相同。3元素周期表可以横着（按 _读）,从左到右，元素的原子质子数依次;也可以竖着（按读）,这些元素的化学性质。 4.熟记1-20号元素，对应序号后写岀其元素符号：1234567891011121314151617181920 1-6表示物质的符号1用元素符号来表示物质组成（包括分子、原子、离子组成）的式子叫做，物质的化学式是由测定出来的，一种物质（指纯净物）只有 _个化学式。 2.常见单质化学式的写法，写出下列单质的化学式，

10、氦气 氖气 氩气（单原子分子）臭氧氧气 氮气 氯气 氟气碘（双原子分子）铝铜 铁 金刚石 碳 磷（习惯如此） 3.常见化合物的化学式的写法：（根据化合物中 各化合价代数和为0的规律书写；口决， 正前负后，交叉法、约简）（1）背岀常见元素、原子团的化合价：（用符号填写）+1价：、；原子团-1价：、；原子团 、+2 价：、；-2价：、S （显负价时）；原子团、+3价：、Fe （显高价时）；-3价：原子团有。（一定要背岀！）（2）根据化合价的知识完成下列符号组合成的化学式：（横线上写化学式，横线下写化学式名称）OClNOCONaMgAlNH 4.小结常见化合价的一般规则有：化合物中氢总是价，氧总是价

11、；金属元素常显 价；非金属元素跟氧化合时显 价，如S02，跟氢化合时常显 价，如H2S;单质中元素的化合价为 在化合物中各元素的化合价代数和为 （最重要的一条规则）； 同种元素的化合价是可以变化的，如在FeCI2中铁显价；FeCI3中铁显价。6. 标出下列物质中 N元素的化合价，请标在 N元素的正上方上：N2；NO : N02； N2O5; HNO3； NH4NO37. NaHSO4中S的化合价是 ，KMnO 4中Mn的化合价为 。 8.化学式的意义：以 CO2为例，（可读图P23图1-32） 宏观上可代表这种物质； 宏观上说明二氧化碳是由组成； 微观上可代表分子； 微观上可说明一个二氧化碳分

12、子是由构成。(注意：联系化学式相对分子质量的知识，其相对分子质量为 )10 C02只代表，只有这层微观意义。练习：10 CO2中的氧原子个数与个N2O5中氧原子的个数相同。9 根据化合价写离子符号：钠离子 ，碳酸根离子 ;10. 3SO42-表示，它共带个单位负电荷。 11.按要求写出下列符号：氧元素两个氧原子氧气两个氧气分子 氧离子两个氧离子。 1-7元素符号表示的量1 原子的质量很小，为了方便表示，就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克，氧原子的质量为 N克，则氧原子的相对原子质量大小为。2阅读P28页表，知质子的相对质量为，中子的相对质量为，电子的质量可以忽略不计，所

13、以原子的相对质量=数+数。3钠原子的相对原子质量为 23，(原子序数为11)，则钠原子的原子核内中子数为 ，核外电子数为 。4由于原子的质量用相对原子质量表示，所以分子的质量也就用相对的方法表示。计算下列化学式的相对分子质量：SO2=:Ca (OH ) 2=: 3H2O=: KClO 3=。 5.有关化学式的四种基本计算类型：以NH 4NO3为例请计算(写出具体步骤)(1) NH 4NO 3的相对分子质量 M=;(2) NH 4NO 3各元素的质量比 mN : mH : mo=;(3) NH 4NO 3中N元素的质量分数为 N%=;(4) 40克NH4NO3含N元素的质量为 mN=。练习：多少克 NH4NO3中含N元素的质量为 70克？ 2-1空气1. 测定空气中氧气含量的实验：(参见书本P35页图2-3)(1) 磷燃烧的化学方程式：，生成物是 体(固或液)，反应结束后集气瓶内气压(减小或不变或增大)(2) 等反应结束后，打开导管上的夹子，岀现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。(3) 此实验说明：。2法国化学家拉瓦锡通过实验首先得岀了空气是由和组成的；现代科学家经过大量实验发现，空气中还有氦、氩、氙等这些，此外还有少量的 、，以及其它杂质。2. 空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不