《东北三省四市教研协作体2023届高三第六次模拟考试化学试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《东北三省四市教研协作体2023届高三第六次模拟考试化学试卷含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回
2、。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学用语正确的是A氮分子结构式B乙炔的键线式C四氯化碳的模型D氧原子的轨道表示式2、下列物质的工业制法错误的是A氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物B金属锰：高温下铝和二氧化锰反应C粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为COD硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收3、PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s) + 2Cl(aq)PbCl42-
3、(aq) H0下列说法不正确的是( )A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温4、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+ 废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），设计了如下工业流程：下列说法错误的是A气体I中主要含有的气体有N2、NO、COBX在反应中作氧化剂，可通入过量的空气C处理含
4、NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2-=N2+2H2OD捕获剂所捕获的气体主要是CO5、下列有机化合物中均含有杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（ ）A苯中含单质溴杂质：加水，分液B乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液6、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）ApH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D由水电离的c(H+)=10-1
5、2molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-7、春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)n。C95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂D为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米8、下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物 正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C制取并收集
6、乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的D实验室制硝基苯反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品AABBCCDD9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈BSO2具有还原性，可用于漂白纸张CAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料DNa2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂10、化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是A用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀B对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生C明矾水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物D芳香族化合物有香味,均可以用作食品香味剂11、下列有关实验基本操作的说法正确的是A用滴定法测定某成分时，一
7、定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶B使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中12、下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ）A实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 gB实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次C酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液D分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体13、以下说法正确的是ACH3CH2C(CH3)3的系统命名是：2，2甲基丁烷BH2、D2、
8、T2互称为同位素C乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸均属于同系物D硝基乙烷（CH3CH2NO2）与甘氨酸（H2NCH2COOH）互称为同分异构体14、下列图示与操作名称不对应的是A升华B分液C过滤D蒸馏15、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同16、古代造纸工艺
9、中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是( )A明矾B草木灰C熟石灰D漂白粉二、非选择题（本题包括5小题）17、苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成路线如图(部分试剂和产物略)。已知：NBS是一种溴代试剂+ + C2H5OHR1COOC2H5+C2H5OH请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_A1 mol E在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 mol NaOHB化合物C可以和FeCl3溶液发生显色反应C苯巴比妥具有弱碱性D试剂X可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称_，化合物H的结构简式为_。(3)DE的化学方程式为_。(4)苯
10、巴比妥的一种同系物K，分子式为C10H8N2O3，写出K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCl3发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5种氢(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯_(用流程图表示，无机试剂任选)18、已知：RCHCHORRCH2CHO + ROH（烃基烯基醚）烃基烯基醚A的分子式为C12H16O。与A相关的反应如下：完成下列填空：43、写出A的结构简式_。44、写出CD化学方程式_。45、写出一种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；光照时与氯气反应所得的一氯取代产物不
11、能发生消除反应 ；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46、设计一条由E合成对甲基苯乙炔（）的合成路线。（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：_19、实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2请回答：（1）下列说法不正确的是_。A装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体B提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率C装置E的主要作用是吸收CO2尾气D装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na
12、2SO4杂质，请解释其生成原因_。20、NO2是大气污染物之一，实验室拟用NO2与Cl2混合用NaOH溶液吸收的方法消除其污染。回答下列问题：（1）氯气的制备仪器M、N的名称依次是_。欲用MnO2和浓盐酸制备并收集一瓶纯净干燥的氯气，选呢上图中的装置，其连接顺序为_（按气流方向，用小写字母表示）。D在制备装置中的作用是_；用离子方程式表示装置F的作用是_。（2）用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应。查阅有关资料可知：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。装置中X和Z的作用是_实验时观察到X试剂瓶中有黄绿色气体，Z试剂瓶中有红棕色气体，若通入适当比例的Cl2和N
13、O2，Y中观察不到气体颜色，反应结束后加入稀硫酸无现象，则Y中发生反应的化学方程式是_。反应结束后，取Y中溶液少许于试管中，加入稀硫酸，若有红棕色气体产生，解释产生该现象的原因：_21、2019年10月9日诺贝尔化学奖授予对锂电池方面研究有贡献的三位科学家。磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。（1）基态Li原子中，核外电子排布式为_，占据的最高能层的符号是_。（2）该电池总反应中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）FeCl3和LiFePO4中的铁元素显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价_。（4）苯胺（）与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（95.0）、沸点（110.6）， 原因是_。（5）NH4H2PO4中，NH4+的空间构型为_。与PO43-互为等电子体的分子或离子有_（写两种），PO43-中磷原子杂化轨道类型为_。（6）锂晶体为A2型密堆积即体心立方结构（见图），晶胞中锂的配位数为_。若晶胞边长为a pm，则锂原子的半径r为_ pm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项
