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1、无机化工流程题解题方法指导一、工艺流程题的构造、特点和作用化学工艺流程题，就是将化工生产过程中的主要生产阶段即生产流程用框图形式表示出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产严密联系的化工工艺试题。工艺流程题的构造分题头、题干和题尾三局部。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的包括附产品；题干局部主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。二、问题设置与考虑知识点化学工艺生产主要解决的矛盾，归纳起来主要有六方面问题：一是解决将原料转化为产品的生产原理；考虑“复分解、氧化复原
2、、水解等原理二是除去所有杂质并别离提纯产品；考虑“别离提纯的实验操作三是提高产量与产率转化率；考虑“化学速率和平衡的移动四是减少污染，考虑 “绿色化学生产；五是原料的来源和生产设备简单；考虑来源丰富，还要考虑本钱问题；六是生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题。化学工艺流程题，一般也就围绕这六个方面设问求解。要准确、顺利解答化学工艺流程题，学生除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的根本知识以及除杂别离提纯物质的根本技能外，最关键的问题要具备分析工艺生产流程的方法和能力。三、解题方法解此类型题目的根本步骤是：从题干中获取有用信息，了解生产的产品。分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流
3、程：A、反响物是什么 B、发生了什么反响 C、该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳。从问题中获取信息，帮助解题。了解流程后着手答题。对反响条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反响速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料本钱，原料来源是否广泛、是否可再生，能源本钱，对设备的要求，环境保护从绿色化学方面作答。常见文字表达套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中参加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2-3次。2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤。注意：在写*一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了
4、除去*杂质，只写“除杂等一类万金油式的答复是不给分的。看清楚是写化学反响方程式还是离子方程式，注意配平。四、常考考点：1、原料处理：研磨粉碎、煅烧焙烧过程的信息利用加氧化剂、复原剂、改变构造等、样品溶解液的选择及含义酸浸、碱浸或水溶、浸出率问题等；2、反响条件的控制与选择：加快或减慢反响速率温度、浓度或催化剂、反响温度低于、高于或介于*些温度之间、反响时间的选择保温一段时间、调解溶液PH的目的促进水解、抑制水解、除过量试剂、催化剂的选择及探究等；3、转化反响的原理：1熟悉常见物质的性质；要能从物质的分类的角度掌握常见物质的性质，如常见金属单质活泼、不活泼、氧化物酸性、碱性、两性、酸强、弱、碱强
5、、弱、盐强、弱、氧化性、复原性、溶解性、稳定性、物质特性等；2复分解反响：利用物质的溶解性差异、水解原理、沉淀溶解平衡原理。此类题型考察较多，要让学生真正理解原理，灵活应用，既要熟悉常用答题思路，又不能死背答案。3氧化复原反响：利用氧化复原原理，要熟悉常见的氧化剂和复原剂，了解物质的氧化性、复原性与价态、生产目的的关系，要能从电子得失相等的角度选择反响物间的量的关系，能进展简单的定量计算。3、化学原理应用：水解原理、沉淀溶解平衡、饱和溶液与晶体析出方式、氧化复原原理等；4、产品处理：1结晶方法的选择与操作； 蒸发结晶、冷却结晶、趁热过滤等；2提纯方法及操作； 溶解性特点不同的物质重结晶的原理及
6、操作不同，如NaCl型和KNO3型的。3副产品及循环利用的物质及区别；首先要能利用物质间的转化关系和整体思维思想判断副产品的成分，然后再结合流程判断哪些物质能够循环利用；4滤渣、母液的成分及母液循环的利与弊；5定量计算及误差分析；五、解题思路1、高考想考什么？1呈现形式：流程图、表格、图像2设问方式：措施、成分、物质、原因3能力考察：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力4知识落点：根本理论、元素化合物、实验核心考点：物质的别离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制。2、无机化工流程试题常常在哪些地方设问？反响速率与平衡理论的运用；氧化复原反响的判断、方程式书写；利用控制pH别离除杂；利用溶
7、解度别离；常用的别离方法、实验操作；流程中的物质转化和循环；绿色化学评价。陌生氧化复原反响方程式的书写步骤结合物质的类别、化合价情况确认反响发生的本质；确定最关键的反响物和生成物；配平关键反响物和生成物；再根据守恒配平或补充其他辅助反响物和产物；依据题目信息写好反响条件；结合反响条件和反响体系所处的环境对各物质的存在形式、状态进展修正。工业生产流程主线与核心 原料预处理除杂、净化产品别离提纯反响条件控制原料循环利用排放物的无害化处理. 规律主线主产品 分支副产品 回头为循环核心考点：物质的别离操作、除杂试剂的选择、 生产条件的控制3.熟悉工业流程常见的操作与名词：1原料的预处理：溶解：通常用酸
8、溶。如用浓硫酸、稀硫酸、盐酸、硝酸等灼烧：如从海带中提取碘 煅烧：如煅烧高岭土2控制反响条件的方法控制溶液的酸碱性使其*些金属离子形成氢氧化物沉淀、pH值的控制。例如：以下物质开场沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示物质开场沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8假设要除去Mn2溶液中含有的Fe2，应该怎样做？调节pH所需的物质调节pH所需的物质一般应满足两点：a 、能与H反响，使溶液pH值增大； b、不引入新杂质。例如： 假设要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可参加CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。蒸发、反响时
9、的气体气氛加热的目的：加快反响速率或促进平衡向*个方向移动。降温反响的目的：防止*物质在高温时会溶解或分解、为使化学平衡向着题目要求的方向移动趁热过滤：防止*物质降温时会析出冰水洗涤 ：洗去晶体外表的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗(3)常见名词 浸出：固体加水酸溶解得到离子。浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)。酸浸：在酸溶液中反响使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程。水洗：通常为除去水溶性杂质。 水浸：与水接触反响或溶解。1、氧化铜有多种用途，如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯洁的氧化铜以探究其性质，*同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)
10、进展如下实验：工业CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO 1制备氧化铜:步骤的目的是除不溶性杂质，操作是：。步骤的目的是除铁，操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+完全转化后，慢慢参加Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH =3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH =1。控制溶液pH =3.5的原因是：。步骤的目的是得到CuSO45H2O固体，操作是：、过滤、水浴加热烘干。水浴加热的特点是：。(2)探究氧化铜的性质:取A、B两支试管，往A中参加适量的CuO粉末，再分别向A和B参加等体积3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，结论是：。为探究试
11、管A中的反响速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：。(1)称量、溶解、过滤 促进Fe3+转化Fe (OH)3沉淀，以防止Cu2+的水解。蒸发浓缩，冷却结晶， 可以控制加热温度，且温度不超过100，加热均匀。2CuO 对H2O2的分解有催化作用。 量筒、水槽、秒表、导管。2. 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。答复以下问题：(1)欲制备10.7g NH4Cl，理论上需NaClg。(2)实验室进展蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶过程中，析出NH4Cl晶体的适宜温度为。(4)不用其它试剂，
12、检查NH4Cl产品是否纯洁的方法及操作是。(5)假设NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。(1)11.7 (2)蒸发皿 (3)35 (33 -40 均可得分)。(4)加热法； 取少量氯化铵产品于试管底部，加热，假设试管底部无残留物，说明氯化铵产品纯洁。(5)重结晶。3、*工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物FeOH3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4局部阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请答复以下问题：1“浸出步骤中，为提高镁的浸
13、出率，可采取的措施有要求写出两条。2滤渣I的主要成分有。3从滤渣中可回收利用的主要物质有。4Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反响制备：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如以下图所示：将反响物按化学反响方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。按中条件进展制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去产品中该杂质的方法是：。15、1适当提高反响温度、增加浸出时间或其他合理答案2Fe(OH)3 Al(OH)3(3)Na2SO44在*一温
14、度时，NaCl最先到达饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差异。 降温前，溶液中NaCl已达饱和；降低过程中，NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。有机物的推断及合成【要点精讲】要点1：有机推断的常见题眼【有机物特征反响】能使溴水褪色的有机物通常含有“CC、“CC或“CHO。能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“CC或“CC、“CHO或为“苯的同系物。能发生加成反响的有机物通常含有“CC、“CC、“CHO或“苯环，其中“CHO和“苯环只能与H2发生加成反响。能发生银镜反响或能与新制的Cu(OH)2悬浊液反响的有机物必含有“CHO。能与钠反响放出H2的有机物必含有“OH、“COOH。能与Na2CO3或NaHCO3溶液反响放出CO2或使石蕊试液变红的有机物中必含有-COOH。能发生消去反响的有机物为醇或卤代烃。能发生水解反响的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。遇FeCl3溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。能发生连续氧化的有机物是伯醇，即具有“CH2OH的醇。比方有机物A
