中学化学常见的物质除杂表格总结优质资料

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1、中学化学常见的物质除杂表格总结优质资料(可以直接使用，可编辑 优质资料，欢迎下载）化学常见的物质除杂总结1.N2(O2) 灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO 2.CO2(H2S)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO23.CO2(CO)灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO25.H2S(HCl)用饱和NaHS溶液 NaHS+HCl=NaCl+H2S 6.SO2(HCl)用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO27.Cl2(HCl)用饱和食盐水，HC

2、l易溶而Cl2不溶 8.MnO2(碳粉)1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2(条件:高温) 3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2+ 4Fe 9.碳粉（MnO2）加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 10.C(CuO）加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O 11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH -=2AlO2 -+H2O 向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。 AlO2 -+2H

3、2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 方法二：1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3+3OH-=Fe（OH)3 Al3+4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！ 12.SiO

4、2（Al2O3)加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl 16.C2H6(C2H4)通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br 17.溴苯（Br2)加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液 18.硝基苯（NO2)加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液 19

5、.甲苯（苯酚）加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液 20.乙醛（乙酸）加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）加氧化钙蒸馏 22.乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液 23.肥皂（甘油）加入NaCl，发生盐析进行过滤 24.葡萄糖（淀粉）加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖） 25.溴乙烷（乙醇）用水，分液 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选

6、择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成

7、物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 氧气：可使带火星的木条复燃 氯气：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 氯化氢：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢：无色有臭鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，

8、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。二氧化氮：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 一氧化氮：无色气体，在空气中立即变成红棕色 二氧化碳：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳：可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 甲烷：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙烯：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 乙炔：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水

9、和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。2几种重要阳离子的检验 （l）H+：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。 （3）Ba2+：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4）Mg2+：能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。 （5）Al3+：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （6）Ag+：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨

10、水，生成Ag(NH3)2+ 。 （7）NH4+：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。 （8）Fe2+：能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl（9）Fe3+：能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （10）Cu2+：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应

11、，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 3几种重要的阴离子的检验 （1）OH：能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。 （2）Cl：能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。 （3）Br：能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。 （4）I：能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。 （5）SO42：能与含Ba2+ 溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

12、（6）SO32：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。 （7）S2：能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32：能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 （9）HCO3：取含HCO3 盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3 盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2

13、气体。 （10）PO43：含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。 （11）NO3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 4几种重要有机物的检验 （1）苯：能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。 （2）乙醇：能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。 （3）苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三

14、溴苯酚沉淀。能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。 （4）乙醛：能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的 Cu2O沉淀。一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱 、口碱：a2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒） 碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)21

15、2H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体