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1、 第一讲 弱电解质的电离学习目标：1了解电解质、强电解质和弱电解质的概念 2了解强、弱电解质与结构的关系，正确书写电离方程式。3理解弱电解质的电离平衡，以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。学习难点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动。教学过程：一、电解质有强弱之分 强电解质：_。弱电解质：_。电解质强电解质（完全电离）活泼金属的氧化物离子键或部分强极性共价键离子化合物大多数盐强碱强酸弱电解质（部分电离）弱酸极性键共价化合物弱碱水【练习】1下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）A金属钠B三氧化硫 C氯化钠 D乙醇2、下列物质
2、中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 ( ) A.稀硫酸 B.液态溴化氢 C.铝 D.蔗糖3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 （ ）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的PH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的
3、导电性比强酸溶液的弱5.下列物质中CuNaCl固体NaOH固体K2SO4溶液CO2蔗糖NaCl溶液H2O酒精NH3HF。_是电解质_是非电解质 _既不是电解质，也不是非电解质6.下列电解质中NaCl、NaOH，NH3H2O、CH3COOH，BaSO4,AgCl，Na2O,K2O，Na2O2_是强电解质_是弱电解质。注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电二弱电解质的电离过程是可逆的1.电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程 就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。2.
4、电离平衡的特征：动：v离子化= v分子化0的动态平衡定：条件一定，各组分不变，条件是指：。变：条件改变，平衡移动3. 电离方程式的书写 CH3COOH CH3COO + H ；NH3H2O NH4 +OH；H2O H + OH规律：多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离；如H2CO3H+HCO3-；HCO3- H+CO32-。练习：3.写出下列物质的电离方程式：NaCl：_；NaOH ：_；H2SO4：_；NaHCO3:_ ；NaHSO4:_；CH3COOH_。4.弱电解质电离平衡的移动(1)弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理(2)影响弱电解质电离平衡的因素有：温度：升高温度有利于电离(因为电离过
5、程是热的)浓度：溶液稀释有利于电离同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制电离。 加入能反应的物质【练习】1在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是（ ）A加入少量MgCl2固体 B加入少量Na2CO3固体 C加入少量KCl固体 D加入少量Ba(OH)2固体 2在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A氢离子浓度变小 B醋酸的浓度减小C酸性增强，PH变 D醋酸根离子浓度变小3已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大可加入ANaCl固体B水CCaC
6、O3固体DNaOH固体三.电离常数 与化学平衡常数相似，在弱电解质溶液中也存在着电离平衡常数，叫做电离常数。只与温度有关。电离常数能用来计算弱酸溶液中的H的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.7510-5，4.410-7 (第一步电离)和5.810-10由此可知，+醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。1、一元弱酸和弱碱的电离平衡常数 如：CH3COOH CH3COO + H Ka=NH3H2O NH4 +OH Kb=_注：K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。K只与温度有关，不随浓度改变而改变。
7、1、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。如H3PO4的电离：H3PO4 H + H2PO4- K1H2PO4- H + HPO42- K2HPO42- H + PO43- K3注：K1K2K3K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性主要由第一步电离决定。四、介绍电离度概念不同的弱电解质在水溶液里的电离程度是不同的。有的电离程度大，有的电离程度小。这种电离程度的大小，可用电离度来表示。所谓电解质的电离度就是当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。电解质的电离度常用符
8、号来表示： 一般说来，电解质越弱，电离度越小。所以电离度 的大小，可以表示弱电解质的相对强弱。典型例题剖析【例题1】在醋酸的稀溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO+ H。加入冰醋酸，即CH3COOH增大，平衡一定向电离方向移动，从而使CH3COO、H均增大。因此，CH3COOH的浓度越大，其H+也越大，但其电离度要减小。若加水稀释，即CH3COOH、CH3COO、H均同时减小，而平衡右边两种微粒浓度均减小，因此平衡向右移动。请回答：氢硫酸溶液存在如下平衡：H2S H+HS，HS H+S2。现使该溶液中PH值增大，则 S2如何变化？请用电离平衡移动原理解释为何Al (OH)3既能
9、溶于强酸，又能溶于强碱？设计一个实验，证明CH3COOH是弱电解质，盐酸为强电解质？【例题2】0.1mol/L氨水中，存在着NH3H2O NH4+OH- DE电离平衡，当改变条件时，用箭头表明变化。【例题3】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 A熔化时不导电 B不是离子化合物，而是极性共价化合物C水溶液的导电能力很差 D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存。【例题4】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答。(1)“O”点为什么不导电_。(2) a、 b、 c三点的pH由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的
10、CH3COO-提高，在如下措施中，可选择 A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOHD加水E加固体CH3COONaF加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是 AH BH个数CCH3COOH分子数 DHCH3COOH【例题5】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则K=式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO+H+176105H2CO3H2CO3H+HCO3HCO3H+CO32K
11、1=431107K2=5611011H2SH2SH+HSHSH+S2K1=91108K2=111012H3PO4H3PO4H+H2PO4H2PO4H+HPO42HP42H+PO43K1=752103K2=623108K3=2201013回答下列各题： (1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步
12、都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 疑难点拨一、探究物质的导电性应注意的若干问题1、电解质、非电解质的导电性电解质在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。注意：（1）能导电的物质不一定就是电解质，如铜、石墨等；（2）电解质不一定能导电，如熔融的NaCl能导电，但NaCl晶体、HCl气体等均不导电。非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。水溶液能导电的化合物也有可能是非电解质，如SO2、NH3的水溶液能导电，是因其与水作用后的生成物电离所致，并非自身电离出自由离子，所以它们是非电解质。2、离子化合物、共价化合物的导电性离子化合物阴、阳离子间通过离子键形成的化合物。固态不导电，溶于水或受热熔化时能导电。共价化合物不
