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1、最新教学资料粤教版化学构成物质的微粒-原子和离子课标依据1、认识物质的微粒性，知道离子是构成物质的微粒。2、知道同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。一、教材分析 本课题的内容是离子，本课时的内容是离子的形成。离子的形成是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。通过本节课的学习，可为学生从微观的角度探究宏观物质变化的奥秘打开一扇窗口；使学生对物质的微观构成有一个大体轮廓。二、学情分析 学生已经学了原子的内部结构，以及核外电子的排布，这为本节课作好了很好的铺垫，上节课专门用一节课的时间了解了原子的结构和核外电子的排布，所以本节对天离子的形成的理解，应当难度不是很
2、大。 三、教学目标 （1）了解原子最外层电子与元素化学性质关系的基础上进一步了解离子形成的过程，认识离子也是构成物质的一种粒子。 (2)能在创设情景下，积极主动的从事各种化学活动且探究新知，经历知识形成的全过程。（3）通过创设情景，树立“结构决定性质”“物质的微粒性”等辨证唯物主义观点四、教学重点难点教学重点 离子的形成教学难点离子的表示五、教法学法多媒体展示法 比较法 画图法六、教学过程设计师生活动设计意图引入新课：100多种元素的原子中，除氢原子核外只一个电子，运动情况比较简单外，其它原子核外都有多个电子，这些电子在原子核外是如何运动的呢？（引导）学生猜想：请发挥你的想像猜想，这些电子如何
3、运动？（引导）学生交流：向你的同学说一说你想像中核外电子如何运动？教师讲解：在多电子的原子中，不同的电子是在离核远近不同的区域运动。科学家把这些区域叫做电子层。离核最近的为第一层，依次向外最多可分为七层，电子就是在这些不同的电子层上运动的，即分层运动，又叫分层排布。归纳结论：一、核外电子的排布1、电子层：一、二、三、四、五、六、七离核的距离，最近最远2核外电子是分层排布的引导学生猜想：可能是什么原因使电子不能在同一区域运动？教师讲解：不同的电子能量不同，能量小的电子只能在，能量大的电子能够跑，有兴趣的同学可以查阅资料进行验证。3、原子结构示意图结合前面学生画的原子构成引导学生自学：阅读教材P7
4、8第三自然段，弄清图中各部分的含义。学生交流：结合屏幕上的Na原子结构示意图，将各部分的意义说给你的同学听一听。巩固练习：请学生另画一个原子的结构示意图讨论：展示1-18号元素的原子结构示意图，让学生观察、互相讨论，并向从中你可以获得哪些信息，发现哪些规律？找到之后记录下来，看谁找的多。交流：归纳小结：将学生获取的信息分类板书。4、元素的原子最外层电子数目特点及元素性质的关系。形成结论：金属元素：一般少于4个，易失去电子。非金属元素：一般多于4个，易得到电子。稀有气体元素：一般为8个（氦为2个）。教师提问：稀有气体的性质是否活泼？（培养学生的思维能力）讲解：稀有气体的性质不活泼，因为它具有相对
5、稳定的原子结构，结构决定性质。（在此渗透“结构决定性质”的辩证唯物主义观点）稳定的原子结构即最外层电子数8个（只有一个电子层的为2个）。讨论比较：通过三种元素的最外电子数目特点，推导元素的性质如何？归纳小结：元素的性质与核外电子的排布有关，特别与最外层电子数目的关系最密切。讨论交流：在本节课中，你学到了什么？你还想知道哪些问题？布置练习与作业14页必做题：1.2.3.4.5.8.9选做题：7（请学生画简图表示）它们能否挣脱原子核的吸引力呢？（为下节课作辅垫） 让学生猜想质疑核外电子运动，再借助课图文探索理解电子的分层排布，以此突破教学重点。借助观察“1-18号元素原子结构示意图”，以表格形式进行知识类比、归纳三类元素的最外层电子数目特点及元素化学性质的关系，这样处理能化难为易，变枯燥为乐趣，变结论性知识为探究性学习，让学生饶有兴趣地、自主地进行科学探究，并培养了学生思维、总结归纳能力，以此突破难点。巩固新知。
