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1、最新教学资料沪教版化学 酸和碱的反应 1下列关于中和反应的说法错误的是 ( ) A中和反应要放热 B中和反应一定有盐生成 C中和反应一定有水生成 D酸碱中和反应完全后溶液的pH=02下列各组的两个概念中，后者包括前者的是 ( ) A中和反应、复分解反应 B酸、含氧酸 C混合物、纯净物 D单质、化合物3稀硫酸分别与铁、氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠反应，其基本反应类型有 ( ) A四种 B三种 C两种 D一种4能与稀盐酸发生中和反应的是 ( ) A铁锈 B大理石 C石灰水 D锌粒5下列反应中，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是 ( ) A大理石和稀硫酸 B石灰水和稀盐酸 C铁锈和稀硫酸 D镁
2、和稀硫酸6在装有下列固体的烧杯中，加入过量的硫酸溶液，最终能得到无色溶液的是 ( ) AFe2O3 B Zn CCu(OH)2 DFe 7下表为家庭中一些常见物质的pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液pH3971013 蚊子、蜜蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的 ( ) A食盐水 B牙膏或肥皂水 C火碱液 D食醋8下列有关中和反应的叙述中，正确的是 ( ) A中和反应一定有氧化物生成 B中和反应不一定属于复分解反应 C有盐和水生成的反应一定是中和反应 D中和反应不一定是放热反应9中和反应在
3、工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 ( ) A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(0H)3的药物治疗胃酸过多 C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸10酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。下列各组物质不能发生复分解反应的是 ( )。 ANaOH和CU(NO3)2 B H2SO4和Na2CO3 C Na2CO3和Ca(OH)2 DNaCI和KNO311人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含有氢氧化铝的药物，其原理是_(用化学方程式表示，下同)。BaCI2：有毒，误食了碳酸钡会引
4、起中毒，其反应原理是_12某学生向氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸，得到的物质中一定有_，可能有_或_。 设计实验加以区分是哪种可能。(简述实验操作、现象和结论)13中和反应是一类重要的化学反应，广泛应用于化学研究和工农业生产中。中和反应过程中会放出热量。 (1)以下是在一定体积的10的氢氧化钠溶液中滴加10的盐酸(常温下)的反应中溶液温度变化的数据：加入盐酸的体积(V)mI。2468101214161820溶液温度上升(t)5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9试绘出溶液的温度变化(t)与加入的盐酸体积(V)之间的关系曲线图并根据曲线变化的趋势，说明溶液温
5、度变化的原因：温度变化的原因是_。(2)为了证明中和反应是放热反应，某同学取用一定量的稀盐酸于烧杯中用温度计测量其温度为13，然后向其中加入5g氢氧化钠固体，充分反应后，再用温度计测量温度为22。由此，该同学得出稀盐酸与氢氧化钠发生的中和反应为放热反应。你认为他的观点是否正确?_(填“是”或“否”)；理由是_。 (3)为了证明中和反应是放热反应，某同学在没使用温度计的情况下，通过上图所示装置完成了实验。该同学根据_判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。14完全中和某硫酸溶液，需要一定质量的氢氧化钠，若改用相同质量的氢氧化钙，反应后溶液 ( )。 ApH7 BpH7 CpH=7 D可使紫色石蕊
6、试液变红15有些工厂排放的废水中含有硫酸，如果用氨水(NH3H2O)中和它，能得到一种氮肥硫酸铵(NH4)2SO4。试写出反应的化学方程式：_。16复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，与其他三种基本反应相联系，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。 (1)请写出下列反应的化学方程式。 氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：_。 碳酸钾溶液与稀盐酸反应：_。 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：_。 (2)你想过复分解反应为什么能够发生吗?这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，它们能相互结合生成气体、沉淀或水。如氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应，实际参
7、加反应的离子是Ba2+和，而Cl-和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析：碳酸钾溶液与稀盐酸混合后实际参加反应的离子是_(填离子符号，下同)； 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合后实际参加反应的离子是_。 (3)请根据你的想象，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCl反应产物的微粒示意图。17利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。例如，在一定量的待测酸(或碱)v溶液中逐滴加入已知质量分数的碱(或酸)溶液(标准溶液)，直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱(或酸)溶液的多少即可求算出待测酸(或碱)溶液的质量分数。右图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变
8、化的关系图。(1)根据右图曲线可以判断实验中是向_(填“酸”或“碱”，下同)溶液(待测液)中滴加_溶液(标准液)。(2)在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全反应，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴人几滴酚酞试液，若看到_，则证明中和反应正好完成。(3)如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0 gmL计。若测定中取用待测液25 mL，标准液溶质的质量分数为4.5，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数。18小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢 氧化钠溶液里滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了
9、少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)你认为她得出的结论是否正确?_，理由是_。 (2)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表。实验方法可观察到的现象结论19某工厂以流量Q1排出含硫a的工业废水，现往废水中注入含NaOHb的工业废水将其酸性中和后再排出。要使处理后的废水pH约为7，求氢氧化钠溶液的流量Q2(结果用分式表示)。(已知Q1、Q2代表单位时间流经溶液的体积，且含酸废水的密度和含碱废水的密度均为)20中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某化学兴趣
10、小组的同学在老师的指导下对酸碱中和反应进行了探究。【提出问题】能否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应?【实验药品】稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液。【实验仪器】试管、滴管、10 mL量筒等。【设计方案并实验】小江同学的实验：在试管中加入2 HL稀硫酸，逐滴加入_溶液，振荡后，再滴入V1mL_溶液；实验过程中无气泡逸出。反应的化学方程式为_。小伟同学的实验：在试管中加入2 mL稀硫酸，逐滴加入氢氧化钠溶液，振荡后，再滴入碳酸钾溶液，有气泡逸出，继续滴加碳酸钾溶液至恰好无气泡时，共消耗碳酸钾溶液V2 mL。小明同学的判断：小江的实验说明能用碳酸钾溶液来验证；小伟的实验还不能，需再做一
11、个实验才能说明。实验并判断：另取一支试管，加入2 mL稀硫酸，_(写出实验步骤、现象和判断依据)。【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。【反思】在小江的实验中，碳酸钾溶液的作用是_(填字母)。仅是反应物 B相当于指示剂 C作催化剂参考答案1D 2A 3C 4C 5B 6B 7B 8A 9C 10D113HCl+Al(OH)3= AlCl3+3H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO212氯化钠和水 氢氧化钠 稀盐酸取反应后溶液少许于试管中，滴加石蕊试 液，变红证明有盐酸，变蓝证明有氢氧化钠。13(1)在10 mL之间，随着中和反应的进行，由于反应放热，溶液温度上升；而在10 mL20m之间，中和反应已经完成，由于滴入过量的常温下的酸液，温度逐渐降低(2)否 为固体NaOH遇水也会放热(3)U形管中的液面左端下降，右端升高的现象14A152NH3H2O+H2SO4= (NH4)2SO4+2H2O16(1)BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3
