《江西省余干县私立中英文实验学校2013年高考化学第二轮复习专题试卷 物质结构和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省余干县私立中英文实验学校2013年高考化学第二轮复习专题试卷 物质结构和元素周期律（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题升级训练7物质结构和元素周期律(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1下列各项中表达正确的是()。AF原子结构示意图： B次氯酸电子式HC乙烯的结构简式C2H4 D.He和He互为同位素2目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断()。都是主族元素，最外层电子数都大于4单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一
2、周期稀有气体原子的核外电子排布相同A只有正确 B只有正确 C只有正确 D都错误3依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()。AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM4(2012浙江高考全真模拟)A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是()。A原子半径大小顺序为：BCDAB四
3、种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物CB、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期DBA4、CA两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体5(2012湖南十二校联考，10)下表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是()。ABCDA.气态氢化物的稳定性：ADBA、D形成的化合物是形成酸雨的主要污染物CA与B组成的两种化合物均只由离子键构成D元素A、B、C具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大6(2012浙江嘉兴教学质检，9)原子序数依次增大的X、Y、Z
4、、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是()。A原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWBW的氯化物水溶液中滴加过量Z与钠形成的化合物，可生成化合物Na3WZ6C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D甲沸点远高于乙，可能是甲分子间存在氢键所致7短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的
5、是()。A元素非金属性：ZYX B最高价氧化物对应的水化物酸性：ZYC原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX二、简答题(本题包括4小题，共58分)8(15分)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334 (1)已知t2t1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)Cl的原子结构示意图是_ _。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺
6、序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_ _。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_ _，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱 dHX的稳定性逐渐减弱9(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高正价_。F、Na、Mg2
7、、Al3的离子半径_ _。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N、Z、X离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_ _。化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为111，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为_ _，B的化学式为_。工业上制取单质M的化学方程式为_ _。10(2012浙江统考，26)(14分)现
8、有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径ADCBFE，B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数的关系为ADBF8。请回答：(1)B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：_ _。(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：_ _。(3)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是_ _。(用离子方程式表示)(4)在10 L的密闭容器中，通入1 mol B2气体和3 mol A2气体，
9、一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01 molL1，同时放出约83.2 kJ的热量，此时B2反应物的转化率(B2)为_ ，该反应的热化学方程式_ _。(5)已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为_ _。(用文字说明原因)A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物11(15分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：_ _，
10、原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能作该反应催化剂的是(填序号)_ 。aMnO2 bCuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5)W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式_ _，M溶
11、液中离子浓度由大到小的排列顺序是_，M中阳离子的鉴定方法为参考答案一、选择题1D解析：次氯酸中的氧原子应该形成两个共价键、乙烯的碳碳双键不能省略，只有D选项正确。2D解析：由H、B、C、Si可知错误；非金属元素除F外，均有正价，所以单质既能作氧化剂也能作还原剂，错误；由H2O可知错误；由CO、NO、SiO2可知错误；影响元素得电子能力的因素除最外层电子数外，还有原子半径、核电荷数、电子层数等因素，所以错误；非金属得电子，电子层数不变，所以阴离子的核外电子排布一定与同一周期稀有气体原子的核外电子排布相同，错误。3B解析：B、C在同一周期，B排在C的左边，所以C的非金属性强，H2CO3的酸性强，A
12、错误；Mg、Be在同一主族，Be排在Mg的上面，所以Mg的金属性强，Mg(OH)2的碱性强，B正确；C选项应该依次减弱，错误；D选项M的原子序数比R的大。4A5B解析：A是O，所以B、C、D分别为Na、Al、S；由稳定性H2OH2S，Na2O2中含有非极性共价键，离子半径O2NaAl3可知只有B正确。6D7D解析：本题考查元素的推断，属中档题。“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”，则X为O元素；X、Y同主族，则Y为S元素；Z比Y的核外电子数少1，则Z为P元素。A项，非金属性：OSP，错。B项，H2SO4的酸性强于H3PO4，错。C项，原子半径：OSP，错。D项，非金属性越强，则气态氢化物越稳定，正确。二、简答题8答案：(1)放热(2)(3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad解析：(1)K随温度的增大而减小，所以为放热反应；(3)F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，所以吸引电子的能力逐渐减弱，共用电子对的偏移程度
