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1、绝密启封并使用完毕前首师大附属中学2018届高三三模理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6造纸术为中国古代四大发明之一。下列古法造纸工艺中以发生化学反应为主的过程是A煮徨足火B荡料入帘C覆帘压纸D透火焙干7下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾用作净水剂 B甘油用作护肤保湿剂C漂粉精用作消毒剂 D铁粉用作食品袋内的脱氧剂8下列说法正确的是A在加热条件下Na2CO3、NaHCO3固体都
2、能发生分解反应BFe(OH)3胶体透明、稳定，能发生丁达尔现象CH2、SO2、NH3三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9柔红霉素是一种医药中间体，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A柔红霉素的分子式为C21H17O7B柔红霉素分子中所有的碳原子可能共平面C1mol柔红霉素最多能与4 mol NaOH反应D柔红霉素在一定条件下可发生消去反应10MgAgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池的总反应如下：2AgCl + Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl。有关该电池的说法正确的是A该电池可用于海上应急照明供电B负极反应式为Ag
3、Cl + e = Ag + ClC该电池不能被KCl 溶液激活D电池工作时，每消耗1.2 g Mg，溶液中的Cl增多0.2 mol11一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：下列推断正确的是A正反应为放热反应B550 时，若充入惰性气体，平衡不移动C650 时，CO2的平衡转化率为25.0% DT 时，若充入等物质的量的CO2和CO，平衡逆向移动 12实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是A中
4、生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B操作II中仅发生反应：Cr3+3OH= Cr(OH)3C将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色25（17分）EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：（1）A 的名称是 。 （2）C 结构简式是 。 （3）下列说法正确的是（选填字母） 。 A反应的原子利用率为 100% B反应为取代反应 C1 mol E 与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下 22.4 L H2 DCH3OH 在合成 PC 塑料的过程中可以循环利用（4）反应的化学方程式是 。（5）反应
5、发生时，条件控制不当会生成高分子化合物，其结构可能是 。（6）有机物满足下列条件的同分异构体是 。 a. 能和NaHCO3反应 b. 核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比1:1:1:3（7）反应的化学方程式是 。（8）已知：以 D 和乙酸为起始原料合成，无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。26（12分）辉铜矿可用于冶炼金属铜，其主要成分为Cu2S。火法炼铜的反应分两步进行：将辉铜矿在空气中焙烧生成Cu2O和SO2。2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2（1）反应i的化学方程式为 。（2）火法炼铜的废气中含SO2，需要进行脱硫处理，用Na
6、2SO3溶液做脱硫试剂时发生反应的离子方程式为 。 湿法炼铜通常用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取铜，反应原理如下：Cu2S + 4Fe3+ 2Cu2+ + 4Fe2+ + S（3）为增大一定时间内的Cu2+的浸出率，可以采取的措施有 （写出一条即可）。（4）控制温度为85、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：实验试剂及操作3小时后Cu2+浸出率（%）一加入15 mL 0.25 molL 1 Fe2(SO4)3溶液81.90二加入15 mL 0.25 molL 1 Fe2(SO4)3和0.1 molL 1 H2O2的混合溶液92.50H2O2能使Cu2+浸出率提高
7、的原因是_。（6）控制浸取剂的pH = 1进行实验三：取与实验一、二相同质量的辉铜矿粉末，加入足量x molL 1 Fe2(SO4)3和0.1 molL 1 H2O2的混和溶液，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。x_（填“”、“”或“=”）0.25；85之后，温度升高，Cu2+浸出率下降的原因是_。27（14分）七铝十二钙（12CaO7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：已知：25时，Ksp(CaCO3)=2.8109；Ksp(CaSO4)=3.2106。（1）煅粉主要含MgO和_。（2）浸取煅粉的N
8、H4NO3溶液显酸性，用化学用语表示其原因是 。（3）用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。（4）滤液I中的阴离子有OH和 ；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。（5）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解质溶液为NaCO3溶液，电解总反应的离子方程式为 。（6）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4和Al2Cl7两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，则放电时负极Al的电极反应式为 。28（15分）实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：实验操作
9、实验现象a用干燥洁净的烧杯取约10 mL浓硝酸，加热。b把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是 。（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是 。（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO2可能具有助燃性，木炭能在NO2中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。NaOH溶液制取NO2气体在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO2的装置简图(
10、夹持仪器略)。NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为 。木炭在NO2气体中燃烧。实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中。实验现象：木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 根据实验现象写出碳与NO2气体反应的化学方程式 。分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由： 。由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为： 。2018届首师大附中高三三模化学参考答案选择题678910111
11、2ADBDACB25.（17分）（1）丙烯 （2） （3）acd （4）（5）（邻对位也可以）（6）（7）（8）26. （12分）（1）2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2（2）H+ + SO2 + H2O = 2HSO3 （3）增大接触面积，升高温度，增大Fe2(SO4)3浓度，通入氧气等等。（4）H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应速率加快；或者H2O2参与了Cu2S的氧化。（6） 温度升高，过氧化氢分解27.（14分）（1）CaO（2）NH4+ + H2O NH3H2O + H+（3）加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤时会被除去，造成生成的CaCO3减少（4）NO3、CO32、HCO3 Ca(HCO3)2 （5）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2（6）Al3e7AlCl4 = 4 Al2Cl728.（15分）（1）有大量红棕色气体生成 （2）O2（3） （3分）（两处导气管进出长短对各1分，漏斗对1分） 2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 2NO2 + 2C N2 + 2CO2 当木炭燃烧时，体系中氧气浓度低于空气中氧气浓度，所以不用补充木炭在纯氧中燃烧的实验。 主要是NO2具有助燃性，使木炭燃烧，同时也会发生与氧气的燃烧反应。
