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1、高考总复习五电离与水解 6电离与水解 考点扫描1强弱电解质与结构的关系及其判断方法。2弱电解质的电离平衡及电离方程式的书写。3水的离子积常数及其影响因素。4溶液中c(H+)、溶液的pH与溶液的酸碱性的关系：5有关pH的计算。6盐类的水解的实质和规律。7盐类水解离子方程式的书写。8盐类水解的影响因素。9盐类水解的应用，溶液中微粒的成分及浓度。知识指津1强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关化学键离子键或极性键极性键化合物类型离子化合物和某些具有极性键的共价化合物具有极性键的共价化合物物质类别强酸、强碱，绝大多数盐类，金属氧化物弱酸、弱
2、碱、水电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中电解质的存在形式水合离子分子、水合离子电离方程式分子离子分子离子2弱电解质的电离平衡的特征：(1)“动”：电离平衡是动态平衡， (2)“定”：溶液中分子和离子的浓度保持不变；(3)“变”：条件改变，平衡被破坏。 影响电离平衡的因素主要是：温度、浓度和同离子，可运用勒夏特列原理判断条件改变时电离平衡移动的方向。 弱电解质电离方程式的书写应注意多元弱酸分步电离；多元弱碱电离过程复杂，一步写出。3电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越高，导电能力越强，反之亦然。强电
3、解质溶液导电能力不一定强。4常温下水的离子积K c(H+)c(OH-)110-14不仅适用于纯水，还适用于稀的水溶液(包括酸性溶液、中性溶液和碱性溶液)，在任何情况下，c(H+)或c(OH-)都不会等于零，所以任何水溶液中H+和OH-总是同时存在，只是相对含量不同而已。但任何溶液中由H2O电离出的c(H+)和c(OH-)总是相等。 水的离子积常数K只与温度有关，温度升高，水的电离程度增大。5pH的适用范围：适用于c(H+)或c(OH-)为1mol/L以下的稀溶液，pH的取值范围为014。当pH小于0或pH大于14时，溶液较浓，则直接用c(H+)或c(OH-)来表示其酸碱性强弱较为方便。其中：c
4、(H+)越大，pH越小，溶液酸性越强；c(OH-)越大，pH越大，溶液碱性越强。pH改变一个单位，溶液中c(H+)便改变10倍，如pH每增大一个单位，c(H+)就减小10倍。6溶液pH的计算类型：(1)强酸、强碱溶液的pH；(2)强酸、强碱混合溶液的pH；(3)强酸、强碱稀释后溶液的pH。 计算时，若溶液显酸性，则先求c(H+)，再求pH；若溶液显碱性，则先求c(OH-)，再求c(H+)，最后求pH。注意：溶液稀释后pH不过限(即稀释到一定程度pH值只能接近7)。7盐类水解的实质：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液显示出不同程度的酸性、碱
5、性或中性。 盐的水解可看作酸碱中和反应的逆过程，为吸热反应。8盐类水解的类型和规律：谁弱谁水解，谁强显谁性。(1)强碱弱酸盐，水解显碱性；(2)强酸弱碱盐，水解显酸性；(3)弱酸弱碱盐强烈水解，水解显强者性；(4)强酸强碱盐不水解；(5)弱酸酸式根即电离又水解，溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。一般H2PO4、HSO3以电离为主，溶液呈酸性，其他弱酸根离子以水解为主，溶液呈碱性。9大多数盐类水解程度较低，但其过程促进了水的电离。 盐类水解的程度主要决定于盐的本性，组成盐的酸根对应的酸(或阳离子对应的碱)越弱，水解程度就越大，其盐溶液的碱性(或酸性)越强。 升高温度、水
6、解程度增大；在温度不变的条件下，稀释溶液，水解程度增大，另外，加酸或加碱抑制水解。10水解反应可用化学方程式或离子方程式表示，书写时应注意。(1)一般用可逆号“，只有互相促进的完全水解（即有沉淀或气体产生的互促水解）才用“”。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，可用多步水解方程式表示。(3)一般不写“”和“”，水解程度大的例外。11判断盐溶液中各种离子浓度的大小关系，要从盐的组成、水的电离、盐是否水解等方面综合考虑，并注意守恒法的应用(电荷守恒和元素守恒)，对于弱酸(碱)及其强碱(酸)盐的混合物，一般说来优先考虑盐对弱酸(碱)电离平衡的影响，忽略盐的水解。如NH4Cl与NH3水的混合物，一般只
7、考虑氨水的电离而忽略铵离子的水解。范例点击例1甲酸下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1mol/L甲酸溶液中的c(H)约为110-2mol/LB甲酸能与水以任意比例互溶C10mL1mol/L甲酸溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱解析若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1mol/L甲酸溶液中的c(H+)约为110-2mol/L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。答案A、D。例2用水稀释0.1mol/L
8、氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()Ac(OH-)/c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)/c(OH-)Cc(H)和c(OH-)的乘积 DOH-的物质的量解析因为水的离子积与溶液浓度无关，故可以排除C选项。对于一定体积的稀氨水溶液，加水稀释时，电离平衡NH3H2ONH4+OH-，向正方向移动，此时溶液中主要微粒的浓度均减小，但是从物质的量的角度来看，n(NH3H2O)减小时，n(OH-)却增大。这样既可以排除D选项，同时又可以据c(NH3H2O)/c(OH-)，排除A选项。答案B例3把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.
9、5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/L氯化钾溶液解析水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力大大增强；100mL0.5mol/L盐酸溶液中，HCl的物质的量为0.05mol，而离子浓度应为lmol/L，当加入0.05molNaOH固体，反应后生成0.05molNaCl和H2O，溶液中离子浓度基本上还是1mol/L，变化不大。而在100mL0.5mol/LKCl溶液中加入0.5molNaOH固体，则会使溶液中的浓度增大1倍。因而导电能力也要增大。答案B例4有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向
10、这两种盐的溶液中分别通人足量的CO2，发生的反应如下：NaR CO2H2OHRNaHCO3 2NaRCO2H2O2HRNa2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是()AHR较弱 BHR较弱 C两者相同 D无法比较解析根据盐与酸反应时，较强酸制较弱酸的规律，由本题提供的两个反应方程式可知酸性顺序为H2CO3HRHCO3-HR。答案B例5写出下列物质的电离方程式(1)稀硫酸 (2)硫化氢水溶液 (3)碳酸氢钠溶液 (4)氯酸钾溶液 (5)水 (6)氨水 (7)氢氧化铁溶液 (8)硫酸钡溶液解析电离方程式的书写首先要正确判断强、弱电解质，其中弱电解质电离方程式中的连接号为“，另外多元弱酸的电离应分
11、步书写，并以第一步电离为主。答案(1)H2SO42H+SO42-(2)H2SH+HS-，HS-H+S2-(3)NaHCO3Na+HCO3-，HCO3-H+CO32-(4)KClO3K+ ClO3-(5)H2OH+OH-(6)NH3H2ONH4+OH-(7)Fe(OH)3Fe3+3OH-(8)BaSO4Ba2+SO42-例6试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-H+的电离平衡。(要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题)解析由于题目没有给定试剂和限定方法，故思考的空间比较大，可设计用不同的实验方法。答案：方法一：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏
12、水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。方法二：在醋酸溶液中滴人石蕊溶液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H+)变小，是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。例7某温度时，测得纯水中c(H+)2.410-7molL-1，则c(OH-)为()A2.410-7mol/L B0.110-7mol/LC D无法确定解析根据纯水中c(H+)c(OH-)判断A选项为正确答案。解答本题时应注意克服思维定势，因此时温度并非是常温，故Kw不再为110-14。答案A例8室温下pH5的盐酸和pH9
13、的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH()A为7.2B为8C为6D无法计算解析pH5的盐酸溶液中c(H+)10-5mol/L，pH9的氢氧化钠溶液中c(OH-)10-5mol/L，两者以体积比11:9混合，则酸过量，混合液的pH小于7。答案C例9在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸跟pH11的氨水CpH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液解析室温时，pH之和为14的等体积强酸和强碱溶液混合，所得的混合液一定是中性，故A、C两个选项可以排除。对于B选项，由于氨水是弱电解质，其溶液的pH11，表明溶液的物质的量浓度远大于10-3mol/L，也即远大于HCl的物质的量浓度，因而混合后溶液呈碱性，即pH7。同理，pH3的醋酸溶液，其溶液的物质的量浓度也远大于10-3mol/L，因而与pH11的等体积氢氧化钡溶液混合后，溶液中还剩余了未反应的醋酸，使溶液呈酸性，即pH7。答案D例10为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了
