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1、2.1 海水晒盐和氯碱工业第一课时【学前思考】1、食盐和盐是一回事吗？2、除调味外，你还能说出食盐的其他用途吗？3、初中阶段学习的海水如何制精盐？【学问网络 1】海盐1、食盐在自然界的存在形式岩盐湖盐井盐海水中含量最多的矿物质是，也是人类最早从海水中提取的物质。2、海水晒盐太阳能蒸发法盐田法将海水引入盐田的过程，叫做“”；利用日光、风力浓缩海水的过程，叫做“”。海水制的的盐是粗盐，还含有较多的杂质。3、粗盐提纯- 6 -（1） 除不溶性杂质溶解粗盐【思考 1】：溶解用到哪些仪器？用取 30 mL 水，倒入中，再用称取 10.0 g 粗盐，将粗盐渐渐参加水中，并不断用搅拌。【思考 2】：为何 1
2、0g 粗盐需 30 mL 左右的水来溶解？过滤【思考 3】：过滤需用到哪些仪器，需要留意什么？将得到的混合液静置一会，先将上层液体转移到过滤器中过滤，最终将不溶物也全部转移至过滤器中。【思考 4】：过滤后，滤液中的主要成分有哪些？蒸发所用主要仪器：把澄清的滤液倒入中蒸发，当有较多量固体析出时停顿加热。【思考 5】：为什么选择蒸发结晶的方法来析出食盐固体？转移将所得的精盐转移到指定的容器中称量、计算【动动脑筋】：玻璃棒在每一步的作用一样吗？（2） 除可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO 24选择何种溶剂来除去杂质？其合理的挨次是什么？【例题解析】例 1：从海水中提取食盐，以下表达中不利于食盐制取的
3、是 A气温高，水挥发速度很快B用降温来减小食盐溶解度的方法C天旱，久未下雨D盐池用塑料布罩住，防止尘土进入例 2：粗盐提纯的主要步骤有、等。其中分别难溶性杂质的主要步骤是，除去水分的主要步骤是。例 3：如何除去粗盐溶液中含有的 CaCl 、MgCl 及Na SO 。具体操作有：A过滤 B加足量的 BaCl22242溶液 C加适量的稀盐酸 D加足量的NaOH 溶液 E加足量的Na2CO3 溶液（1） 具体操作的挨次为填AE 的编号：（2） 为什么要加足量的NaOH 溶液？（3） 怎样操作可知道加NaOH 溶液已足量？（4） 写出有关反响的化学方程式6 个：【根底训练】1、海水中含量最多的元素是A
4、氯B硫C钠D镁2、从海水中能提取很多重要的化学物质，进展加工利用。以下过程中发生化学变化的是A海水晒盐B粗盐提纯C海水提镁D碘的升华3、在粗盐提纯制精盐的试验中，不需进展的操作是A溶解B过滤C洗涤D蒸馏4、海水浓缩的过程中，随着水分的蒸发首先析出的是ANaClBCaSO4CMgCl2DMgSO45、在 20时，NaCl 的溶解度为 36g/100g 水。则 20时，在 30g 水中最多溶解NaCl 的质量为A 10gB10.8gC11.0gD12.0g6、纯洁的氯化钠在空气中不潮解，粗盐因含某些杂质而易潮解，杂质是A. MgCl 和CaClB. Na SO22CKBr 和 MgSO24DKCl
5、47、海水中含量最多的元素依次为、。8、海水晒盐中要适当掌握卤水密度的目的是和。9、现有三种物质提纯的方法：A过滤；B蒸发；C蒸馏。除去以下各物质中的少量杂质，各应实行何种方法？填写相应的字母（1） 除去氯化钠溶液中的水分：（2） 除去水中溶解的氯化钠：（3） 除去氯化钠固体中的泥沙：溶解、10、过滤操作要留意“二低三靠”。“二低”指的是、；三靠指的是、。11、海水中含食盐 3.5，20时为了将 1 t 海水中所含食盐的 80结晶析出，问需要蒸发掉多少千克水？20食盐的溶解度为 36g/100g 水12、含有氯化钠的某混合物7.29 g 溶于水后，参加足量的硝酸银溶液生成14.35 g 沉淀杂
6、质溶于水且不与硝酸银反响，求混合物中氯化钠的质量分数？【学问网络 2】1、电解饱和食盐水试验现象：【问题 1】阳极与阴极的气体是什么？如何设计来检验。【问题 2】在饱和食盐水中有哪些物质电离？溶液中存在哪些离子？溶质 NaCl：阳离子：溶剂H2O ：阴离子：1电解饱和食盐水的反响原理电极反响为：阳极反响阴极反响电解饱和食盐水的总反响为：【争论】NaOH、Cl和H 各有什么重要用途？22（2） 氯碱工业定义：以电解食盐水溶液的方法制取氯气和烧碱的化学工业【进展历史】1851：Watt 提出电解食盐水溶液制取氯气的专利；1867：直流发电机制造后工业电解得以实现；1890：首家电解KCl 的工厂在
7、德国建立；1893：美国建立第一家电解食盐水制取Cl 的工厂；2此后，因工业需要及技术改进，氯碱工业快速进展。【问题 3】工厂的生产原理也是如此，但过程要简单得多。就我们这个试验装置生产，有什么缺点？如何来解决这些问题？缺点 1： 缺点 2：（3） 离子交换膜法制烧碱【留意】1、阳离子交换膜特性：只允许阳离子通过2、作用：防止Cl和 H 混合而爆炸 避开Cl和 NaOH 反响222【典型例题】例 1右图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：1X 的电极名称是极，发生的电极反响式为，Y 极的电极材料是。检验 X 极的产物方法是。（2） 某同学在试验时误将两种电极材料接反，导致X 极上未
8、收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式订正过来，觉察X 一端消灭了白色沉淀，此沉淀是填化学式。其形成缘由是_，该沉淀在空气中放置，现象是_。（3） 工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开如图。其目的是，【根底训练】阳极室A 处参加离子交换膜只许，阴极室B 处参加， 离子通过。1、天原化工厂是我国最早的氯碱企业，其创始人是A侯德榜B吴蕴初C荣毅仁D戴安邦2、电解饱和食盐水的试验中，在 U 型管的两端分别滴加无色酚酞试液，则一段时间后四周溶液首先变为红色的是A正极B负极C阴极D阳极3、以下物质中不能和盐酸反响的是A氧化铜B铜C氢氧化铜D锌4、盐酸跟以下物质接触，生成物中没
9、有NaCl 的有A烧碱B纯碱C石灰石D氧化钠5、氯仿CHCl 在医学上可作麻醉剂，但常因保管不善被空气氧化，生成剧毒物质光气COCl ，322CHCl + O 2HCl + 2COCl ，为了防止消灭医疗事故，在使用前必需检验氯仿是否变质，检验时选322用的试剂是A氢氧化钠溶液B溴水C酚酞试液D硝酸银溶液6、欲将氯化钙溶液中含有的盐酸除掉，应承受的最好方法是 A加生石灰，过滤B加碳酸钙粉末，过滤C加过量的碳酸钠溶液D加适量的硝酸银溶液 7用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是A.点燃B.加热C.潮湿的淀粉碘化钾试纸D.枯燥的淀粉碘化
10、钾试纸8电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为A. 正极B. 负极C. 阴极D. 阳极9. 除去 KCl 溶液中混有的少量K SO ，选用的试剂稍过量及参加挨次正确的选项是24ABaCl 、K CO 、HClB.Ba(NO ) 、K CO 、HCl2233 223CBaCl 、Na CO 、HClD.Ba(NO ) 、Na CO 、HCl2233 22310. 氯碱工业是以为根本原料的根底化学工业。其中最重要反响的化学方程式【力量提高】是，把该反响的产物进一步加工成各种含氯的制品， 如、等。1、氯碱厂电解饱和食盐水制取烧碱的工艺流程示意图如下：依据上图，完成以下填空：（1） 在电解过程中，与电
11、源正极相连的电极上所发生的反响为；与电源负极相连的电极四周，溶液 pH(填“不变”“上升”或“下降”)（2） 假设粗盐中 SO 2- 含量较高，必需添加钡试剂除去 SO 2- ，该钡试剂可以是：44A. Ba(NO )B. BaClC. BaCO3 223（3） 为有效除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO 2- ，参加试剂的合理挨次为：4A. 先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na CO23B. 先加 NaOH，后加 Na CO ，再加钡试剂23C. 先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na CO232、请认真阅读以下图和文字说明，答复后面提出的问题：如下图的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个
12、废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。（1） 火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有局部发电用水未经冷却排入四周的河中，经观看其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其缘由是。（2） 火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进展NaOH、Cl 和H的制备。假设氯碱厂承受电解饱和食22盐水的方法，则反响方程式为，NaOH 将在电解装置的极产生，可用以下最简洁的化学方法证明电解时生成NaOH：。（3） 科研人员为削减火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进展横向联合。请你推断该方案是否可行？；假设可行，请简述该方案的优点是，如果涉及化学反响，其化学反响是。【自我测试】1. 粗盐提纯时不需用到的玻璃仪器是A量筒B玻璃棒C三角漏斗D外表皿2. 海水中的盐类都以离子的形式存在，其中含量最高的两种离子是和 填符号，下同，除此以外含量较多的离子还有、。3物质结晶的主要方法有和。从海水中提取食盐，承受的是，由于氯化钠的溶解度随着温度的上升。4. 用化学试剂法除去粗盐中的钙离子、镁离子和硫酸根离子等可溶性杂质，应依次参加、依据先后挨次
