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1、河南省信阳一高2015-2016学年高二化学下学期暑假自学自测考点专练弱电解质的电离弱电解质的电离1、在0.1 mol / L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）A升温 B降温 C加入NaOH溶液 D加入稀HCl【答案】A【解析】2、医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是（）A是难溶的共价化合物B是离子化合物C是一种强电解质D是一种弱电解质【答案】D【解析】“稀溶液”说明HgCl2不是难溶的；“熔融时不导电”说明它是共价化合物；“Hg
2、S难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的NaCl溶液”说明发生了离子反应：HgS2Cl=S2HgCl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质HgCl2。3、含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是（）AVa10Vb BVa=10VbCVb10Va DVb10Va【答案】D【解析】含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，
3、后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液的浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，PH=3的醋酸浓度为y，则有Vax=Vby，则=，即Vb10Va，故选D4、多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（ ）（ ）A浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4 溶液中，前者中的SO42 浓度大BpH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液和足量的锌反应，后者放出氢气量多C浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸和足量的锌反应，二者放出氢气量相同D体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同【答案】D 【解析】
4、5、分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物质的量的苛性钾溶液，消耗两种醋酸溶液的体积分别为V1和V2，V1和V2的关系正确的是（ ）A.V2 =10V1 B.V110 V2 C.V210V1【答案】D 【解析】 6、常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确的是（）A该一元酸溶液的pH=1B该溶液中由水电离出的c（H+）=11011molL1C该溶液中水的离子积常数为11022D用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 molL1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V2【答案】B【解析】解：A常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中mol/L
5、结合c（H+）c（OH）=1014可知，溶液中氢离子浓度=108mol/L，所以c（H+）=0.001mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，所以该酸是弱酸，溶液的PH=3，故A错误；B酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以该溶液中由水电离出的c（H+）=11011molL1，故B正确；C温度不变，水的离子积常数不变，所以该溶液中水的离子积常数为11014，故C错误；DpH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L，氢氧化钠是强碱，HA是弱酸，假设HA是强酸，则NaOH和HA的体积之比为100：1，实际上HA是弱酸，要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于1
6、00：1，但仍然存在V1V2 ，故D错误；故选B7、将0.5mol/LCH3OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（）A溶液中(H+)的物质的量增大B溶液中c(H+)增大C溶液中c(H+)/ c（CH3OOH）增大D溶液的pH增大【答案】B【解析】试题分析：醋酸是弱酸，存在电离平衡。稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但氢离子的浓度是减少的，B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查外界条件对弱酸电离平衡的影响点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，注重对学生基础知识的巩固和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。8、在相同温度时，
7、100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离程度CH浓度DCH3COOH的物质的量【答案】B【解析】相同温度时，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液与10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液所含CH3COOH的物质的量相等，中和时所需NaOH的量也相等；溶液越稀，电离程度越大，H浓度越小，CH3COOH的物质的量越小，因此B选项符合题意。9、H浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则下列说法正确的是（）
8、反应所需要的时间BA开始反应时的速率AB参加反应的锌的物质的量AB反应过程的平均速率BA盐酸中有锌剩余醋酸中有锌剩余A B C D【答案】A【解析】认识到c(H)相同的两溶液中c(CH3COOH)c(HCl)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn2H=Zn2H2。起始时c(H)相同，因此开始时反应速率相同；因放出H2的体积相同，所以参加反应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移动，故H的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。10、已知0.1mol
9、L1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）A加水 B加少量冰醋酸C降低温度 D加少量烧碱溶液【答案】A【解析】解：A加水稀释，促进醋酸的电离，醋酸的物质的量减小，氢离子的物质的量增大，则的值减小，故A正确；B加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，醋酸的物质的量增大，则值增大，故B错误；C弱电解质的电离为吸热过程，降低温度醋酸的电离平衡向左移动，电离程度越小，则值增大，故C错误；D加入烧碱固体，反应消耗氢离子生成CH3COO，则c（CH3COO）增大，由于Ka=不变，则增大，故D错误故选A11、下列各选项的事实可以
10、证明氨水是弱碱的是（）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol/L 氨水可以使酚酞试液变红D0.1 mol/L 氯化铵溶液的pH约为5【答案】D【解析】证明氨水呈弱碱性的基本原理有两个：证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；证明氨水与强酸完全反应生成的盐溶液呈酸性。D中NH4Cl的水溶液呈酸性，符合上述原理，其他选项均不合理。12、室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10ml pH=11的NaOH溶液，混合液pH7【答案】B【解析】1
11、3、将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）Ac(H) BKa(HF) C. D. 【答案】D【解析】HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c(H)、c(F)和c(HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H)就不再发生变化，但c(F)和c(HF)却会一直降低，所以选项D符合题意。14、在01 molL-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH+CN-，对该平衡，下列叙述正确的是()A加入少
12、量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B加水，平衡向逆反应方向移动C滴加少量01 molL-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少D加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】加NaOH固体，OH-+H+H2O，平衡正向移动，A项正确；加水平衡正向移动，B项错误；滴加少量01 molL-1 HCl溶液，c(H+)增大，C项错误；加入少量NaCN固体，c(CN-)增大，平衡逆向移动。15、一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）【答案】C【解析】本题考查电
13、离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平衡时，HA减少量等于A的增加量。16、现有pH试纸、0.1 mol/L氨水、0.1 mol/L盐酸、0.1 mol/L NaOH、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明氨水为弱电解质(弱碱)。【答案】方案一把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 molL1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH离子，由上述测定的pH值小于13，就可推之氨水是弱电解质。方案二
14、取上述0.1 molL1氨水、0.1 molL1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 molL1 NaOH溶液，变化小的是0.1 molL1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推之氨水是弱电解质。方案三取上述0.1 molL1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH4+)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH)减小，pH值也变小。方案四取上述0.1 molL1氨水和0.1 molL1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推之氨水是弱电解质。方案五取上述0.1 molL1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 molL1盐酸、0.1 molL1 Na
