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1、第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃（第一课时） 【知识与技能】1 了解烷烃、烯烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。2 掌握烷烃、烯烃的主要化学性质。【过程与方法】1通过对比甲烷、乙烯的结构和性质的方法，进一步讨论烷烃和烯烃的结构和性质。 2通过展示模型，来讲解烯烃的顺反异构。【情感、态度、价值观】1 培养学生自主观察得出结论，验证结论的水平。2 培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。教学重点烷烃、烯烃的结构特点和主要化学性质教学难点烯烃的顺反异构教学过程教师活动学生活动设计意图【投影】：展示烃以及卤代烃在生活中应用的图片。【师】：石油是古代动植物遗体经过非常复杂的变化而形成的，在我国国
2、名经济的发展中占有重要地位，被誉为“黑色的金子”，“工业的血液”。 【设问】：1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？4、烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点？【学生】：欣赏图片【学生】：思考与交流讨论的方式进入课堂教学，充分调动学生学习的兴趣。引起学生的思考。【过渡】：其实我们通过对本节课的学习同学们就能够解决这些问题。现在我们先来注重另外一个问题：如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？【师】：很好。那什么又叫链状烃、脂环烃和芳香烃呢？【学生】：分为链状烃和环状烃。环状烃又分为脂环烃和
3、芳香烃。【学生】：链状烃：烃分子中碳和碳之间的连接呈链状。脂环烃：分子中含有碳环的烃芳香烃：分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物简单介绍烃的分类，使学生对本节内容有一个总体框架。【过渡】：这是我们对烃的初步理解，前面我们提到过要学习一类物质先学习它的代表物质，那么我们先来注重烷烃的代表物质甲烷和烯烃的代表物质乙烯。以旧引新，利用学生非常熟悉的代表物质甲烷和乙烯入手来进入烷烃和烯烃的深入学习。【回忆甲烷、乙烯】1. 回忆甲烷和乙烯的结构和性质的相似点和不同点【投影】：甲烷乙烯结构简式CH4CH2=CH2结构特点空间构型共性物理性质化学性质异性与溴（CCl4）与高锰酸钾（H2SO4）主要反应类
4、型【投影】：2阐述烷烃、烯烃的结构特点并写出它们的通式烷烃： 烯烃：【师】：请同学观察甲烷和乙烷，乙烷和丙烷的化学式，能得出什么结论呢？【师】：很好，我们把这种分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。【投影】：同系物概念，并且举例讲解。【学生】：思考与讨论。烷烃通式：CnH2n+2烯烃通式：CnH2n【学生】：都相差一个CH2培养学生的归纳总结水平。【过渡】：上面我们分析了烷烃和烯烃的结构特点。我们知道结构决定性质，那他们又有什么样的性质呢？【思考与交流】（认真观察分析P28表21、22，实行讨论并作图一烷烃和烯烃的物理性质的比较1列表比较：【投影】：烷烃烯
5、烃状态的变化熔沸点的变化密度的变化溶解性的特点含碳量的变化2画出以下曲线图 【师】：通过同学们的交流与讨论，我们能够得出烷烃和烯烃的物理性质是？【师】：很好，同学们基本上归纳出了烷烃和烯烃的物理性质，再给同学们补充三点。1、14个碳原子的烃常温常压下为气态2、同碳原子数的烷烃,支链越多沸点越低3、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。【学生】：根据教师要求开始讨论，并且得出答案。【学生】：烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态，也由 气态逐渐过渡到液态和固态 【学生】：补充笔记。【过渡】：那他们的化学性质又如何呢？【师】1、
6、通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不发生反应，也难与其他物质化合。【过渡】：但是烷烃能够在点燃的条件下被氧气氧化。例如：甲烷可以在氧气中点燃。请同学试着写出他们反应的化学方程式。【师】：非常好。其实烷烃除了能在氧气中点燃以外，还可以在光照的条件下与氯气发生取代反应。【设问】：那什么又叫取代反应呢？【投影】：反应方程式并讲解。【过渡】：烷烃在高温下还可以发生裂解反应。高温加热CH4 C+2H2加热C4H10 C2H4+C2H6C4H10 CH4+C3H6【投影】：练习。点燃【学生】：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O【学生】：取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团
7、所代替的反应。教师引导，并且启发学生学习烷烃的物理性质。重点讲解烷烃的重要反应取代反应。学以致用【过渡】:前面我们学习了烷烃，那烯烃的性质又有什么特点呢？【师】：首先我们来关注它的物理性质。同学们可以根据烷烃的知识来预测一下。【师】：非常正确。【设问】：那化学性质又如何呢？【师】：我们提到结构决定性质，烯烃中有碳碳双键，因此与烷烃的结构不同。由于烯烃含有碳碳双键，所以烯烃可以发生加成反应。那什么又叫加成反应呢？【师】：例如丙烷与氢气发生加成反应。催化剂 CH3-CH=CH2+H2 CH3CH2CH3 CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br此反应可以使溴水褪色【设问】：烷烃可以发生氧化反应
8、在氧气中燃烧，那烯烃可以吗？【追问】：烯烃中含有碳碳双键，会不会可以发生更加剧烈的氧化反应呢？【师】：由于烯烃含有碳碳双键，所以烯烃还可以发生特殊的氧化反应。催化剂【投影】：催化氧化反应。加热、加压2CH2=CH2 +O2 2CH3CHO【师】：烯烃还可以与酸性高锰酸钾发生氧化反应，使酸性高锰酸钾褪色。【过渡】：那烯烃还有没有什么特殊的性质呢？【设问】：那什么是加聚反应呢？【投影】：nCH2=CH2催化剂CH2 CH2n单体链节聚合度【师】：练习，归纳并总结烷烃和烯烃【学生】：随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。【学生】：思考【学生】：
9、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。【学生】：补充笔记。【学生】：可以。【学生】：思考与交流。【学生】：有，可以发生加聚反应。【学生】：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。【学生】：补充笔记。培养学生总结归纳的能力。引入将要重点讲解的内容烯烃。重点讲解烯烃的重要反应加成反应。引入烯烃的另一重要性质。拓展知识，增加学生的知识面。重点讲解烯烃的加聚反应。【设问】：请同学们思考，二烯烃能否发生加成、加聚反应呢？【投影】：二烯烃与溴水发生加成反应。【过渡】：接
10、下来我们进行二烯烃的学习。【投影】：二烯烃通式和类别。【设问】：二烯烃同样含有碳碳双键，那二烯烃的化学性质是否与单烯烃类似呢。【师】：讲解二烯烃的加成和加聚反应。投影例子。【师】：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，我们把这种现象称之为烯烃的顺反异构。【设问】：那什么叫顺，什么又叫反呢？【投影】：练习和总结。【学生】：有相似之处。【学生】：顺：两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键同侧的结构。反：两个相对较大的原子或原子团在碳碳双键异侧的结构对烯烃知识的拓展，并且也是学生学习的难点，即二烯烃及其顺反的判别。第二章 烃和卤代烃第一节 脂肪烃（第2课时
11、炔烃）【知识与技能】1 理解炔烃的概念、通式2 理解炔烃的概念以及结构特点和主要化学性质3 理解乙炔的实验室制法及操作步骤和注意事项4 了解脂肪烃的来源【过程与方法】1对比分析的方法：甲烷、乙烯、乙炔的结构对比，来理解结构决定性质2从乙炔的性质来学习有关炔烃的性质，培养学生的演绎思维、知识迁移能力3通过实验，加强学生对乙炔的制取的认识和理解问题的能力以及观察实验的能力。【情感、态度、价值观】1培养学生科学认识问题的能力和态度 2通过对乙炔的性质和用途及其他脂肪烃的来源和应用的学习，使学生认识到化学与生产生活的联系，培养学生热爱化学的良好情感。【重点难点】 乙炔的实验室制法和性质【情景创设】书P33页 氧炔焰焊接金属 教师活动学生活动设计意图【师】：副板书基础知识呈现，对比乙烷、乙烯和乙炔的分子式、结构简式，分析它们的结构特点【过渡】：我们具体来分析一下乙炔的结构。【投影】：乙炔的电子式、结构式、结构简式、空间结构。并且图片展示其球棍模型
