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1、山西省临汾一中、忻州一中、长治二中、康杰中学2017届高二4月联考试题化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C- 1 2 N -1 4 O-6 S-32 Fe-56Cu-64第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意 ）1 .下列说法不正确的是（）A.化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化B.甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能C.植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能D .旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应2. S诱抗素是保证鲜花盛开的一种植物制剂，其分子结构如图，该分子中不含有
2、的宫能团是（”排名第一。下列关于水的说法中正确的是（）D.竣基A.水的电离是放热的过程B.加人电解质一定会破坏水的电离平衡C.水的电离和电解都需要电D.水、乙酸和硫酸钢均属于电解质4.下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（A.天然气燃烧B.食醋除水垢D,树林中丁达尔效应5 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A. 7.8 g苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NaB. 1 mol_L-1的FeCh溶液中含有的Fe3+数目小于NaC. 46 g N2O4气体中含有的原子数为3 NaD.用电解法精炼铜的反应中转移0.2Na个电子时，阳极溶解 6.4 g铜6 .下列有关实验操作的
3、叙述不正确的是（A.可用酸式滴定管移取高镒酸钾溶液B.实验剩余的药品都要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C.使用经蒸储水润湿的pH试纸测溶液的pH,结果可能偏小D.配制一定物质的量浓度的 NaCl溶液，定容时俯视会使溶液浓度偏高7 .下列化学用语表示正确的是（A ,碳酸的电离方程式：H 2cO3UU|J 2H +CO3B .碱性氢氧燃料电池负极的电极反应式:H2 -2e-2H +C. HCO3-的水解方程式：HCOj+HzO二如 CO32-+H2O+D.如图所示，反应开始时的离子方程式:一 ,通电Cu+2H +Cu +H28.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为（ ）1
4、:1,由此可以得出的结论是A.分子中C、H的原子个数之比为 1:2B.该有机物中必定含氧C.分子中C、H、。的原子个数之比为1:2:1D .该有机物属于烧类9.三氯异鼠尿酸（口）是一种极强的氧化剂和氯化剂。以HC1O与鼠尿酸（仪尸U）为原料混合氯化可制得三氯异氧尿酸。若原料完全反应，则次氯酸与氟尿酸的物质的量之比为（A. 1:3B. 1:6C. 3:1D. 6:110.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（A. 25c时，由水电离出的 c（H+ ） =10-12moll_L-1 的溶液中：Mg 2+、Na+、NO；、CH3COOc(H + )B. -=10 的溶放中： K+、A13+、NO3
5、-、C1- c(OH-)3C.能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO；、NO；、Fe3+、Ba2+D. 1.0 mol_L-1 的KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-11 .六苯乙烷为白色固体，其结构如图所示。它的一氯代物（不包括立体异构）有（）A. 1种D. 15 种NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰12 .向一定体积pH=12的Ba（OH 2溶液中逐滴加人一定物质的量浓度的好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba（OH 2溶液和NaHSO,溶液体积之和，则Ba（OH 溶液和NaHSO,溶液体积之比是（）D. 1:1A. 1:9B, 1:4C. 1:213 .
6、常温常压下，某生物燃料电池（BFC）以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3O2 =2CQ +3H ,领工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（A.乙醇发生还原反应B. b极上的电极反应式为 O2+4e2H2O = 4OH-C,电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移X2YZ30下列判断正确D.当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生 4.48 L CO214.已知X、Y、Z三种短周期元素的族序数之和为11,且X、Y、Z能形成化合物的是（）A. X、Y、Z不可能为同周期元素B.化合物X2YZ3可能难溶于水C. Y的原子半径一定比 Z小D. X可能位于第nA族15
7、 . 一定温度下，水溶液中 H +和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01 mol_L-1NaOH溶液的pH等于12C.该温度下，加入 NaOH可能引起由d向b的变化D. b点时，升高温度，可能引起由 b向c的变化16 .向一 300 mL的恒容密闭容器中加入一种多孔粉块状物质R,并充入一定量的 CO气体，一定条件下发生反应：R(s )+4CO(g ?二二R(CO (g ),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温度/C 25 80230平衡常数 5X104 2 1 .9x 10-5卜列说法不正确的是()A.物质R做成多孔状可增大接触面积
8、，加快化学反应速率B. 25c 时反应 R(COh(gjJ 二二 R(s/4CO(g )的平衡常数为 2M10-5C. 80c时，测得某时刻R(CO卜CO的浓度均为0.5 mol|_L-1,则此时v(正)v(逆)D. 80c时反应达到平衡，测得 n( CO )=0.3 mol,则R(CO)的平衡浓度为2 mol_L-1第II卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17. (7分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH )UyCuCO3。某实验小组利用下图所示的装置(夹持仪器省略)为测定某碱式碳酸铜的组成。A&CD(1)仪器X的名称为。装置连接完成后，装入
9、药品前需进行的操作是 (2)装置A中的药品是 ,其作用是。(3)若实验前后，装置C的质量增加了 9.0 g,装置D的质量增加了 8.8 g,则该碱式碳酸铜的化学式为 18. (9分)为探究Ba(NO3 )和BaCL的性质，某课外小组同学进行下列实验。(1)甲组同学向Ba(NO3 2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成。向 BaC%溶液中通入SO2,无明显现象。向Ba(NO3 %溶液中通入SO2产生的沉淀为 (填化学式)。若向通入SO?的BaCl2溶液中再加入H2O2,也可产生白色沉淀，则该反应的离子方程式为 。(2)乙组同学向BaC%溶液中同时通入NH3和SO2,然后滴入NazCrO,溶液，沉淀由
10、 (填白色”或黄色”，下同)转变为 。已知：BaCrO4为黄色固体， .(BaCrO,尸BaSOs )710(3)已知25c时，Ksp(BaSO3尸5.5父10 , Ksp(BaSO,51 1x10 ,则该温度下，反应：BaSO3(s)+SO42-(aq)J=U BaSO, (s ) +SO32-(aq )的平衡常数为 。(4)向Ba(NO3 2溶液中加入少量稀硫酸调至溶液pH为2.5,加入少量新制的纳米铁粉，充分反应后，加入NaOH溶液调至碱性，产生白色沉淀。一段时间后沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，将悬浊液微热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则纳米铁粉与Ba(NO3 %酸性溶液发生
11、的主要反应的离子方程式为。19. (8分)控制和治理SO2、NOx是减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。(1)烟气脱琉是大气污染防治研究的热点。脱硫过程涉及的反应如下：SO2(g 冲2。(1HC1O(aq)比 HO口aq J+HCl (aq )AH=a Shol-1 ；Ca CIO 2 aq +H2SO4 aq J-U CaSO4 s +2HCIO aq H=b 心加。1-1则脱疏反应：Ca(CIO 2(aq+ 2SO2 (g ) + 2H2。(1 UJI CaSO4(s)+ ESO,q) + 2HCIO(aq)的 ah=(用含A、B的代数式表示)kJ_mol”。100c时，向一个1 L的恒容密闭
12、容器中充入 0.2 molNOz,发生反应：2NO2 (g也二小电。4( g JiHd07,Ka2=5.6lMl0 .NaNO2溶液呈(填 酸性碱性或 中性)原因是 (用离子方程式表示)。2-一一-向含有1 mol碳酸钠的溶,0L中加入 1 molHNOz后，溶液中c(CO3c(HCO3卜c(NOz )由大到小的顺 序为。(2)电化学催化净化 NO是处理含氮化合物的一种新方法，原理如图所示，固体电解质起到传导02-的作用。b极为电源的 (填 芷极或 负极)通入NO的电极上的电极反应式为 。(3) N2O5是绿色硝化剂，能溶于水生成硝酸。常温下，向 0.1 mol_L-1的氨水中加入少量 N2O
13、5,使溶液中“NHsLHzO ：c(NH4+ 尸5: 9 ,此时溶液中 c(NH4+ Hc(H+ )-c(NO3 )=。(25C时，NH】H2O 的电离常数Kb=1 .8M10-5)21 . (8分)高纯碳酸锂是制备其他高纯锂化合物及锂合金的主要原料。由粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下：碳酸锂溶解度与温度的关系如下表所示。温度/C020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72回答下列问题：(1)浆料酸化时，温度不宜超过25c的主要原因是 。(2)蒸发时主要反应的离子方程式为 ;母液循环次数对纯度、产率的影响如图所示，循环不宜起 过3次的主要原因是。T蒯M耳忒也Ow.7370|*6，做的晚43如AJL,(3)为了获得高纯U2CO3,过滤n后的操作为 22. (10分)X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素, 个，Y、 Z均位于第二周期且两元素原子的最外层电子数之和为基态 X原子的s电子数比P电子数多311, Z、R同主族，M核外电子有26种运(1)元素M的基态原子的核外电子排布式为(2)第一电离能：Y(填“或 “” )Z(3)化合物XCl 3中心原子的杂化轨道类型为；RC12的立体构型为(4)(5)H2Z、H2R的沸点分别为100C、-60.4 C,试解释其原因:R、M形成的一种化
