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1、题型检测（三）常见无机物的性质、转化及应用1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（）A . Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B. SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D .氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等解析：选B SiO2不导电，不可用于制作光电池。2. 化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是（）选项化学性质实际应用ACIO 2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO 3受热分解并且生成气体焙制糕点DAI（OH） 3分解吸收大量热量并有H 2O生成阻燃胶合
2、板解析：选B A项，CIO 2具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，正确； B项，SO2 具有还原性、氧化性和漂白性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，错误；C项，NaHCO3受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，正确；AI（OH） 3分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O生成，可作阻燃胶合板，正确。3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B .晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D .氧化铝具有两性，可用作耐高温材料解析：选C A项，利用碳酸氢钠受热分解产
3、生气体，可用作食品膨松剂，与碳酸氢钠 能与碱反应无关，错误；B项，晶体硅用作半导体材料是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与晶体硅熔点高无关，错误；C项，氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板，正确;D项，氧化铝熔点咼，可用作耐咼温材料，与氧化铝具有两性无关，错误。4下列陈述i、n均正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nAFe2O3是红棕色粉末Fe2O3常用作红色涂料BSiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应CAl 2O3难溶于水Al 2O3可用作耐火材料D晶体硅熔点高晶体硅可作半导体材料解析：选A A项，Fe2O3是红棕色粉末，常用作红色涂料，正确； B项，SiO2是酸性 氧化物，错误；C
4、项，因为Al 2O3耐高温，所以Al 2O3可用作耐火材料，没有因果关系，错 误；D项，晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，可作半导体材料，没有因果关系。5下列有关物质的性质与用途说法正确的是（）A 胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂解析：选B A项，“血液透析”利用胶体粒子能通过半透膜的性质，与胶粒带电无关，错误；B项，CaO能与SO2反应生成CaSO3,可作工业废气脱硫剂，正确；C项，NaHCO
5、3受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，其与酸反应也能生成气体，有气体生成可用作焙制糕点的膨松剂，错误；D项，SO2和湿润的O3都有漂白性，混合后发生氧化还原反应生成的硫酸没有漂白性，错误。6. （2019福州四校联考）工业上制备下列物质的生产流程合理的是（）提纯HCI电解A .由铝土矿冶炼铝：铝土矿一 一 Al 2O3 AlCl 3 Al石灰乳加热电解B .从海水中提取镁：海水一 一Mg（OH） 2 MgO Mg电解NaOH溶液、曲亠、沁C. 由NaCI制漂白粉：饱和食盐水一 一CI2 漂白粉煅烧催化氧化98%浓硫酸吸收D 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿一 一 SO2 SO3 H2SO4解析：选D
6、A项，工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝，错误；B项，工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁， 错误；C项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉， 错误; D项，黄铁矿的主要成分是 FeS2,通过该生产流程可制备硫酸，正确。7.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示,F列说法正确的是（）A .在转化过程中，氮元素均被还原B .依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C .还原过程中生成 0.1 mol N 2,转移电子数为 0.5NaD. 三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化解析：选D A项，根据图中信息可知，NOx被氧气氧化得到硝酸盐
7、，氮元素被氧化,硝酸盐还原产生氮气，氮元素被还原，错误；B项，催化剂参与储存和还原过程，但反应前后质量和化学性质不变， 错误；C项，还原过程中氮元素从+ 5价降为0价，生成0.1 mol N 2, 转移电子数为1.0Na，错误；D项，三效催化剂能有效实现汽车尾气中 CO、CxHy、NOx三 种成分的净化，转化为无污染的气体再排放，正确。&化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO 3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成CaCO 3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO 3)不
8、能与NH 4CI混合使用K2CO3与NH4CI反应生成氨气会降低肥效DFeCI 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜解析：选C A项，烧碱溶液为 NaOH溶液，Na2CO3溶液呈碱性，油污在碱性条件下 水解生成溶于水的物质，Na2CO3不能直接和油污反应，错误；B项，漂白粉久置变质是因为Ca(ClO) 2和空气中的 CO2反应生成 CaCO3和HCIO，HC1O 不稳定，分解为HCI和O2, 错误；C项，K2CO3和NH4CI能在水溶液中发生相互促进水解反应生成氨气而降低肥效， 正确；D项，FeCl3溶液中的Fe3+能和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，错误。
9、9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()饱和石灰水A NaHCO 3(s) Na2CO 3(s) NaOH(aq)NaOH ( aq)过量 HCI (aq)B Al(s) NaAIO 2(aq) AI(OH) 3(s)氨水+ 蔗糖(aq)C AgNO 3(aq) Ag(NH 3)2 (aq) Ag(s)AlHCI (aq)D Fe2O3(s)高温 Fe(s) FeCI 3(aq)解析：选A B项，NaAIO2(aq)与过量HCI(aq)反应，生成 AICI 3,错误；C项，蔗糖 (aq)中无醛基，不能与Ag(NH 3)2+ (aq)反应生成 Ag(s)，错误；D项，Fe(s)与
10、HCI(aq)反应生成FeCl2(aq)，错误。10. 种从铜电解工艺的阳极泥中提取Se和Te的流程如下:isu 枫泥一画4 焙 nr吆岛 ix反应* SihHjjO濂川港卜列叙述错误的是()A 合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用B .流出液是H2SO4溶液C 电解过程中阴极上析出单质TeD “焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩埚中焙烧解析：选D A项，阳极泥是在电解精炼铜过程中，沉积在电解槽底部的杂质，含Se、Te、Au等，合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用，正确；B项，焙烧生成的 SO2和SeO2在水溶液中发生氧化还原反应生成 Se和H2SO4，则流出液是H2SO4溶液，正确；
11、C 项，电解池中阴极区发生还原反应，由流程可知，TeO2在碱性电解质环境下被还原为 Te单质，正确；D项，瓷坩埚中还有二氧化硅，在高温下能与碳酸钠发生反应，坩埚受到腐蚀， 则“焙砂”与碳酸钠不宜在瓷坩埚中焙烧，错误。11. 工业废弃物的回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。如图是工业生产纳米磁性四氧化三铁的流程:废铁屑Na2CO3溶液浸泡稀硫酸调节pH = 12适量H 2O2溶液ANaOH溶液通入N2，加热Fe3O4 （纳米粒子）F列说法不正确的是（）A .用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B若生产中不通入 N2,暴露在空气中进行生产，将不能得到高纯度产品C.加适量的 H2
12、O2是为了将部分 Fe氧化为Fe涉及反应：H2O2+ 2Fe2 + + 2H +=2Fe3+ + 2H2OD .溶液A中Fe和Fe3+的浓度比为1 : 2解析：选A CO3-水解使溶液显碱性，浸泡废铁屑可以使其表面的油脂因水解而被除去，但不能除去其表面的铁锈，A项错误；废铁屑用稀硫酸溶解有硫酸亚铁生成，Fe2+被双氧水部分氧化成 Fe3+，得到含Fe2 +和Fe3+的混合溶液，若生产中不通入N2，暴露在空气中进行生产，Fe2+会被空气中的氧气氧化生成 Fe3 +，将不能得到高纯度 Fe3O4产品，其中 会混入氧化铁杂质，B项正确；根据B项的分析，加适量的H2O2是为了将部分Fe2 +氧化为Fe
13、3+，涉及反应H2O2 + 2Fe2十+ 2H + =2Fe3十+ 2H2O，C项正确；根据最终产品为 Fe3O4, 可知其中Fe2 +和Fe3 +的数目比为1 : 2，因此溶液A中Fe2 +和Fe3 +的浓度比为1 : 2, D项正确。12. 某工业废水中含有Hg2十、Fe3*、Na + Cu2+等离子，技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是()污水过逻对铁扮滤渣1f f气滤渣?如气dA 过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B 滤渣1的成分中含有三种金属C Fe3+可以用SCN检验，两者反应可生成红色沉淀D .步操作不需要采取防护措施B项,解析：选B A
14、项，过滤操作用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，错误;加入过量铁粉，发生反应2Fe3 + + Fe=3Fe2+、Fe + Cu2+=Fe2十 + Cu、Fe+ Hg2+=Fe2+ + Hg，滤渣1中有Fe、Cu、Hg三种金属，正确；C项，Fe3 +可以与SCN 生成Fe(SCN)3 红色络合物，不是沉淀，错误；D项，由于汞有毒且沸点低、易挥发，故第步操作要采取防护措施，错误。13. 某同学采用工业大理石 (含有少量SiO2、AI2O3、Fe2O3等杂质)制取CaCl 2 6H2O,设计了如下流程：r*博浪I ”左歼固体II丄业足童落液n试九J溶推DIf CaClj 6H2O丸理石-而休1下列说法不正确的是()A .固体I中含有 SiO2，固体n中含有 Fe(OH) 3B.加入石灰水时，要控制 pH，防止固体n中 AI(OH) 3转化为AIO2C .试剂a选用盐酸，从溶液川得到CaCl 2 6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D .若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl 2 6H2O解析：选D A项，
