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1、电离平衡常数的求算方法有关Ka和Kb的求解方法小结一、酸(碱)溶液例1、常温下，0.1mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka=练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要0.15mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL,则该溶液中HA的Ka=2、已知室温时0.1mol/L的HA溶液pH=3,则室温时0.01mol/L的HA溶液中c(A)=3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7D.由HA电离出的c(H+)约为水电
2、离出的c(H+)的106倍4、常温时，0.01molL-1某一元弱酸的电离常数K=106，上述弱酸溶液的pH=二、涉及盐溶液的例题1、在25c下，将amolL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显性(填酸”碱“或中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25c时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填“正向“下“或逆向”移动，所滴加氨水的浓度为mol-1。(NH3H2O
3、的电离平衡常数取Kb=2X10-5molL-1)练习1、常温下，向10mLbmolL-1的CHCOO耨液中滴加等体积的0.01molL-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CHCOO=c(Na+),CH3COO的电离常数Ka=2、在25C时，将bmol-L-1的KCN容液与0.01mol-L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7,则b0.01(填“”“c(HF)与溶液pH的关系如下图。则25C时，HF电离平衡常数为：Ka(HF);(列式求值)练1、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比Cl。一强。25c时氯气氯水体系中存在以下平衡关系:（1）12Cl2（g）-C
4、l2（aq）K=10 1.2（2）Cl2（aq）+H2O-HClO + H+ClK2=10 3.4（3）HClO -H+ + CIOKa=?JO其中Cl2(aq)、HClO和Cl。分别在三者中所占分数(随pH变化的关系如图所示。Cl2（g）+H2。- 2H+ClO +ClK=2、常温下，用0.1000 molL：1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中 A点所示溶液中c(CH3COO ) = 2c(CH3COOH),则 CH3COOH 的电离常数Ka=20. L2HVsOIL） ml.3.常温下，现有0.1mol/L的NHHCO液，pH= 7.
5、8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是：(双选)A.当溶液的pH= 9时，溶液中存在下列关系：c (HC6) c (NH+) c (OH) c (H+)B. NHHCO容液中存在下列守恒关系：c (NH+) +c (NH代。+c (H+) =c (OH) 十2c (CO2 ) +c (H2CO) +c (HCO)C.常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K: K2=102.9D.通过分析可知常温下 K (NH- H20) Ka (H2CO)四、涉及其他常数的1、25 C时，NaHSO3的水解平衡常数=1.0
6、X 10 12,则该温度下H2SO3 一 HSO3 + H*的电离常数Ka=若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中c(H2SO3)/c( HSO3)将2、已知常温下醋酸的Ka=1.8Xl05，请分析计算醋酸钠溶液的Kh=3、常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的PH=10,求HCOOH的K=4、在25c下，将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH=5求该温度下氨水的Kb=5、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为一(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7X107;Kw=1.0X10-14)。6、如果一个反应的平衡常数小于10-5(大于105),则认为这个反应很难进行(进行得较完全)已知常温下，各物质的溶度积及电离平衡常数H2sCuS:Ksp=6.3X10-36H2S:Ka1=1.3X10-7Ka2=7.1X10-15通过计算说明反应CuS(s)+2Raq)=Ci2+(aq)+H2s(aq)进行的程度7、常温下，HClQ的电离平衡常数Ka=1.07X10-2molLT，某NaClO2溶液(含有少量NaOH)的pH=13,则溶液中c(OH-)Xc(C1O2)/(HC1O2)=
