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1、20X届海南省农垦中学高三第一次月考化学试题内容:必修1(第一、二、三章)考生注意：本试卷共两卷,总分100分,时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 ；-2；O-16;Al-27; N-2; N-14;e5 第卷(8分）一、选择题(16题,每题有一个正确答案，每题3分，共48分）1.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是 ( )A.常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB.标准状况下，. mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NAC常温下，2. g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数0. NA常温下，1 L 0. l/ gC2溶液中含g数为0.2 A2.某酒精厂由于管理不善
2、，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是 ( )AKMnO4 BNa （NH4)2SO4 D.CCOOH 3已知KH和H2反应生成2和KOH，反应中1mol ( ）A失去1m电子 B得到1 mo电子 C失去2 o电子 D没有电子得失4相等物质的量的K3分别发生下述反应: 有Mn2催化剂存在时，受热分解得到氧气;若不使用催化剂,加热至40左右,得到KCO4(高氯酸钾)和Kl。下列关于和的说法不正确的是 （ ） A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同 C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量相同在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是( )A硫在空气中燃烧
3、 B.铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚硫酸钠与稀硫酸反应 6下列有关钠的叙述中,错误的是 （ ）A钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割7已知CO在酸性溶液中易被还原成C2+，Co23、Cl、FeCl、2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ( ）ACl26I2=2eCL34FeI3 B.Cl2FI=FeC2I2.Co2O+6l=2CClCl+3H2OD.2Fe3+2I-2e+I28从海水中可以提取溴，主要反应为:2Br-+C2B+2Cl-，下列说法正确的
4、是（ )A溴离子具有氧化性 氯气是还原剂C该反应属于复分解反应 氯气的氧化性比溴单质强 9.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )甲酸钠溶液与盐酸反应:HCOO-H=HCOO B硫化钠的第一步水解:S2-H2OH2S2OH-C醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+=CaO32O1,3,50下列反应不能发生的是( ）ACO32H3COH=(CH3COO)C+O+CO2 B.SiONaHa3H2OCAgNO3C=AgC+HNO3D.2HlCuCCl2+H11下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 （ )A.金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg+H
5、+2l- Mgl2+H氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成；a2+ aSO4C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡生成：Na3+2Na+CO2+H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变成浅绿色：FeFe3+2Fe+1下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ) A氯化镁、氢氧化钠 B硫酸钠、氢氧化钡C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水 13.能用离子方程式+OH-=H2O表示的反应是( )A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 .有下列四组物质，如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现
6、“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象，这组物质是 (春江苏.1) （ )A稀硫酸、氯化钡溶液 .硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液C氯化钠溶液、硝酸银溶液 D氯化铝溶液、氢氧化钠溶液 15将钠、镁、铝各. ml分别放入10 mL 1 molL-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 （ ）A.12 B6 .31 .1116含.0g NaH的溶液中通入一定量H2后,将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7. g,则该无水物中一定含有的物质是 （ ）A.NaS .NaS CNa2S和NaHSD.aOH和NaH1,3,5第卷(52分）17某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: O2、H2O4、Cr(OH)
7、3、HO、H2O已知该反应中2O2只发生如下过程：22（）该反应中的还原剂是 。(2）该反应中,发生还原反应的过程是 。（3）写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目 （）如反应转移了.3 l电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。1(分）A和B均为钠盐的水溶液，呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象： 请回答:(1）写出A、B和C的化学式:A ，B ，C 。(2）依次写出A和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式: ， 。（3)写出将S2气体通入溶液中发生反应的离子方程式： (4）写出由FH的化学方程式: 。9.（2分)为确定某铝热剂(含氧化铁和
8、铝)的组成,分别进行下列实验。 （1)若取 g样品,向其中加入足量的NOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同）体积为L。 反应的化学方程式是_。样品中铝的质量是_g。 (2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是 氧化铁与铝的质量比是_。 （3）待()中反应产物冷却后,加入足量盐酸，测得生成的气体体积为cL,该气体与(1）中所得气体的体积比cb=_。2.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下: 按图组装仪器,并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质
9、量，得到从分液漏斗滴入6 mL-1的硫酸,直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的型管的质量,得到 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变,为d g请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转，说明 (）装置中干燥管的作用是 (3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果 (填偏高、 偏低或不变)(4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 (6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。21.硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为: (05上海化学.31)2NO2+N2C3NaNONaO3+O2 NONONa2CO32NaNO2+CO2 （1）根据反应，每产生24L(标准状况下)2，吸收液质量将增加 g。(2）配制000 质量分数为2.%的纯碱吸收液,需Na2O31H2O多少克？（3）现有10 g质量分数为21.%的纯碱吸收液,吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)C2时，吸收液质量就增加4 g。计算吸收液中NNO2和NO3物质的量之比。100g质量分数为21.2的纯碱在0经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉68 g水,冷却到，最多可析出NaO2多少克?(时，NNO2的溶解度为71.2 g/ 0 g水)
