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1、。内部文献，版权追溯内部文献,版权追溯专项二 物质的量考试原则知识条目必考规定加试规定1物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念bb2.阿伏加德罗定律及其推论b3物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简朴计算bc物质的量应用于化学方程式的简朴计算bb5.固、液、气态物质的某些特性aa6物质的量浓度的概念b7.配制一定物质的量浓度的溶液b8.物质的量浓度的有关计算cc考点一 以物质的量为中心的有关概念及应用一、物质的量及其单位1物质的量物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号为n。它表达具有一定数目微观粒子的集合体。物质的量的描述对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子等
2、）及它们的特定组合。2.物质的量的单位物质的量的单位为摩尔（简称摩),符号为ml。物质的量像一座桥梁,把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。3.阿伏加德罗常数0.01g（或12 g）C1中所含的原子数称为阿伏加德罗常数,符号为，约为6021023 mol-1。二、摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。2.符号：M。3.单位:o-1、kl-1。.表达措施：M（H2)=gol-,M(SO)9gml-。5.物质的量()、物质的质量(m)和物质的摩尔质量()之间的关系:,变形后,m=nM,n。三、物质的汇集状态和气体摩尔体积1物质的汇集状态有三种:气态、液态和
3、固态在温度和压强一定期,物质体积由三个因素决定：物质所含微粒的数目、微粒之间的距离和微粒的大小。2固体分为晶体和非晶体（1)晶体具有规则的几何外形，有固定的熔点。如氯化钠、纯碱、金刚石和多种金属(汞除外)等都属于晶体。(2)非晶体没有规则的几何外形,没有固定的熔点。如石蜡、玻璃等属于非晶体。3气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表达,常用的单位为Lmol-1。(2)原则状况下的气体摩尔体积：在原则状况( 、101 kPa)下，1mo任何气体所占的体积都约为22.4 L,即原则状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lm1。四、阿伏加德罗定律(加试）阿伏加德
4、罗定律同温同压下，相似体积的任何气体，具有相似数目的分子(或气体的物质的量相似)。2阿伏加德罗定律的推论相似条件结论公式语言论述、p相似=同温、同压下,气体的体积与其物质的量成正比T、V相似=温度、体积相似的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相似同温、同压下,气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提示 对于同一种气体,当压强相似时,密度与温度成反比例关系。题组一 有关概念的理解1（杭州地区高一上学期五校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法对的的是( ）.摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB.阿伏加德罗常数近似为6.0023 mol-1C.1 ol任何物质都具有N个原子
5、D2的摩尔质量就是N个C2分子的质量之和答案B解析项,摩尔是国际单位制中的物质的量的单位，错误；项，阿伏加德罗常数的单位为mol-1，近似为62102 ml1,对的;C项,1 mol O2具有2N个氧原子,错误;D项，摩尔质量的单位是gmo-1,质量的单位是g，错误。2.已知阿伏加德罗常数可表达为,则下列说法对的的是(）A.任何气体单质在原则状况下体积约为2.4L，则一定具有个原子B常温常压下,22 氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3.常温常压下，22.4 LH2中具有的氢原子数为2NAD.原则状况下,ol 2中具有氧原子数为.3NA答案B解析 A项,任何气体单质在原则状况下体积约为22.4,
6、都具有NA个分子,但是单质分子构成不尽相似,因此所含原子数也就不尽相似,错误;B项,22 g氧气和2g臭氧中所含氧原子的物质的量为 ml,氧原子总数为A,对的;项，常温常压下,24 L H2O的物质的量不是o,因此所含氢原子数不是2NA，错误;D项，每个二氧化碳分子中具有2个氧原子,因此0. mol O2中具有氧原子数为0,错误。 摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点（)摩尔质量的单位是go1或kgml,相对原子(或分子）质量的单位为1,不是同一种物理量。摩尔质量只有当以go-作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。（）熟记几组摩尔质量相似的物质，如H2S和HP4（8 gmol-
7、）;N和CCO(0 gmo）;O、N2、2(2gm-1)。(）在使用气体摩尔体积“4Lol-1”时，必须注意气体与否处在原则状况。（）注意物质的状态。水在原则状况下不是气态;SO3在原则状况下为固态,常温常压下为液态;在原则状况下，碳原子数为1的烃为气态(新戊烷除外);在原则状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯等许多有机物都不是气态。题组二 有关“=”的应用3.(北仑中学第一学期高一期中)阿伏加德罗常数为NA o-。既有某气体,它的摩尔质量是gmol1，在t 1.010 P时,气体摩尔体积为Vm Lml-。取 .010 P时此气体m ,回答问题:(1）该气体一种分子的质量_ g。（2) g该气体中
8、所含的微粒数目_个。（）t 1.0110Pa时,m g该气体的体积_ L。答案 (1) (2） (）题组三物质的量应用于化学方程式中的简朴计算4.NCO3、NaCO3的混合物与10 3 moL-1的盐酸正好反映，产生448L（原则状况）能使澄清石灰水变浑浊的气体,请计算混合物中2O3的物质的量。答案. o解析 设混合物中Na2O3、NHCO的物质的量分别为x、y。a2C2Cl=2Nal+CO2+O l 2 mol mol 2x xNC3HlNC2+H2O ol1 1 ly y则解得，因此n(NCO3)0.1 mol。5(北仑中学高一第一学期期中)取500 L a2C3和NaS的混合溶液，加入过
9、量aCl2溶液后，得到沉淀4.51 g，将沉淀用过量稀HO3解决后,沉淀质量减少到.6 ,并有气体放出。试计算:(1)原溶液中aO3和Na2S的物质的量浓度。(2）产气愤体的体积（原则状况下)。答案 (1)c(NaO3)=1 l- (N2SO4)=4 ml(2）V(CO2)=112 L解析 n(BaSO)0.2 mln（CO)=005mol由aS4BaO4,Na2COBaCO3得c(NaO)=0. mol-c(Na2CO)=1 mol-1V（CO）=.05 ol2.4 ml-.12L。题组四 阿伏加德罗定律及其应用(加试).(杭州长征中学高一上学期期中)在同温同压下,.25 g气体X所占的体积
10、和 O2所占的体积相似,则X的相对分子质量是( ）A.22 B44 .28.5 .8答案 B解析 ，（X）=44 gol。7.（北仑中学高一第一学期期中）在体积相似的两个密闭容器中分别布满O2、O气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法对的的是(）两种气体的压强相等.2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等两种气体的氧原子数目相等答案 D解析 由于密度相等，因此O、3的质量相等，设均为m g。A项,O2、O的压强之比为3；C项,2、O3的分子数目之比为=2;D项，由于O、O3的质量相等，因此其原子数目也相等。8.(温州中学高一上学期期中)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的
11、关系一定对的的是( )A所含原子数相等 气体密度相等C气体质量相等 D.摩尔质量相等答案 A解析 同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等。A项,它们都是双原子分子,物质的量相等的气体具有的原子数目相等,对的;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1时,相称于N,与右瓶内O的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比不一定为1,密度不一定相等，质量不一定相等,摩尔质量不一定相等，B、C、错误。题组五 阿伏加德罗常数的广泛应用.（金华市高三上学期期末)N为阿伏加德罗常数的值,下列说法对的的是（ ）A.24 L CO2中含0.A个原子.03mo NHN3固体中含.NA个HC5. 铁粉
12、完全反映一定失去.3A个电子D2 ,01NA个C气体分子溶于1 L水,溶液pH=1答案 解析A项,未指明状况;项,铁粉和弱氧化剂反映生成Fe2+；项,无法计算溶液的体积。10（温州市九校高三上学期期末)有关阿伏加德罗常数的说法对的的是( ). o的乙酸与足量金属钠反映能产生 的氢气1 molN2与ol H2在催化剂作用下充足反映生成的NH3分子数为2NAC.常温常压下,1.12 L的氯气与足量的铁反映,转移电子总数为0.1A. g C2H42一定具有羧基01A答案 A解析 B项，N2和H的反映是可逆反映;C项,常温常压下,1.2 L l2的物质的量不不小于.05 mol；D项，4O2可以代表，
13、不具有羧基。 以“阿伏加德罗常数”为背景的试题中常设的陷阱（1)物质的状态：原则状况下非气态物质,如H2O、HF、O3、己烷、Cl4等。(2)物质的构成特殊物质的微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的数目,如e、白磷、HO、NaO2等。某些物质中的化学键数目，如O、S、4、P4、C2等。最简式相似的物质中的某原子数,如N2和N2O4、O和O3、乙烯和丙烯等。特殊物质的摩尔质量，如2O、T2O、1O2等。（3）电子转移数目的求算,如O2、NO与HO的反映,Cl与O、NaOH、F的反映,电解AgO3溶液等;分析时还要注意反映产物与过量计算问题等。（4)弱电解质的电离、盐类的水解问题：弱电解质在水溶液中部分电离,可水解的盐溶液中离子发生水解，使其数目减少。（5)注意某些特殊的反映:注意常用的某些可逆反映，如2NO2N2O；1 mol FeCl3制备e(OH）3胶体的数目；合成氨中的能量变化问题等。考点二溶液的配制与分析配制一定物质的量浓度溶液的实验是中
