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1、物质的量1.原子和相对原子质量原子是化学变化中的最小微粒。原子是一种微观粒子，它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如：在化学变化中原子是不可分割的；原子的质量非常小，如12C原子的质量仅有1.99310-26kg。国际上规定，以12C原子的质量的1/12作标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。如12C原子的质量为1.99310-26kg，某氧原子的质量为2.65710-26kg，这种氧原子的相对原子质量为：。2.化学式和式量用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式
2、仅能表示有关物质的组成，如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子的组成，这种化学式也叫做分子式，如H2O既是水的化学式，也是水的分子式。化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式，则式量也叫做相对分子质量。课本知识导学运用课本知识诠解重要提示1.物质的量单位物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量的名称，用符号n表示。国际单位制(SI)中部分基本单位物理量名称长度质量时间物质的量物质的量物理量符号LMN物质量单位米(m)千克(kg)秒(s)摩(mol)2.摩尔摩尔是物质的量的单位，作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物
3、质的量单位，简称摩，符号为mol，物质含有阿伏加德罗常数个微粒，某物质的量就是1mol，每摩尔物质含有约6.021023个粒子。摩尔跟其他计量单位一样，也有其供数单位。1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol1mol=1000mmol3.阿伏加德罗常数的涵义0.012kg12C中所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，在计算时通常使用6.021023molB这个近似值，它可用符号NA表示，其单位是molB。4.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)含义：即1mol物质的质量(M=mgnmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒子g)(3)单位是g/mol或kg/
4、mol。(4)意义：若以g/mol为单位，在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu的质量为64g，则Cu的摩尔质量=64g/mol。(5)表示方法：M(Cu)=64g/molM(HCl)=36.5g/mol。5.粒子的摩尔质量表示方法(1)对于原子来说，1mol任何原子的质量以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如：Cl的相对原子质量为35.5，1molCl的质量为35.5g，Cl的摩尔质量为35.5g/mol。(2)对于分子来说，1mol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体，不可分割、不能增减或改变任一字。(2)“物质的量”表示的是物质
5、粒子的多少，而不表示物质的数量或质量。(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。理解(1)摩尔是什么是单位。(2)谁的单位物质的量的单位。(3)标准是什么阿伏加德罗常数。2.书写“molB”时不能把“1”省略而误写做“1mol-”。3.相对原子质量的标准物质是什么，物质的量的基准物质是如何规定的。位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如：H2O的相对分子质量为18，1molH2O的质量为18g，H2O摩尔质量为18g/mol。(3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的，由于电子的质量很小，因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以，对简
6、单离子来讲，1mol任何离子的质量以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如：Ca2+的相对原子质量为40，1molCa2+的质量为40g，Ca2+的摩尔质量为40g/mol。(4)对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量以克为单位时，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如：NH4+的相对原子质量之和为18，1molNH4+的质量为18g，NH4+的摩尔质量为18g/mol。6.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系n=或N=nNA7.摩尔质量的计算(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关
7、系为：M= (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量，则一个某微粒的质量(ma)为：ma=同理，若已知ma、NA则M=maNA物质的质量(m)、物质的量(n)、粒子数(N)之间的相互换算关系如下根据此关系计算可得下表结论： 4.由上式可推导出以下两点，解题时注意应用。(1)两种物质的物质的量之比等于粒子数之比。(2)要比较两种物质所含粒子个数的多少，即比较两者物质的量的大小。5.物质的量像一座桥梁一样把宏观物质的质量与微观粒子的数目联系起来。微粒摩尔质量(g/mol)质量(g)物质的量(mol)微粒数(个)N2O4929216.021023N22842159.031023Fe5628053.
8、011023NH4+181816.021023OH-171716.021023随笔：基础例题点拨一拖二【例题1】 下列叙述中正确的是()A.摩尔是基本物理量之一B.阿伏加德罗常数就是6.021023C.1mol氧D.1molH2O约含6.021023个H2O分子【分析】物质的量是基本物理量之一，摩尔是单位，故A错。6.021023molB只是阿伏加德罗常数的近似值，两者不可等同，故B错。“1mol氧”粒子种类不明确，且未用化学式表示，故C错。每摩尔任何物质含有NA个微粒，NA的近似值为6.021023molB。【解析】D【例题2】 0.5molH2O中含有的氢原子数是_，电子数是_。【解析】n
9、(H)=2n(H2O)=20.5mol=1molN(H)=n(H)NA=1mol6.021023molB=6.021023N(H2O)=n(H2O)NA=0.5mol6.021023molB=3.011023N(e-)=10N(H2O)(1个H2O中含有10个e-)N(e-)=103.011023=3.011024弄清1个水分子中氢原子数和电子数是解题关键。拖1下列关于摩尔说法中，正确的是()A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示基本物质的量D.摩尔是物质的量的单位答案：D（解析：摩尔是物质的量的单位，即一定物质的量的某物质，所含的该物质的微观粒子（如分子、原子或离子
10、）数可由阿伏加德罗常数来推算。A中指出是“物质的量的数量单位”，其中数量的提法是不正确的；B中不应说明是“物质量的单位”，所以也不对。C中把物理量与单位混淆了，摩尔是单位，不是物理量，所以不对。最后可以确定D是正确的。点评：本题要求学生对化学基本概念的学习、理解给以重视）拖20.5mol过氧化钠中含钠离子的个数_，阴离子的个数为_。答案：本题主要考查n、N、NA三者间的关系以及Na2O2的结构N（Na+）n（Na+）NA2n（Na2O2）NA20.5mol6.021023molB=6.021023N(O2-2)=n(O2-2)NA=n（Na2O2）NA=0.5mol6.021023molB=3
11、.011023重难点突破重点难点易混点易错点方法技巧重点难点1.物质的量(1)“物质的量”是表示粒子(或粒子集合)多少的物理量(只能用于描述微观物体)，符号为n，单位是摩尔。(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。2.摩尔(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1 mol氢就
12、表达得不明确，是表示1 mol氢原子还是表示1 mol氢分子?而1 mol H2O表达得就非常明确了。3.阿伏加德罗常数(1)是指1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为molB，读作“每摩尔”。(2)它约等于6.021023molB。(3)阿伏加德罗常数的确立是以0.012kg12C所含有的碳原子数为标准，由于1个12C原子的绝对质量是一定的，因此0.012kg12C所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6.021023molB。阿伏加德罗常数NA与6.021023molB的关系类似于数学上的圆周率与3.14的关系。在叙述或定义摩尔时要
13、用阿伏加德罗常数(NA)来表达，而在具体计算中则常用6.021023molB来代替阿伏加德罗常数(NA)。4.摩尔质量(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位g/mol或kg/mol。摩尔质量(g/mol)=质量(g)物质的量(mol)，即M=mn。(2)当摩尔质量的单位是(g/mol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。随笔：易混易错点1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到，到目前为止无法直接称量的物质，不能描述宏观物质，如不能说1 mol苹果、1 mol芝麻等。2.使用摩尔做
14、单位时，须用化学式指明粒子的种类，而不能用该粒子的中文名称。如1 molH2、1 molO2、1 mole-等均正确。而1 mol氢的说法则是错误的，因为“氢”是元素的名称，不是粒子的名称，也不是粒子的符号或化学式。3.阿伏加德罗常数表示1 mol任何粒子的粒子数，带有单位，单位为molB，能够通过实验测得精确的值。误认为6.021023就是阿伏加德罗常数。4.物质的量、物质的质量和摩尔质量三概念的区别和联系。区别它们是三个不同的物理量。其单位分别是：摩尔、千克和克/摩。联系：物质的量（摩）=物质的质量（g）摩尔质量（g/mol）2个水分子2g水2mol水物质的量3.318-22mol10g/
15、mol=5.941021g2g36g水分子数2个6.621022个1.2041024个拖3（1）2个水分子，2g水和2mol水有什么区别？（2）49g的H2SO4含H2SO4的分子数为多少？其中H+离子SO2-4离子的微粒又分别是多少？答案：有区别，虽然都是水但它们的质量、分子个数都不相同。H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98gmolB，其所含的分子数为x；x=49g98gmolB6.021023个/mol=3.011023个又H2SO42H+ SO2-4故H+ 离子数为H2SO4分子数的2倍，即23.011023个=6.021023个；SO2-4离子数目与H2SO4分子数目相同，为3.011023个。【例题3】下列叙述正确的是（）
