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1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档第2课时沉淀溶解平衡的应用经典基础题1. 要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为 ()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可答案A解析由表中数据可知，PbS的溶解度最小，沉淀最彻底。2工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3，下列有关CaSO4和CaCO3性质有关推测正确的是()ACaSO4是一种强酸弱碱盐BCaSO4溶解
2、度小于CaCO3CCaSO4溶解度大于CaCO3DCaSO4溶解度等于CaCO3答案C解析CaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，生成更难溶的CaCO3。3为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 ()ANH3H2O BNaOHCNa2CO3 DMgCO3答案D解析Fe33H2OFe(OH)33H，调节pH，可使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀后除去。在不引入新杂质，Mg2不沉淀的条件下，选用MgCO3，过量的MgCO3可一起过滤除去。也可选用MgO、Mg(OH)2等试剂。4下列说法正确的是()A向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难
3、溶B向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成蓝色Cu(OH)2沉淀，则KspMg(OH)2KspCu(OH)2；C项加入的是饱和Na2CO3溶液，CO比较大，会引起COBa2Ksp(BaCO3)，不能说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)；D项加入的FeCl3溶液后，白色沉淀转化为红褐色，所以能证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)35已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸中溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生。下列结论及原因解释准确到位的是()ACuS不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C
4、CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动答案C解析A说法不正确，盐酸属于强酸，硝酸是强酸，该说法与事实不符。B解释不到位，C正确，从氧化还原和沉淀溶解平衡角度解释。D不正确，硝酸具有强氧化性，不可能生成H2S。6已知Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，Ksp(AgI)1.01016 mol2L2。下列说法错误的是()A常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp小B在含有浓度均为0.001 molL1的Cl
5、、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀C向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 molL1答案A解析A不正确，Ksp只与温度有关，常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的 Ksp 与在纯水中的 Ksp相等。B正确，组成类型相同的难溶电解质，溶度积越小，沉淀时需要的沉淀剂离子浓度越小，加入稀的沉淀剂溶液时，越易先形成沉淀；C正确，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现；D正确，AgCl溶液中Ag105 molL1，要形成AgI沉淀，则AgI1.01016 mol2L2, I
6、 molL11011 molL1。7. 25 时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为Ksp(FeS)6.31018 mol2L2；Ksp(CuS)1.31036 mol2L2；Ksp(ZnS)1.61024 mol2L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是 ()A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的浓度最大只能达到1.61023 molL1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中Fe2变大、S2变小，但Ksp(FeS)变大答案C解析A不
7、正确，化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强，由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；B不正确，将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，S2将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.61023 molL1；C正确，因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；D不正确，温度不变，Ksp(FeS)不变。8硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中
8、a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 molL1 Hg(NO3)2，则S2减小D升高温度可以实现c点到b点的转化答案C解析A不正确，硫化汞的Ksp只与温度有关；B不正确，曲线以下的点都是不饱和时的点；C正确，加入Hg(NO3)2时，Hg2增大，平衡向生成沉淀方向移动，S2减小；D不正确，升高温度时，硫化汞的溶解度增大，Hg2和S2都增大。9某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc
9、、d两点代表的溶液中H与OH乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和答案B解析A正确，b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，OHc109.6 molL1，OHb1012.7 molL1，则KspFe(OH)3x(1012.7)3 mol4L4，KspCu(OH)2x(109.6)2 mol3L3，故KspFe(OH)3Ksp，沉淀要析出。10已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp(25 )见下表：难溶电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.81010 mol2L25.41013 mol2L28.51017 mol2L21.4105
10、mol3L31.121012 mol3L3下列叙述不正确的是 ()A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的 K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成答案D解析D项，混合溶液中Ag0.1 molL10.001 molL1，Ag2SO0.00120.1 mol3L31107 mol3L31.4105 mol3L3，故不会产生
11、沉淀。能力提升题11(1)已知在一定温度下：难(微)溶物BaSO4BaCO3CaSO4CaCO3溶度积常数(Ksp)l10102.610971055109在该温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种沉淀共存时，_。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO物质的量浓度达到0.0l molL1以上，则溶液中 CO物质的量浓度应_ molL1。(2)碳酸锶广泛应用于电子工业。已知：Ksp(SrSO4)3.2107，Ksp(SrCO3)1.11010，以天青石(主要成分为SrSO4)为基本原料制备碳酸锶。将天青石矿粉与Na2CO3溶液搅拌混匀
12、、加热，发生的离子反应方程式为：_。当转化完成时，混合液中CO1.0103 molL1，SO_molL1答案(1)260.26 (2)SrSO4(s)CO(aq)=SrCO3(s)SO(aq)2.91解析(1)当两沉淀共存时，存在两个沉淀溶解平衡：BaSO4 (s)Ba2(aq)SO(aq)，BaCO3 (s)Ba2(aq)CO(aq)，Ksp(BaSO4)Ba2SO，Ksp(BaCO3)Ba2CO。所以26。由BaSO4 (s)Ba2(aq)SO(aq)，溶液中Ksp (BaSO4)Ba2SO，因为SO0.01 molL1，所以c(Ba2)108 molL1，又由Ksp (BaCO3)2.6l09，故溶液中COmolL10.26。(2)SrSO4转化为SrCO3，方程式为SrSO4(s)CO(aq)=SrCO3(s)SO(aq)，K，SO2.91 molL1。12某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp数据(298K时): Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)
