《物质的量浓度导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量浓度导学案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第二节化学计量在实验中的应用课时3物质的量在化学实验中的应用【学习目标】1、通过阅读了解物质的量浓度的含义。2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析【重难点】一定物质的量的浓度溶液的配制以及误差分析一、物质的量浓度1、定义：以里所含溶质B的来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。2、符号:3、单位：4、表达式：【注意】对于这个新概念，注意其中的几个要点：1、溶质是用“物质的量”表示；2、表达式中V是溶液的体积，而不是溶剂的体积；3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积 不同而不同。(溶液是均一、稳定的)例如，从1 molLiNaOH
2、溶液中取出100 mL，取出的溶液 中NaOH的物质的量浓度是。溶质的质量分数与物质的量浓度的区别:溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分 比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质 的量来表示溶液组成的物理量，叫做 溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数(w )溶质的质量(g)心 M 曰,、X100% 溶液的质量(g)物质的量浓度 (cB )溶质的物质的量(mol)m一溶液的体积(L)，cB VB物质的量浓度(cB )和溶质质量分数(w)的换算：已知某溶液溶质B的摩尔质量为M (g mol-i)，密度为P(gmL-i)，体积为V(L)溶 质B的质量分数为3(%)，那么
3、其物质的量浓度(cB)为：。【课上练习一】1、 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度。2、 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为。3、将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol-L-1吗？4、物质的量浓度为2 mol - L-1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为，c(H+)=， c(SO42-)=，n(H+)=。5、20C时，NaCl的溶解度为36 g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g/cm3，在此温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为()A. 0.15 mol L-1B. 1.36 mol L-1C.
4、5.07 mol L-1D. 6.15 mol L-16、从浓度为98%，密度为1.84 g-cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至 1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为()A.1.84 mol-L-1B.18.4 mol-L-1C.0.184 mol-L-1D.0.018 4 mol-L-1二、物理量间的转换(以物质的量为中心)微粒个数IN)罚小叫气体掘物卮的量、质量也X VCLJmoD ntnoi命no。x V卜V物扇的肾加度M mcil/L)【课上练习二】1. 在标准状态下的a L的HCl (气)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸 的物质的量浓度
5、是2. 将物质的量浓度和体积都相同的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液分别与同浓度的AgNO3溶液恰好完 全反应，则所需AgNO3溶液的体积比是()A.1 ： 2 ： 3B.3 ： 2 ： 1C.1 ： 1 ： 1D.6 ： 3 ： 23. 从浓度为98%，密度为1.84 g-cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10 mL的浓硫酸，然后稀释至1 L， 则所得稀硫酸的物质的量浓度为()A.1.84 mol-L-1B.18.4 mol-L-1C.0.184 mol-L-1D.0.018 4 mol-L-1三、一定物质的量浓度的溶液配制1. 容量瓶：是用来准确配制一定、一定溶液的精密仪器。a(1) 特点(
6、如图)：容量瓶上标有、和。-刻度(2) 规格：常见的容量瓶有、和。(3) 使用方法及注意事项：/50mL 根据所配制溶液的体积选取合适规格的容量瓶。只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。如配制950 mL某浓度溶液应选 用1000 mL的容量瓶，计算时应按1000 mL计算。 容量瓶使用前一定要检查是否。其检查方法：打开瓶塞一加水一塞上瓶塞一倒立一观察一正立，瓶塞旋转180 倒立一观察。 (填“能”或“不能”)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不 能作为反应容器或长期贮存溶液。(不能用于溶解、稀释、反应和长期贮存溶液) (填“能”或“不能”)
7、加入过冷或过热的液体，液体温度与容量瓶上标定的温度 一致时，所取液体的体积最标准。 溶液液面离刻度线12 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。2、配制 100 ml 1.00mol/L 的 NaCl 溶液：(1) 计算：计算需要NaCl固体的质量：。(2) 称量：根据计算结果，称量NaCl固体。(3) 溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌。(4) 移液和洗涤：待恢复到 后，用引流，将溶液转移到中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒 次，洗涤液也都注入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(5) 定容摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下时，改用滴加蒸馏水至液
8、面与 刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。(6) 装瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。思考1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？2. 你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一 致吗？为什么？配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g偏大不变偏大称量砝码生锈(没有脱落)少量NaCl沾在称量纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶 中转移溶液未冷却容量瓶底部有少量蒸馏水洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分液体摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用
9、蒸馏水洗过【课上练习三】1、用NaOH固体配制1 mol/L的NaOH溶液，下列操作和说法中正确的是()A, 将40 g NaOH固体溶于1 L水中可配成1 mol/L的NaOH溶液B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上C, 固体溶解后冷却到室温，然后将溶解后溶液转移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水 稀释到刻度线D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是()A. 使用前要检验常量瓶是否漏液B. 用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干C. 为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在常量瓶中进行D. 为了使所酸溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶
10、颈，左右振荡误差分析3实验室中需要配制2 mol - L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称 取的NaCl质量分别是（）A, 950 mL, 111.2gB.500mL, 117gC, 1000 mL, 117gD.任意规格，111.2 g四、配制一定质量分数的溶液实验：配制100g质量分数为10%的NaCl溶液（简述实验步骤）（1）（2）（3）（4）五、用浓溶液配制稀溶液：（稀释定律）在实验室不仅可以用固体物质来配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成不同浓度的稀溶液。在用浓溶液配制稀溶液时，溶液稀释前后，溶质的物质的量保持不变，常用下面的式子计 算有关的量：c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）【课上练习五】1、取300 mL 0.25 mol - L-i的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶 液中h2so4的物质的量浓度是（）A. 0.21 mol L-iB. 0.56 mol L-iC. 0.15 mol L-iD. 0.26 mol L-i2、在100 mL的溶液中溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度 为（）A. 3 mol L-iB. 2 mol L-iC. 0.3 mol L-iD. 0.2 mol L-i
